下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（   ）

A．               B．

C．               D．

下列说法中不正确的是（  ）

A．IBr分子中，Br为-1价

B．2p3表示2p能级有三个轨道

C．基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子 

D．某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期ⅦA族

气态中性原子失去一个电子变成气态离子，其原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ 0.3  ）

A. 1s22s22p2→1s22s22p1          B. 1s22s22p4→1s22s22p3

C. 1s22s22p3→1s22s22p2         D. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ；  ②1s22s22p63s23p3 ；  ③1s22s22p3 ；  ④1s22s22p5。下列说法中正确的是（ 0.3   ）

A．第一电离能：④>③>②>①   B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①       D．最高正化合价：④>①>③=②

下列有关比较中，不正确的是（   ）

A.在水中的溶解性：NH3>CH4

B.碳碳键的键长：C2H4>C2H2

C.晶体熔点的高低：SiO2>CO2

D.晶格能的大小：NaF>MgO

下表列出了有关晶体的知识，其中完全没有错误的是（   ）

A

B

C

D

晶体

硫化钾

干冰

金刚石

铝

组成晶体的微粒

K+、S2-

CO2

C

Al3+、e-

晶体熔化时破坏的微粒间作用力

离子键

共价键、范德华力

共价键

金属键

物理性质

熔融时不导电

硬度小，沸点低

硬度大，熔点高

熔融时不导电

关于SiO2和CO2的说法正确的是 （    ）

A. 碳原子和硅原子都采取sp3杂化         

B. CO2分子是直线型结构，SiO2晶体是由共价键形成的空间立体网状结构

C. 干冰是分子晶体，CO2为极性分子

D. 二氧化硅晶体是原子晶体，它的分子式是SiO2

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(       ) 

A．CO2与苯                     B．CCl4与NH3   

C．BeCl2与BF3                  D．C2H2与C2H4

关于杂化轨道的说法不正确的是（     ）

A．NH4+中N原子为sp3杂化，空间构型与CH4分子相同

B．BF3中B原子为sp2杂化，故BF3分子为平面三角形

C．BeCl2分子为直线形，所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化

D．SO2是极性分子，所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法不正确的是 （   ）

A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子

B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小

C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式: Cu2(OH)2SO4 + 8NH3•H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O

D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为（    ）．

A．Ti14C13　　　　 B．Ti13C14     C．Ti4C7　　      D．TiC

X、Y是第三周期主族元素，电负性：X>Y，下列说法错误的是（    ）

A.Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差

B.Y的电离能一定比X的小

C.Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小

D.X与Y若形成化合物，X一定显负价

最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（     ）

A.1mol该晶体含4molC-O单键

B.该晶体的熔、沸点高，硬度比SiO2晶体大

C.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子稳定结构

D.该晶体中，C和O原子间存在π键

R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是（    ）

A.R原子的最外层有2个电子        

B.R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族       

C.价层电子排布为4s24p1        

D.R原子的3d轨道上有1个未成对电子

根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（    ）                                          

A. CO和N2       B. O3和SO2      C. N2H4和 C2H4      D.CO2和N2O

科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（    ）

A. YBa2Cu3O3.25     B.YBa2Cu2O5    C．YBa2Cu3O5   D.YBaCu2O3.25

（16分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质。请回答下列问题。

（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：__________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C60，原因是：_________________________________________________________。C60被发现后，科学家又合成了结构相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔点从高到低的顺序是：___________________________。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：____________________________。

电离能/kJ•mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+___________颜色，[Zn(H2O)6]2+___________颜色，（填“无”或“有”）

（4）CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为 ，则其碳原子的杂化类型是_______, COCl2分子内含有________(填标号）

A.4个σ键                    B.2个σ键、2个π键  

C.3个σ键、1个π键          D.2个σ键、1个π键

（12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族。请回答下列问题：

（1）写出G元素基态原子的核外电子排布式                    ；

（2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）；

（3）下列有关上述元素的说法，正确的是               （填序号）；

①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于分子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

（4）CA3分子的空间构型为        ，14g B2A4分子中含有      molσ键；

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                               。

19、（24分）氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。

（1）NH4+中N原子的杂化轨道类型为_____________，NH4+的空间构型为_____________。

（2）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：__________________，Li3N晶体属于______________晶体（填晶体类型）。

（3）NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：

　_________________________________________________________________。

（4）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含_____个π键。下表为CO与N2的相关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：

化学键

C－O

C＝O

C≡O

键能/kJ•mol-1

351

803

1071

化学键

N－N

N＝N

N≡N

键能/kJ•mol-1

159

418

946

_________________________________________________________________。

（5）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。

　　　 _____________________________________________________。

化学键

N－N

N＝N

N≡N

N－H

H－H

键能/kJ•mol-1

159

418

946

391

436

（6）CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下:

 [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 = [Cu(NH3)3CO]Ac

醋酸二氨合铜(I)         醋酸羰基三氨合铜(I)

①基态Fe原子的未成对电子数有________个，写出Cr、Cu+的价层电子排布式。_______________、_______________。

②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：______________________，接受孤对电子的离子是：______________，用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键：___________________________,[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu+采取_________杂化与NH3形成配位键（填杂化类型）。

③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（7）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅晶体属于________________晶体（填晶体类型）；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_________________。

（8）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________________________。

19、