下列叙述正确的是( )
A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体
C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质
知识点:化学用语
A
略
(2012浙江杭州地区七校联考)如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:===↑的化学反应式共有( )
A.6个 B.8个 C.9个 D.12个
知识点:离子反应
A
略
(2012浙江台州四校联考)用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:
3 ===。下列说法正确的是( )
A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原
B.还原剂是氧化剂是和
C.每生成1 mol 转移3 mol电子
D.当转移1 mol电子时,消耗56 g
知识点:氧化还原反应
D
略
(2012山东青州期中考试)下列离子方程式的书写中正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液: ===
B.向溴水中通入:===
C.向氨水中通过量:===
D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:===
知识点:离子方程式
B
略
(2012江西三校联考)某溶液中可能含有、、、、、。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A. B. C. D.
知识点:离子共存
A
略
(2012安徽合肥一中高三段考)水热法制备直径为1 100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是 ( )
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D.是还原剂
知识点:氧化还原反应
C
略
(2012合肥八中高三段考)某无色溶液中只可能含有、、、、、对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
另取少量溶液滴加过量氯水,再加入振荡,静置
上层无色,下层呈橙红色
(3)
取(2)上层溶液,加入过量溶液和稀硝酸,过滤
有白色沉淀产生
(4)
向(3)的滤液中加入过量溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是 、、 B.肯定没有的离子是、
C.不能确定的离子是 D.不能确定的离子是、
知识点:物质的检验和鉴别
A
略
(2012山东青州期中考试)某溶液中可能存在、、、、、、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;
②向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
知识点:离子共存
A
略
(2012河南信阳一调)已知===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
①===
②===
③===
④ ===
发生反应的先后顺序正确的是( )
A.①④③② B.①③②④
C.①③④② D.①②③④
知识点:元素及其化合物的综合运用
C
略
(2012安徽省城名校高三联考)已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )
(甲) +Xn——X单质未配平);
(乙mOH-===M(OH)m
①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到
⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③ B.④⑤ C.①② D.②③
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
D
略
(2012浙江杭州地区七校联考)下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )
A.A是向溶液中滴入HCl至过量
B.B是向澄清石灰水中通入至过量
C.C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失
知识点:元素及其化合物的综合运用
D
略
a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是( )
A.b>0.3a B.b<0.2a C.0.2.3a D.无法确定
知识点:物质的量的计算
C
略
在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业,在建筑行业上用作防冻剂,在食品工业中用作防腐剂和增色剂。过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与食盐相似,我国曾多次发生将误当食盐食用的食物中毒事件。经过查阅有关资料。了解到以下信息:
是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸盐(如则导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将还原为
D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区分和NaCl的是 (填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.用溶液和溶液来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
D.分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制的氯水加到溶液中,观察到氯水褪色,同时生成和HCl,请写出反应的离子方程式: 。
(4)为了测定某样品中的含量,可以使用标准溶液进行滴定,试回答:
①溶液在滴定过程中作 (填”氧化剂”或”还原剂”),该滴定过程 (填”需要”或”不需要”)另加指示剂。
②若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果
(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
③若在达到滴定终点读数时俯视,则所的结果 (填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
(5)已知的酸性比醋酸弱,某同学在家中欲进行鉴别NaCl与的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由 。
知识点:氧化还原反应
(1)A (2)D
===
(4)①氧化剂 不需要 ②无影响 ③偏小
(5)能成功,因为======↑+↑,浓醋酸加到中出现红棕色气体,而加到NaCl中无明显现象
略
(2012合肥八中高三段考)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子,其中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。
(1)t前,氧化产物是 (填化学式)。
(2)时与发生反应的总的化学方程式为: 。
(3)该石灰乳中含有的物质的量是 mol。
(4)较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能
是 (填字母)。
A.NaCl、 B.NaCl、NaClO
C.、 D.NaCl、
知识点:氧化还原反应
(3)5
(4)D
略
(2012北京海淀区期中练习)为证明具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法:”溶液具有酸性,在此酸性条件下也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。
已知:
请回答:
(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
(2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂:0.5 溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5 -5.0)、稀硝酸
方案: 。
(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式: 。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。
(4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的: 。
知识点:氧化还原反应
稀)===↑
(2)测定硝酸铁溶液的pH,再配制相同pH的硝酸,将铜片加入硝酸中,观察二者是否反应
(3)①===
② 变为和水解能力下降
(4)将铜片放入氯化铁溶液中
略
(2012浙江杭州地区七校联考)1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ;
不能确定是否含有的阳离子有 ,
要确定其存在可补充做的实验是 ;
肯定不存在的阴离子有 。
(2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。
②原溶液中、、的物质的量浓度之比为 。
知识点:离子反应
、、 焰色反应 、
(2)① ②10∶15∶4
略