2013届高考化学一轮复习单元检测评估:第五单元物质结构与性质

(2012江西六校第一次联考)下列化学用语或表述正确的是(    )

                                    

A.HClO的结构式:H—O—Cl

B.的电子式:∶O∶O∶ 

C.-OH与均是10电子粒子

D.的原子结构示意图

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知识点:化学用语

A

     

(2012山西师大附中月考)下列说法中正确的是…  (    )

A.气化和升华克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近

C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键

D.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

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知识点:物质的结构与性质

A

     

(2012安徽皖南八校高三联考)下列有关化学用语使用正确的是(    )

A.磷(P)基态原子最外层电子排布图:

B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式: 

C.葡萄糖的实验式: 

D.氰基的电子式:  

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知识点:化学用语

D

     

(2012安徽合肥八中高三段考)已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是  (    )

 

A.四种分子中的化学键均是极性键

B.a、c分子中中心原子均为杂化

C.四种分子中既有键,又有

D.b、d分子中共价键的键能b大于d

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知识点:分子结构与性质

B

     

(2012浙江杭州七校联考)学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是  (    )

A.稳定性: 

B.离子半径:阴离子>阳离子

C.酸性: 

D.熔沸点:离子化合物>共价化合物

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知识点:元素周期律与元素周期表

C

     

对元素”电负性”数值的理解不正确的是(    )

A.”电负性” 数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小

B.”电负性” 数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属

C.成键两元素”电负性” 数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型

D.”电负性” 数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度

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知识点:元素周期律与元素周期表

C

     

根据下列五种元素的电离能数据(单位:判断在周期表中,最可能处于同一族的是(    )

A.Q和R                    B.S和T

C.T和U         D. R和U

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知识点:元素周期律与元素周期表

D

     

(2012安徽省城名校高三联考)具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是(    )

①2p轨道上只有一对成对电子的原子;

②外围电子构型为的原子;

③其2p轨道为半满的原子;

④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。

A.①②③④                             B.③①②④

C.②③①④                             D.②④③①

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知识点:原子结构与性质

D

     

(2012安师大附中第四次模拟)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(    )

 

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 

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知识点:元素周期律与元素周期表

A

     

(2012安徽合肥一模)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是… (    )

 

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 

B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W

D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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知识点:元素周期律与元素周期表

B

     

(2012浙江慈溪期中)4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核内质子数之比为1∶的电子数之差为8。下列说法不正确的是(    )

A.与W相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料

B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C.分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 

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知识点:物质的结构与性质

D

     

在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是  (    )

A.熔点: 

B.水溶性: 

C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷

D.热稳定性: 

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知识点:物质的结构与性质

D

     

(2012安徽黄山高三七校联考)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

原子最外层电子数是次外层的三倍

Z

单质及其化合物的焰色反应为黄色

W

W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子

(1)X位于元素周期表第    族。X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属

     晶体。

(2)X与Y中电负性较强的是    (填元素符号);的电子式是       ,分子中存在     键。

中含有的化学键类型有     。阴、阳离子的个数比为   

(4)W的基态原子核外电子排布式是     

(5)废旧印刷电路板上有W的单质A。用的混合溶液可溶解印刷电路板上的A。已知:

 

H=+64.4  

  H=-196.4  

  H=-285.8  

请写出A与反应生成的热化学方程式(A用化学式表示):

                                                        。  

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知识点:物质的结构与性质

(1)A 原子

(2)O 2

(3)离子键、非极性键(或共价键) 12

H=-319.6

     

(2012甘肃陇东中学第三次模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)X元素符号是               

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定                性>                (写化学式)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                                                 

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。②A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式                     

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。

b.另取B的溶液,加入过量溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为                          ;

②B的化学式为                 

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知识点:物质的结构与性质

(1)H

(5)FeSO

     

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:

其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。

试写出:

(1)a粒子的原子结构示意图        

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为      >    (用化学式表示)。

(3)d溶于水的电离方程式为                           

(4)d粒子的空间构型           

(5)c粒子是         ,f粒子是                                  (用化学式表示)。

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知识点:物质的结构与性质

(1)

(2

(4)三角锥形

     

氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)的沸点由高到低的顺序是                

(2)遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为             

(3)叠氮酸是一种弱酸,可部分电离出。请写出两种与互为等电子体的分子                  

(4)等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。的核外电子排布式为                

(5)相比的晶格能              的晶格能(填”>““=“或”<“)。

(6)某元素X与N形成的氮化物中中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如下图所示。的符号是                        ,晶体中每个与其距离最近的          个。

 

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知识点:物质的结构与性质

===

任写两种)

(5)>

6