今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（考察化学时事）
A．PM2.5           B．NOx             C．SO2               D．可吸入颗粒物

中子的存在是由以下谁证实的（考察古典化学发现）

A．德谟克利特       B．卢瑟福          C．查德威克          D．汤姆孙

下列说法中正确的是（考察原子相关知识）

A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子

B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等

C． 和原子中的中子数相等

D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。

实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（考察粗盐的提纯）

A．BaCl2→Na2CO3    B．Na2CO3→HCl     C．Na2CO3→Ca(OH)2  D．水→BaCl2

用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是 （考察HCl和氯气的基本性质）

A．湿润的蓝色石蕊试纸                    B．湿润的红色石蕊试纸

C．硝酸银溶液                            D．湿润的淀粉KI试纸

砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

   （考察卤素单质的递变规律）

A．砹单质可能为黑色的固体                  B．砹的氢化物很稳定

C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂        D．砹的简单阴离子有较强的还原性

R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为（考察氧化还原反应的计算）

A．＋5 　　　　     B．＋6　　　        C．＋8　　　　　    D．＋7

关于如图所示装置的叙述，正确的是（考察原电池相关知识）

A．Zn为负极，Cu为正极               

B．正极反应为 Zn－2e→ 

C．负极反应为Cu－2e→ 

 D．该装置能将电能转化为化学能

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（考察氯、溴、碘离子的性质）A

A．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl                     B．①AgNO3②NaBr ③AgBr

C．①AgNO3 ②NaI ③AgI                         D．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl

根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是

N2(g) + H2(g) —— NH3(g) + 46.19 kJ

H2(g) + Cl2(g) —— HCl(g) + 92.3 kJ

    I2(g) + H2(g) —— HI(g) -25.96 kJ （考察热化学方程式）

A． HClNH3HI  B．HIHClNH3    C． HClNH3  D．NH3HIHCl    

氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（考察化学键及晶体）

A．原子晶体        B．分子晶体          C．金属晶体        D．离子晶体

下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（考察浓硫酸的性质）

A．HCl              B．HI                C．SO2             D．NO

下列化合物可由两种单质直接化合得到的是（考察氮、硫的化合物的性质）

A．H2S              B．NO2              C．CuS             D．FeCl2

某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反

应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2：1，还原产物是（考察硝酸的相关计算）

A．NO2              B．NO               C．N2O            D．N2

常温下某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-10 mol/L，该溶液中溶质不可能是（考察pH知识）

A．NaHSO4           B．Al2(SO4)3              C．NaOH           D．HCl

自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（考察生活与化学的联系）

A．氢         B．碳科   C．氮      D．硫

有关合成氨工业的说法中，正确的是（考察化      

工的知识）

    A．从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低。

B．由于氨易液化，氮气、氢气在在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很

高。

C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向方向移动。

D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa ～ 5×107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最大。

在PH = 1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（考察离子共存的知识）

    A． Al3+、Ag+、NO3-、Cl-                B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- 

    C． Ba2+、K+、S2-、Cl -                  D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（考察图像知识）

A．反应的正方向吸热（t2时升温）          B．H2S气体通入氯水中

C． t秒时合成氨反应达到平衡         D． NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

下列离子方程式的书写正确的是（考察离子方程式的书写）

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 ＋2H＋＋2Cl－ →Cl2↑＋Mn2＋ ＋H2O

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 

                          2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

                  Ca2++ HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O

D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：   Fe(OH)3 + 3H+→Fe3+ + 3H2O

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应放出大量热，常用于军事与烟火，后传入欧洲。请根据反应中的元素回答下列问题：

⑴．右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是____________；钾元素的原子结构示意图是___________________。

⑵．写出题干所描述的化学反应方程式_____________________________________。

⑶．上述方程式的元素中，简单离子组成与氩原子相同的是_____________；已知硫的相关化合物亚硫酸能与氯单质反应，写出亚硫酸的电离方程式____________________。

⑷．题干描述反应的生成物中，属于非电解质的是_________________（写化学式），熔点最高的物质的电子式是______________。

BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃。500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g)  2BCl3 (g) + 3CO(g)。

⑴．反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为_____________。

⑵．反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是______（填序号）。

a. 3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率

b. 2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快

c. 反应起始至平衡，气体的密度不断增大

d. 达到平衡后，容器内的压强不再变化

⑶．达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3 ，则该反应的平衡将______（填：向正反应方向、向逆反应方向、不移动）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_____（填：“吸”、“放”）热反应。

⑷．若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持温度不变，下列做法正确的是_____（填序号）。

a. 增大反应容器的体积        b. 将经冰水浴冷却后的混合气体，循环进入反应容器

c. 加入适当的催化剂            d. 加入适量的B2O3(g)

某学生做了如下实验：

实验一：向含10 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液。整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图。

⑴．a→b过程中，被氧化的元素为_____，b点生成的含碘物质为_____，转移电子______mol。（提示：为逐步氧化。）

⑵．已知在b→c过程中，酸性条件下MnO4— 转变为Mn2+，生成的含碘物质为IO3—，写出相应的离子反应方程式_____________________________ _______。

实验二：向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。

查阅资料知，反应过程如下：① H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O；

② H2O2 + I2 → 2HIO；     ③ H2O2 + 2HIO → I2 + O2↑+ 2H2O

⑶．上述实验过程②与③中，I2起到了____________的作用。

⑷．试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：____________（填化学式）。

化学实验在化学学习中有着举足轻重的地位，请根据要求完成下列填空：

甲：右图是实验室制取HCl气体并验证气体性质的装置图。

⑴．玻璃仪器A的名称是            。B瓶中浓硫酸的作用是                  。

⑵．C瓶中观察到的实验现象是                      ，

反应的化学方程式是                            。

⑶．证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是

                                                   。

乙：实验室若欲制取少量的硝酸。

⑷．写出相应的化学反应方程式：                                                   。

⑸．乙实验在制取硝酸的过程中，下列说法有误的是            

A．用NaOH溶液吸收多余的硝酸蒸汽         B．欲获得干燥的硝酸，可用碱石灰干燥

C．制备的装置可采用甲实验装置的A、B、C   D．收集的硝酸蒸汽可能带有棕黄色

如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置

⑴．A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置。该反应的化学方程式_____________________。

⑵．装置a的名称是__________________，装置C的名称是____________。

⑶．实验操作：①检查装置___________。②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至_____________________________（填现象）后，再点燃D处酒精灯。③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯。由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是______________________。

⑷．D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式________________。

⑸．B瓶中饱和食盐水的作用_______________________________________，C瓶中水的作用________________________。

⑹．E处石蕊的现象_________________，E中倒放的漏斗所起的作用_____________________。

⑺．若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？_____（填“有”或“没有”），其原因是______________________________________________________________。