在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 ①溴水  ②银氨溶液  ③石灰水  ④氯水  ⑤氢硫酸  ⑥NaOH溶液  ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液  ⑨CuSO4溶液  ⑩醋酸（     ）

  A ②③④⑧⑨  B  ⑤⑦⑧⑨⑩   C  ②③④⑤⑦   D  ①⑥⑧

下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （     ）                                                            

A．氟与水反应      　         B．Na与水反应

C．铝与强碱液作用  　         D．过氧化钠与水反应

能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（     ）

A．固体Cu(OH)2和H2SO44溶液反应   B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应       D．Ba(OH)2溶液和H2SO44溶液反应

下列反应的离子方程式书写正确的是（      ）

 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3+ +30H—══Al(OH)3↓

 B．电解饱和食盐水    2Cl—+2H2O     H2↑+C12↑+20H—

 C．碳酸钙与醋酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O

某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（    ）

A．肯定不存在②              B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否存在③        D．至少存在①、④、⑤

下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是           （    ）

A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3         B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI

C．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl             D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO44 4 

对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（  ）

A．Br－    B．SO42－    C．H2SO3    D．NH4＋

常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(     )

 A. MnO2    CuO      FeO           B. (NH4)2SO4    K2SO4     NH4Cl

 C. AgNO3  KNO3    Na2CO3            D. Na2CO3     NaHCO3   K2CO3

巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（      ）

  A．Al3+、CH3C00—、Cl—            B．Mg2+、Ba2+、Br—      

  C．Mg2+、Cl—、I—                 D．Na+、NH4+、Cl—

有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是          (     )

A．3∶0∶1∶6                        B．0∶6∶3∶1

C．6∶0∶3∶11                       D．3∶2∶1∶4

如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是(     )

A． CaCl2溶于水时放出热量     B．烧瓶（1）中气体的压强增大

C.NH4Cl溶于水时放出热量      D．烧瓶（3）中气体的压强减小

某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和, 蒸发到无水时, 可得的固体   （      ）

A. 3.00g      B. 3.43g        C. 4.50g      D. 无法计算

用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（     ）                                         A. 3:2:2:4         B. 1:1:1:1        C. 2:1:1:2       D. 1:2:1:2

将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生

成2.24L气体（S.T.P）。则硝酸的物质的量浓度至少为（      ）

A．9 mol /L    B．8 mol/L   C．5 mol/L    D．10 mol/L

向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（      ）

A．NaNO2   NO  H2O        B．NaNO3    NaOH    O2    H2O

C．NaNO3   H2O             D．NaNO3    HNO3    O2    H2O

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：

（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；

（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________，肯定不存在的离子有__________________              _，不能确定是否存在的离子有___________           。

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：

                                                              。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):

         →        →        →        .

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是                                         ,

B瓶溶液的作用是                                        。

C瓶溶液的作用是                                          。        

 (4)装置②中所加的固体药品是                             ,

确定装置②在整套装置中位置的理由是                     

                                                        。

(5)装置③中所盛溶液是                                 ,可验证的产物是         。

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：

①      MnO4-  +    H2O2  +      H+  ═     Mn2+ +     O2 +     H2O

②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O

③       + 2I- + 2 H+  ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O

 ④ I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-

请回答下列问题：

(1)配平反应①的离子方程式：

(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是              。

(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。

　请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1　、b2 、b0的代数表示）

c0 =                                                  .

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果         (填是或否)。

下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

填写下列空白：

（1）E是_______________；J是__________________。（写化学式）

（2）写出D+X→F+G的离子方程式：________________________________________                 。

（3）写出A+B→C+E的化学方程式：

______________________________________                  _ 。

有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

    （1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。

（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为                 g

（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为

                                                            。

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙

合金质量（mg）

255

385

459

生成气体体积（mL）

280

336

336

甲组实验中，盐酸________    （填“过量”、“适量”或“不足量”）；

乙组实验中，盐酸_________（填“过量”、“适量”或“不足量”）。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是                                           ；求得的盐酸的物质的量浓度为____________     。

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是                                ；求得的Mg、Al物质的量之比为____________。

（3）在丙组实验之后，向容器中再加入上述同等浓度的盐酸，欲使剩余合金恰好完全溶解，需加入盐酸的体积为             mL。