化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是

A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力

B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol

下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是 

选项

化学反应

离子方程式

判断及改正方法

A

向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液

OH-+NH4+=NH3·H2O

错误，应将NH3·H2O写成

NH3↑+H2O

B

向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液

Ba2++OH-+H++SO42-=

BaSO4↓+H2O

错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2

C

向碳酸镁中加入稀硫酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

没有错误

D

将FeI2滴加到氯水中开始时的反应

2I-+Cl2=2Cl-+I2

没有错误

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①18g D2O含有电子数为10 NA；       ②1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA； ④在标准状况下，22.4 LSO3的物质的量为1 mol；⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；   ⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ；

⑦ 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；

⑧在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA；

⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA； 

⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

A．③⑤⑥⑩         B．①③⑤⑧         C．②④⑥⑦         D．③④⑤⑨

T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为：

2X(g) + Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：

A．瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2O

B．瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸                         

 发生缩聚反应

C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来

D．瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应

常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是

   A．pH大小顺序：①>④>③>②  

   B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①

   C．混合液④中存在： c (NH3·H2O) + c (CO32—) + c (H+) = c (OH—) + c (H2CO3)

   D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L

将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是

A．2∶2∶1      B．3∶3∶1        C．3∶4∶1         D．4∶6∶1

下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中R是一种新型无机材料，Ｍ是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H2O中Ｇ与J的最佳配比为2：1，向Y溶液中通入足量的Ｊ气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到Ｂ。

请回答下列问题：

（1）写出B化学式           ，F化学式：             ；G的空间构型              。

（2）反应①的化学方程式为                                                

（3）反应④的离子方程式为                                                

（4）上述反应中属于非氧化还原反应的有              （填写相应反应的序号）

（5）Y溶液呈         性（填酸、碱或中），用离子方程式解释                         

为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g。以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）仪器F的作用是______                                     _____。

（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__                     ____，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_____                    ____。

（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液  d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰  g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中________，E中_______。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。

（4）若仪器E在试验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是_________                                     _______。

A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。

（1）B分子中含氧官能团的名称是            。

（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：               ；               。

（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是         。

（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：

①A→F的反应类型为        。

②写出有关反应的化学方程式：

此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应：

                                            ；

此A对应的B生成C的反应：                            。

某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：

（1）试剂a应选_____，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为                    。

（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为______(选填字母)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶    B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶    D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是             。

（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为

                         （填化学式）。

（5）调节pH的作用是                             ，有关反应的离子方程式是                                                            。