吸热反应一定是（   ）

   A.非自发的化学反应         B.释放能量

   C.贮存能量                 D.反应需要加热

已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方  程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是(　　)

   A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”

   B．b＝＋483.6            C．|ΔH2|>|ΔH1|           D．|ΔH2|<|ΔH1|

下列事实不能用原电池原理解释的是 (   )

A．海轮的水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保护

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量氯化铜溶液后产生气泡的速率加快

D．镀锌铁比镀锡铁耐用

关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4      PbSO4＋2H2O的说法正确的是

A．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

B．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）

C．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—

D．在放电时，该电池的负极材料是铅板

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(   )

A.     2H+＋2e－＝H2                      B. Fe2+＋2e－＝Fe 

C.     2H2O＋O2＋4e－＝4OH－              D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

   A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

   B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

   C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

   D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

在298K、100kPa时，已知：①2      ⊿

                      ②        ⊿

                      ③   ⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿             B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿              D. ⊿=⊿- ⊿

当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（    ）

A.              B.

C.                    D.

铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是 

    A、Zn              B、Cu              C、Ag              D、Sn

在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g

在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)，其达到平衡状态的标志是

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

    C. 体系的压强不再变化

    D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）  ΔH1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）  ΔH2

③Sn（s，灰）   Sn（s，白）      ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是（    ）

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以白锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

下列叙述错误的是

   A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

   D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使 溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

    A．AgNO3[AgNO3]　　　　B．NaOH[H2O]      C．KCl[KCl]    D．CuSO4[CuO]

对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

   A. 在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

   B. 温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

   C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

   D. 固体的溶解过程与焓变有关

在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2     2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）    

   A．SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L       B． SO2为0.25mol/L   

  C．SO2、SO3均为0.15mol/L         D．SO3为0.4mol/L

写出下列反应的热化学方程式

（1）46gC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

                                                             。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为                    

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。

（2）若试管内液面上升，发生              腐蚀，电极反应：

负极：                ，正极：                    

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈           性，发生的电极反应：

正极：                            。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解

 液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，

同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
   ①电解池中X极上的电极反应式是                       。

在X极附近观察到的现象是                                            。

②Y电极上的电极反应式是                                             ，

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则          

①X电极的材料是                   ，电极反应式是                    

②Y电极的材料是                   ，电极反应式是                    

 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

已知A(g)+B(g)   C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“>”“=”)；

(2)判断该反应是否达到平衡的依据为        (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变            d．单位时间里生成C和A的物质的从相等

(3) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

    (4)某温度下平衡浓度符合下式 

               c(A)·c(B)==c(C)·c(D) 试判断此时的温度为          ℃

在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为50%时,反应达到平衡状态.

（1）求  SO2的转化浓度

（2）求反应的平衡常数

（3） 求O2的转化率