在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是(    )

①相对原子质量  ②摩尔质量(M)  ③原子半径(r)

④物质的量(n)  ⑤气体摩尔体积(V  ⑥溶解度(S)  ⑦溶质的质量分数(w)

A.①③⑥⑦  B.②④⑤⑥

C.①②③⑤  D.②③⑤⑥⑦

(2012安徽省城名校高三联考)李敏同学欲配制250 mL 1.0  溶液,正确的方法是(    )

①将35.5 g 固体溶于250 mL水中

②将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL

③将50 mL 5.0  溶液用水稀释至250 mL

A.①②  B.②③  C.①③  D.①②③

(2012山西大同高三学情调研)N表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(    )

A.含N个的溶解于1 L水中的物质的量浓度为1  

B.100 mL 1 溶液中含的阳离子数大于0.1NA

C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为N

D.含0.2 mol 的浓硫酸与足量的铜反应,生成的的分子数为0.1 N

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗和生成的的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为  (    )

A.1∶1  B.1∶2  C.1∶3  D.2∶3

(2012合肥八中高三段考)若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是(    )

A.和混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为0.3N

B.标准状况下,22.4 L 中所含分子数为N

C.标准状况下,11.2 L氯气与足量水反应转移的电子数为N

D.电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 L的氯气,23.0 g的金属钠

在体积相同的两个密闭的容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是

(    )

A.两种气体的压强相等

B.比的质量小

C.两种气体所含的质子数目相等

D.两种气体的分子数目相等

(2012江西吉安中等三校联考)设N为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.常温常压下,1.6 g 和混合气体中原子总数为0.1N

B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2N

C.0.1 的溶液中和总数为0.1N

D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N

N表示阿伏加德罗常数,则关于  H=-1 300  的说法正确的是(    )

A.有10N个电子转移时,吸收1 300 kJ能量

B.有8N个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ能量

C.有N个水分子生成且为液体时,吸收1 300 kJ能量

D.有2N个碳氧双键生成时,放出1 300 kJ能量

(2012黑龙江哈尔滨六中期中测试)在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为(    )

A.1.344 mL  B.2.240 mL

C.0.672 mL  D.0.448 mL

有8 g 、、、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(    )

A.8 g   B.15.5 g

C.11.7 g    D.无法计算

(2011浙江宁波模拟)已知和的混合溶液中,c∶c∶2,若c.5 则c为(    )

A.0.5   B.1  

C.2     D.3  

(2012甘肃天水一中阶段测试)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)(    )

A.若提供0.4 mol 不足量,则可制得氯气2.24 L

B.若提供0.4 mol 过量,则可制得氯气2.24 L

C.若有0.4 mol HCl参与反应不足量,则可制得氯气2.24 L

D.若有0.4 mol HCl被氧化不足量,则可制得氯气2.24 L

(2012山东青州期中考试)(1)下列实验操作或对

  实验事实的描述不正确的是        (填序号)。

A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出

D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

(2)实验室需要0.1 溶液450 mL和0.5 硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是       (填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是        (填仪器名称)。

②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有        (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为         g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为         g。

④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸的体积为         

mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是        。

由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)

(1)该混合物中与的质量分别为        和        。

(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为         。

(3)如果盐酸过量,生成的体积为         L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道                                                                    。

(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是                      。

(2012江苏致远中学第一次质检)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl:

↑

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的与的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5  溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0  溶液滴定到终点,消耗24.60 mL 溶液。有关反应的离子方程式为:

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

(2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算:

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为          L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为

NO与混合气体180 mol被8. g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/。计算:

①该混合气体中NO与的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常压下120 mol 在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。