2013届高考化学一轮复习单元检测评估:第三单元金属及其化合物

钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是(    )

A.K是银白色金属,硬度大,熔点高

B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有

C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气

D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈

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知识点:钠和碱金属

D

     

(2012江西南昌外国语学校月考)为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(    )

A.溶液

B.溶液(KSCN)

C.KI(淀粉溶液)

D.HCHO溶液(石蕊试液)

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知识点:物质的分离、除杂和提纯

A

     

 (2012合肥一中高三测试)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是  (    )

①用浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸铜

A.全部

B.②③⑥

C.①②③⑥

D.②③④⑥

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知识点:化学反应速率

B

     

下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(    )

A.Na和   B.NaOH和

C.和NaOH      D.和HCl

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知识点:钠和碱金属

C

     

(2012福建三明二中阶段测试)通过置换反应不可能生成 (    )

A.    B.   C. D.C

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知识点:元素及其化合物的综合运用

B

     

(2012福建三明二中阶段测试)下列反应的离子方程式正确的是(    )

A.过氧化钠溶于水:

B.铜片加入稀硝酸中:

C.氯化铝溶液中加入过量氨水:  

D.在溶液中加入过量NaOH溶液:  

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知识点:离子方程式

C

     

(2012河北正定中学模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是 (    )

①铜片消耗完所需时间;②反应生成的气体体积(标准状况);③反应中氧化剂得到的电子总数;④反应后溶液中铜离子的浓度

A.①③  B.②④

C.③④  D.只有①

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知识点:氮族元素

C

     

 (2012合肥八中月考)下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:mol)的变化的是(    )

 

A.图1:n mol时,高温下C和在密闭容器中的反应产物

B.图2:n(NaOH)=1 mol时和NaOH溶液反应生成的盐

C.图3:n(HCl)=1 mol时和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

D.图4:n mol时,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

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知识点:钠和碱金属

D

     

(2012山东师大附中第一次阶段测试)由、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(    )

A.混合物中一定有

B.混合物中一定含有

C.混合物中一定不含、NaCl

D.混合物中一定不含有、NaCl

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知识点:钠和碱金属

A

     

下列A D四组反应中,Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(    )

选项

A

溶液中加入足量溶液

溶液中加入足量溶液

B

溶液中加入过量溶液

中加入过量溶液

C

将少量HCl溶液滴入过量溶液中

将少量溶液滴入过量HCl溶液中

D

将少量氯气通入过量溶液中

将过量氯气通入少量溶液中

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知识点:离子方程式

B

     

 (2012安徽省城名校高三联考)某固体物质是由NaOH、中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去):

 

则下列判断正确的是(    )

A.沉淀X一定只含有

B.气体Z的成分无法确定

C.取滤液Y,测得其pH>7,滤液Y中含有的含氧根离子可能是

D.向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱,没有沉淀生成,说明肯定没有

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知识点:金属及其化合物

C

     

将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 mL b 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物),下列说法正确的是(    )

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解

B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有

C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有

D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况下),则b=0.3

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知识点:元素及其化合物的综合运用

A

     

(2012山东潍坊三县联考)某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

      

请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有        、        (填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是        (填编号)。

A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒

C.100 mL量筒    D.25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式        ,加入氨水要过量的原因是    。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是    。

(4)若蒸发皿质量是 g,蒸发皿与加热后固体总质量是 g,则样品中铁元素的质量分数是         (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是                (写出一种原因即可)。

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知识点:铁及其化合物

(1)250 mL容量瓶 胶头滴管 D

使全部转化为沉淀

(3)取最后一次洗出液少量于试管中,滴加几滴溶液,若无沉淀生成,则证明已洗涤干净,反之,则未洗涤干净(合理的答案均可)

% 固体加热时未完全分解变为

     

(2012河南长葛市第三实验高中调研)铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是    。

(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

                

①试管中反应的化学方程式是    。

②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是            (填序号)。

a.一定有

b.一定有可能有

c.一定有可能有  

d.一定有可能有

(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有

①气体中混有的原因是(用化学方程式表示)                                   。

②将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:

 然后加入足量溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中的体积分数是        。

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知识点:综合性实验

(1)浓硫酸具有强氧化性,与铁反应在铁表面生成一层致密的氧化膜(铁遇浓硫酸发生钝化)

(2) b

(3)) 66.7%

     

某无色溶液中只可能含有离子中的几种离子。

①该溶液的焰色反应呈现出紫色。

②取10 mL该溶液于试管中滴加溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀,向滤液中加入溶液未见沉淀产生。

③另取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。

               

(1)该溶液中一定含有                              (填离子符号)离子,一定不含有的离子

有                             (填离子符号);

(2)①根据图中所示数据,计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为    。

②在配制实验所需100mL NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要        (填仪器名称)。

(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为        。

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知识点:物质的检验和鉴别

(2)1 100 mL容量瓶、胶头滴管

(3)1

     

(2011广东理综,32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:

 

(NaCl熔点为801 ℃;在181 ℃升华)

(1)精炼前,需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。相关的化学方程式为①            和②            。

(2)将连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有        ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在          。

(3)在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为                  。

(4)在铝电解池中,金属铝为      极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以形式存在,铝电极的主要电极反应式为                  。

(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是                       。

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知识点:化学与技术

(1)

(2)HCl NaCl

(4)

(5)致密的氧化铝膜能够阻止氧气、水与钢材的接触,对钢材起到保护作用