下列离子方程式书写正确的是

A．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

N0代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

   A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N0

   B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N0

   C．78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 N0

D．3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N0

下列叙述错误的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

   B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I－ = AgI(s) + Cl－能够发生

C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D．常温下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，若pH<7，则c(NH4+)<c(Cl－)

国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取            消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构简式：

兴奋剂X                               兴奋剂Y

   关于它们的说法中正确的是

   A．1mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

   B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗5mol H2

   C．Y能与Na2CO3溶液发生反应放出CO2气体

   D．Y遇到FeCl3溶液时发生显色反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列装置或操作能达到实验目的的是

   A．除去乙醇中的乙酸                  B．可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

   C．制取乙酸乙酯                        D．形成原电池

在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液  K+、HCO、Br－、Ba2+

C．所含溶质为Na2SO4的溶液  K+ 、CO32－、NO、Al3+

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

    电池总反应为：C2H5OH +3O2      2CO2 +3H2O,

    电池示意如右图，下列说法不正确的是

  A．a极为电池的负极

  B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

  C．电池正极的电极反应式为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O

  D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

13分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g/L，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

    其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

（1）写出化合物甲的电子式：      　   　  。

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程

式     　　      　    ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________________。

（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：________________________________________。

（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式     　    。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式    　   　      ，析出该复盐晶体的原理是______________。

（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

     III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

① I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是      。

② II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是      。

“停止C中的反应”的操作是      。

     ③ III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）      。

     ④ 装置B中盛放的试剂是（填化学式）      溶液，其作用是      。

（2）依据反应2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编   号

1

2

3

4

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

① 判断达到滴定终点的现象是        。             

② Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）         。

       （Na2S2O3•5H2O的式量为248）

（14分）汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol

            C(s)+O2(g) =CO2(g)   △H=-393.5 kJ/mol

     2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221kJ/mol

     则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

（2）在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达

到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且N2占平衡总体积

的1/4。

      ①则该反应的平衡常数K=___________。(用只含a、V的式子表示)

②判断该反应达到平衡的标志是___________

       A．v生成(CO2)=v消耗(CO)    B．混合气体的密度不再改变

      C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是_______

      A．降低温度              B．增大压强同时加催化剂

   C．升高温度同时充入N2    D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装

有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

    ①写出上述变化中的总化学反应方程式：_____________________________________。

②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行

并说出理由：_________________________________________________________。

（16分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回

收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用常见烃类物质通过如下图所示的路线合成：

(1)已知：

(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)

试回答下列问题：

(1)指出反应类型：⑤          反应 ⑦         反应。

(2)写出I的结构简式：　　　　　　             ；E物质的核磁共振氢谱有       种。

(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H) ﹕n(E) ﹕n (D)＝            （用m、n表示）。

(4)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。

___________________________________________________________________。