下列说法正确的是

  A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  B．在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律

  C．化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型

  D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

下列反应属于加成反应的是

    A．(C6Hl0O5)n+nH2O nC6H12O6

        淀粉(或纤维素)           葡萄糖

    B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

    C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

    D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构)

  A．4种    B．3种    C．2种    D．1种

室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是

  A．加水稀释到原体积的l0倍，溶液的pH=4

  B．加水稀释，溶液中不变  

  C．加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

  D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO—十H+逆向移动，变小

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是

    A．W、M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

    B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

    C．相同条件下，W、Z的氢化物水溶液酸性依次增强

    D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

下列反应的离子方程式正确的是

  A．Fe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

  B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

  C．Ca(HCO3)2溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

  D．烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

    Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-

用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x升，  b极产生氧气和臭氧的混合气y升。则y升混合气中臭氧所占体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解)

    A．    B．

    C．    D．

(14分)下图所示转化关系中(部分生成物未列出)，反应①、②是生产C、E两种重要工业产品的主要反应。其中C是由两种元素组成的新型陶瓷，被广泛用于陶瓷工业、电子工业；E是一种有刺激性气味的气体，是生产某些化肥、制造纯碱的原料；A、B、G均为非金属单质，Ⅰ是常见金属单质，其余均为化合物；H是氯碱工业的主要产品之一。

请填写下列空白：

(1)H的化学式为          ； E的电子式为                 。

(2)一氧化碳(CO)和F是汽车尾气的部分有害成分，它们在催化剂存在下反应生成两种无毒气体，其反应的化学方程式为                       。

(3)工业上利用反应①生产C的化学方程式为                   。

(4)将标准状况下224mL的E通入l00mL 0.lmol·L-1的盐酸中，反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为                         。

(5)将G和氧气分别通入多孔的两个铂电极，用一定浓度的H水溶液作为电解质溶液构成氢氧燃料电池，负极的电极反应式为                   ，OH-向    极移动(填“正”或“负”)。

(15分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题；

(1)按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是                。

(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：              。

(3)实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：

A．盐酸                    B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液         D．H2O2溶液

序号

溶液中可能存在

的金属离子

选择最少种数的试剂，验证该

假设(填字母)

①

②

③

(4)实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②    ；    ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响’’)。

(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实   验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确                 (填“是”或“否”)?理由是                   。

                Fe+H2SO4===FeSO4+H2

                56g                VmL

               Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L

                ……

(14分)在一定温度、一定容积的密闭容器中，发生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

    (1)实验测得：1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol I2分子中的化学键断裂时需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化学键形成时要释放298.7kJ的能量。则该反应的热化学方程式为                    。

(2)在457．6℃时，反应体系中各物质的近似浓度的有关数据如下：

①在上述条件下，从反应开始直至t2时，氢气的平均反应速率为          。

②在上述条件下，对于达到平衡状态的该可逆反应，下列说法正确的是      。

  A．达到平衡状态的标志之一是气体的密度不再变化

  B．混合气体的颜色不再变化

C．向容器中充入氩气，正、逆反应速率都不变，化学平衡不移动

D．将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都加快，化学平衡发生移动

③根据表中数据，计算457．6oC时该反应的平衡常数K约为       (保留整数)；  若ToC时该反应的平衡常数为0.25，则T    457．6oC(填“=”、“>”或“<”)，ToC时将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中，达到平衡时I2的转化率为          。

(3)25oC时，Ksp(PbI2)=8.49×10-9。将1mL l.0×10-3mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液滴入    100mLl.0×10-3mol·L-1的HI溶液中，是否会产生PbI2沉淀?      (填“是”或“否”)。

[化学—选修2：化学与技术](15分)

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

 (1)为除去天然水中含有的一些悬浮物和胶体，可加入的混凝剂是    任写一种物质的名称)，请用离子方程式解释其净水作用的原理：          。

(2)离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接以软化天然硬水，应先使硬水通过     (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是                             。

(3)污水处理的技术很多，可分为物理法、生物法、化学法等。ClO2不仅是一种性能优良的饮用水消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的离子除去。写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：                            。

 (4)随着淡水资源的日益匮乏，人们将目光转向了海水。如图所示，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图中膜a应选择          (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②图中步骤I中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是        ，若海水中溴含量为0.07mg·cm-3，则年产21000 t液溴需要处理海水的体积为    m3.

[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。

(1)基态F原子的价电子排布式是                    。

(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 (填元素符号)。

(3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式：        。

(4)含D元素的一种重要化合物LiDH4，可将有机物中的羧基还原为羟基。

例如：CH3COOH CH3CH2OH。

①在LiDH4中DH4-的立体构型为                 。

②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是           ，键和键的数  目之比为          。

(5)C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是       ，若W的密度是ag·cm-3，则W晶胞的边长为   cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

    有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O，且四种分子中碳的质量分数均为，氢的质量分数均为。又知：

    ①A常温、常压下呈气态，A、C都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应；

    ②B和C互为同分异构体，l mol B完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，B分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3：1：1：1，B在浓硫酸存在下加热可生成W(C6H8O4，含六原子环)；

    ③RCOOH在一定条件下可被还原为RCHO，以下是由B制取C的一种合成路线(反应条件及副产物已略去)：

试回答：

(1)A含有的官能团名称为             ，它与苯酚在酸催化下，可生成一种高分子化合物，该高分二子化合物的结构简式为               。

(2)B的结构简式为           。反应B→X的化学方程式为               。

(3)与B互为同分异构体，属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有      种，写出其中一种的结构简式：                   。

(4)写出Z→C的化学反应方程式：                  。

(5)若MD=6MA，D是只含有一种官能团的六原子环状物，又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则D的结构简式为          。