化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B．PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
知识点：化学
D
试题分析：A、我国古代四大发明之一黑火药由硫、硝酸和木炭按一定比例混合制成，A错误；B、pPH计能用于酸碱中和滴定终点的判断，B错误；C、煤的干馏、气化、液化均是化学变化，C错误；D、氯化氢和氨气反应生成氯化铵而冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，D正确，答案选D。
下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaC
l2溶液
产生白色沉淀
CO2与CaCl2溶液反应
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
有黑色晶体生成
铁与水在高温下发生反应
D
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀
Mg（OH）2的溶度
积（Ksp）比Cu（OH）2小
知识点：化学
C
试题分析：A、氯化钙和CO2不反应，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学变化，B错误；C、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，C正确；D、Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2大，D错误，答案选C。
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NA
B．20gH218O中含有的质子数为10NA
C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA
知识点：化学
A
有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A原素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态
氢化物反应生成盐且显碱性
C由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
知识点：化学
C
试题分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，15÷3=5，且X与Z
可形成XZ2分子，则X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，则出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W的质子数为1/2×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。A．氧离子和钠离子的电子层结构相同，A正确；B．氨气和硝酸反应生成硝酸铵，铵根水解溶液显酸性，B错误；C．C60不是原子晶体，C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，尿素中不含离子键，D错误；答案选C。
高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化。电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是
A．充电时阳极反应式为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2
B．0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
C．充电时K2FeO4发生氧化反应
D．放电时正极反应为：2FeO42－+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－
知识点：化学
D
试题分析：A．充电时阳极氢氧化铁失去电子，生成高铁酸钾，A错误；B、0.1molK2FeO4发生反应，转移电子0.3mol，个数约为1.806×1023，B错误；C．充电时K2FeO4是氧化产物，C错误；D．放电时高铁酸钾得到电子转化为氢氧化铁，D正确，答案选D。
室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．想蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小
B．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中
变大
C．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中
不变
D．向0.1mol·L-1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2
知识点：化学
A
试题分析： A．蒸馏水中加入Na2O生成氢氧化钠，水的电离程度变小，A正确；B．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中
，温度不变，则比值不变，B不正确；C．无限稀释时，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，溶液中
减小，C错误；D．向0.1mol·L-1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后醋酸浓度是0.01mol/L，溶液的pH大于2，D错误，答案选A。
某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是
A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C．步骤Ⅱ中无色气体是CO2气体
D．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-
知识点：化学
D
试题分析：某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含
有NO3-、Fe2+，
一定不含有SiO32-、CO32-；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，证明没有碘单质出现，一定没有I-，Cl-是否存在无法确定，A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，A错误；B．原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，B错误；C．根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，C不正确；D．根据以上分析可知原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-，D正确，答案选D。
（15分）教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水反应机理
操作
现象
Ⅰ.向盛有4.0gNa202的烧杯中加入50mL蒸馏水
剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ.向溶液a中滴入两滴酚酞
溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ.向溶液中加入少量MnO2粉末
又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃
（1）Na2O2的电子式为_______,很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式_______________________。
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是________________________。
（3）用反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量。取20.00mL溶液a，用稀______（填化学式）酸化，用0.002mol·L-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定时KMnO4溶液应装在_______（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是___________,经计算溶液a中c（H2O2）=__________________________mol·L-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________。
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2:1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式______________________________________。
知识点：化学
（1）
2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑
（2）溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应
（3）H2SO4； 酸； 滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色； 0.0025
（4）4Na2O2+4Fe2+ +6H2O＝O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+
（5） 3Na2O2+6 Fe2+ +6H2O=6Na+ +4Fe(OH)3↓+2Fe3+
试题分析：（1）Na2O2是离子化合物，电子式为。过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则Na218O2与H2O反应的化学方程式为2Na218O2+2H2O＝2Na18OH+2NaOH+18O2↑。
（2）过一会与水反应生成双氧水，双氧水具有强氧化性，则操作Ⅱ中红
色褪去的可能原因是溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应。
（3）高锰酸钾能氧化盐酸，因此应该用稀硫酸酸化；滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色；反应中消耗高锰酸钾的物质的量是2×10－5mol，根据方程式可知消耗双氧水的物质的量是5×10－5mol，所以溶液a中c（H2O2）＝5×10－5mol÷0.02L＝0.0025mol·L-1。
（4）过氧化钠溶于水显碱性，且过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为4Na2O2+4Fe2+ +6H2O＝O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+。
（5）向FeSO4溶液中加入一定
量Na2O2固体，并以物质的量为2:1发生反应，反应中无气体生成，反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2+ +6H2O=6Na+ +4Fe(OH)3↓+2Fe3+。
（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
（1）右图是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________________________
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H如右图
①在0-60s时段，反应速率V(N2O4)为__________mol·L-1·s-1。
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H_____0 (填“＞”或“＜”）。
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有______（填字母）。
A．向混合气体中通入N2O4 B．升高温度
c．向混合气体中通入NO2 
D．使用高效催化剂
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ，反应2NO2 +2NaOH=NaN03+NaN02+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液。
①A、B两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为________________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1）.
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是_______（填字母）。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
（4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）。0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为_________________。
知识点：化学
（1）NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)；△H＝-254kJ·mol-1 （2）①1×10-3； ②＞； ③ac
（3）①c(NO3-＞c(NO2-)＞c(CH3COO-)；②BC （4）1.8mol
试题分析：（1）根据图像可知反应热△H＝134kJ/mol－368kJ/mol＝－254kJ/mol，则NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)；△H＝-254kJ·mol-1；
（2）①在0-60s时段内N2O4浓度减少了0.1mol/L－0.04mol/L＝0.06mol/L，则反应速率V(N2O4)＝0.06mol/L÷60s＝1×10-3mol·L-1·s-1。
②温度升高，混合气体的颜色变深，这说明NO2浓度增加，即升高温度平衡向生成NO2的分析进行，因此△H＞0。
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有______（填字母）。
A．向混合气体中通入N2O4，相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以 N2O4的体积分数变大，a正确；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，N2O4的体积分数变小，b错误；c．向混合气体中通入NO2，平衡向逆反应方向进行，所以 N2O4的体积分数变大，c正确；D．使用高效催化剂，平衡不移动，平衡向逆反应方向进行，所以 N2O4的体积分数不变，d错误，答案选ac；
（14分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如下：
已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应 ，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2＋14Fe3+＋8H2O＝15Fe2+＋2SO42- ＋16H+；反应Ⅱ中氧化产
物为单质硫。
（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②____________________。
（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式 :________________________ 。
（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为 __________。滤渣的主要成分是FeS2、S和____ （填化学式）
（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为_____________。氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是________________（填化学式）。
（5）滤液中溶质是Al2(SO4)3和____________（填化学式）。
知识点：化学
（1）抑制Fe3+水解 （2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe(SO4)3+3H2O（3）2Fe3++FeS2＝3Fe2++2S；SiO2
（4）4Fe2++8NH3·H2O+O2＝4FeOOH↓+8NH4++2H2O；Fe(OH)3 （5） (NH4)2SO4
试题分析：硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH；
（1）由于铁离子易水解，所以加入稀硫酸的另一个作用是抑制Fe3+水解；
（2）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4＝Fe(SO4)3+3H2O；
（3）FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为S沉淀，有关的离子方程式为2Fe3++FeS2＝3Fe2++2S；由流程分析可知滤渣的主要成分是FeS2、S和SiO2；
（4）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH，则“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeOOH、铵根离子和水，其离子方程式为4Fe2++8NH3·H2O+O2＝4FeOOH↓+8NH4++2H2O；氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，这说明可能含有的杂质是氢氧化铁。
（5）滤液I中加氨水调节pH，会生成硫酸铵，所以滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4。
(15分)化合物H(布洛芬)是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)
已知：（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）化合物H的分子式是___，化合物B的官能团名称是____，第③步的化学反应类型是____．
（2）第②步反应的化学方程式是____．
（3）化合物G的结构简式是_____．
（4）第④步反应的化学方程式是____．
（5）同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是_____．
I．结构中有苯环，无-O-O-；
II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．
知识点：化学
（1）C13H18O2； 羧基、氯原子； 取代反应
（2）
（3）
（4）
（5）
试题分析：A氧化生成B为ClCH2COOH，B与乙醇发生酯化反应生成C为ClCH2COOC2H5。D与CH3COCl发生取代反应生成E为
，E与C发生信息（2）中的反应生成F为
，对
比F、G的分子式及H的结构可知G为
，G发生氧化反应生成H。
（1）化合物H的分子式是：C13H18O2；B为ClCH2COOH，化合物B的官能团为羧基、氯原子，第③步的化学反应类型是取代反应；
（2）第②步反应的化学方程式是：
；
（3）化合物G的结构简式是：
；
（4）第④步反应的化学方程式是：
；
（5）H的同分异构体满足：I．结构中有苯环，无-O-O-；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1，符合条件的同分异构体有：
。