硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外5个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是
A、60，12 B、12，30 C、30，12 D、10，30
知识点：晶体结构与性质
B
略
化合物Ｘ具有以下性质：①它跟浓硫酸反应，生成一种带红棕色的雾状混合物；②它在强热下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反应生成白色沉淀。Ｘ可能是
Ａ、溴化钾 Ｂ、硝酸钡 Ｃ、溴化镁 Ｄ、溴化钡
知识点：卤素
D
略
标准状态下的Ｈ２、Ｃl2 的混合气体a L，经光照完全反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转变成盐，则a、 b的关系不可能是
Ａ、b == a/22.4 B、 b＜a/22.4 C、 b ＞a / 22.4 D、b ≥ a/11.2
知识点：卤素
D
略
对下列封闭系统的物质进行加热，在加热的过程中确实发生了化学变化，，但最终又没有生成的物质的是
A、碳酸氢铵 B、碘 C、氯化铵 D、硫酸铵
知识点：氮族元素
C
略
卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的叙述中，错误的是
A、溴化碘是一种氧化剂 B、固体溴化碘是一种原子晶体
C、它可与NaOH溶液反应 D、它可与水反应：IBr + H2O == HBr +HIO
知识点：卤素
B
略
硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4 和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量(H2 SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2 SeO4转化为H2SeO3 ，主要反应为：
2HCl + H2 SeO4 == H2SeO3 + H2O +Cl2↑
然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为
A、H2 SeO4的氧化性比Cl2 弱 B、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱
C、H2 SeO4的氧化性比H2SeO3强 D、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱
知识点：氧族元素
C
略
某固体样品在托盘天平上称得为１０.5g (1g以下只能使用游码)，如错将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，则天平平衡时读数为
Ａ、9.5g B 、10.5g C 、11.5g D 、11.0g
知识点：仪器和基本操作
C
略
最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的
A、对废水、废气、废渣进行严格处理
B、在化工生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质
C、在化工生产中，不使用任何化学物质
D、在化工厂种草植树，使其成为花园式工厂
知识点：化学与技术
B
略
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列气体中的
A、NH3 B、CO2 C、NO2 D、H2S
知识点：氧族元素
B
略
实验时，不应接触管口或瓶口的操作是
Ａ、用试剂瓶向试管里倾倒液体 Ｂ、用移液管向锥形瓶中注液
Ｃ、用胶头滴管向试管里滴加溶液 Ｄ、将溶液从烧杯转入容量瓶
知识点：仪器和基本操作
C
略
在标准状况下，将ＣＯ２和ＣＯ的混合气体（密度是氢气密度的１６倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是
Ａ、存在0.5mol CO B、存在0.125mol O2 C、存在 0.25mol Na2CO3 D、存在1mol Na2CO3
知识点：钠和碱金属
BD
略
３０℃时，将某硫酸铜溶液分成２等份，一份蒸发掉５５g水；另一份加入25g胆矾，结果都得到了饱和溶液。则３０℃时硫酸铜的溶解度是
Ａ、20g B 21.5g C、25g D 、40.25g
知识点：晶体结构与性质
C
略
氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是
A、氢化钠在水中显酸性 B、氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D、氢化钠中氢离子可被还原成氢气
知识点：晶体结构与性质
BC
略
将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是
A、有黄色沉淀生成 B、有臭鸡蛋气味的气体放出
C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂
D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4
知识点：氧族元素
D
略
两种微粒含有相同的质子数与电子数，则这两种微粒可能是
A、不同的原子 B、一种分子和一种离子
C、不同的分子或不同的离子 D、不同元素的原子
知识点：元素周期律与元素周期表
AC
略
将 Cl 、 Br、 I 、 O、 S、 C六种化学元素的符号加上“H”，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的分子式共有
A、8种 B、10种 C、12种 D、多于12种
知识点：羧酸和酯
D
略
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是
A、原子半径 X＞Y＞Z B、非金属性 X＞Y＞Z
C、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多
D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强
知识点：元素周期律与元素周期表
BD
略
毛泽东同志曾写下一首光辉的诗篇，其中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是
①溴水 ②CuSO4 ③KMnO4 ④CuO ⑤AgI ⑥FeSO4 ·7H2O⑦CuSO4·5H2O ⑧HgO ⑨CuS
A、①②③④⑤⑥⑦ B、⑧①⑤⑥④⑦③ C、⑧⑨⑤⑥②③① D、⑧①⑤⑥④②③
知识点：铜及其化合物
B
略
CO2和NO的混合气体V mL，通过足量的过氧化钠层后，气体体积缩小到V/2mL，则原混合气体中CO2和NO的物质的量之比可能是
A、任意比 B、1：1 C、5：4 D、2：3
知识点：物质的量的计算
BC
略
下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是
①水玻璃溶液；②亚硫酸钠溶液 ③五氧化二磷 ；④碳铵
A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④
知识点：仪器和基本操作
D
略
近年来，人们发现了由60个碳原子组成的C60 ，被称为足球烯，因为它的结构和足球一样，是由20个正六边形和12个正五边形组成的球面结构。对它的性质叙述中错误的是
A、不抗腐蚀 B、抗幅射 C、硬度高 D、可以导电
知识点：碳族元素
AD
略
一定条件下，弱电解质达电离平衡时，已电离的离子的浓度的乘幂的乘积与未电离的弱电解质分子的浓度的比值为一常数（记作K）。浓度为c mol/L的稀醋酸溶液，随着溶液的稀释，逐渐增加的是
A、[CH3COOH] B、[OH— ] C、[CH3COOH]/ [H+] D、[CH3COO—]/ [CH3COOH]
知识点：弱电解质的电离
BD
略
2NO2，保持温度不变，再通入一定量的N2O4气体，，待反应达到新的平衡，则新平衡[NO2]/
[N2O4]与旧平衡相比，其比值