下列有关平衡常数的说法正确的是(    )

A.已知K则对应的化学反应可以表示为:  

B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大

C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大

D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变

(2012云南玉溪一中阶段测试)实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是(    )

A.该学生的测定值没有误差产生

B.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差

C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小

D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、、NaOH、、中的一种。常温下进行如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 的乙溶液、b L 0.001 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 的甲溶液的pH小于0.1 的戊溶液的pH。下列判断正确的是(    )

A.甲的溶质是

B.乙的溶质是

C.丙的溶质是NaOH

D.戊的溶质是HCl

在25 ℃时向V mL pH=m的中,滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时,溶液中物质的量恰好等于加入的的物质的量,则m+n的值为(    )

A.13    B.14

C.15    D.不能确定

下列说法正确的是(    )

A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①、②、③、④其c由大到小的顺序是:①>②>③>④

B.某物质的溶液中由水电离出的c 若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

C.物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中:c+cccc

D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

下列说法中,正确的是(    )

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大

B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下KK

D.硬水含有较多、、、加热煮沸可以完全除去其中的、

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式

HCN

电离平衡

常数(25 ℃)

1.

4.

K.

K.

则下列有关说法正确的是(    )

A.各溶液pH关系为:

B.a 溶液与b 溶液等体积混合,所得溶液中cc则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.和混合溶液中,一定有cc=c

cc

(2012浙江台州四校一联)下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A.图a表示25 ℃时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1  NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图b中曲线表示反应2A(g)+B(g) 2C(g)  H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

D.据图d,若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4 到7之间

(2012江西六校第一次联考)下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(    )

A.pH相等的NaOH、和三种溶液,则有c(NaOH)<c

c

B.已知25 ℃时K.则在0.1  溶液中的物质的量浓度最大可达到6.  

C.25 ℃时,0.1  溶液中水电离出来的浓度大于0.1 溶液中水电离出来的浓度

D.室温下,0.1  NaHA溶液的pH=4,则该溶液中cccc

(2012广东六校二联改编)下列图像表达正确的是  (    )

A.图①表示25 ℃时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 氨水

B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C.图③表示向和盐酸的混合溶液中通入

D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

(2012安徽省城名校高三联考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(    )

A.将水加热到120 ℃,pH=6:cc

B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:cc

C.0.1 的硫酸铵溶液中:ccc

D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:cc

(2012河南平顶山一调)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低

B.常温下物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中c:③>①>②

C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验编号

HA物质的量浓

度

NaOH物质的量

浓度

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH<7

 (1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?        (填”强酸”或”弱酸”)。

(2)②组情况表明,c       0.2 选填”大于”“小于”或”等于”)。混合液中c与c的大小关系是      。

(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度    NaA的水解程度(选填”大于”“小于”或”等于”),该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

(4)①组实验所得混合液中由水电离出的c    。写出该混合液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。cc      cc(HA)

=      。

在温度t ℃下,某的稀溶液中c  ,c  ,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

 (1)依据题意判断,t ℃    25 ℃(填”大于”“小于”或”等于”),该温度下水的离子积K      。

(2)b=  ,原的稀溶液的物质的量浓度为      。

(3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该的稀溶液时,沉淀正好达最大量,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为     ,以及其中的物质的量浓度为      。

(2011浙江杭州萧山模拟)重铬酸钠俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为还含有、MgO、等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

中涉及的主要反应有:

主反应:  

副反应: ↑、↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:

试回答下列问题:

(1) “①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是           。两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其原因是             。

(2)”③”中调节pH至4.7,目的是            。

(3)”⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为请写出该平衡转化的离子方程式:            。

(4)称取重铬酸钾试样2.500 0 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL 2  溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.120 0  标准溶液滴定

①判断达到滴定终点的依据是:                         ;

②若实验中共用去标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)                     。

(2012河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40 ℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

(1)①搅拌的目的是                ,②选择水浴加热方式,其优点是:              。

(2)40 ℃复盐开始热解生成该反应的化学方程式为:                              。

(3)40 ℃时,开始滴加卤水的目的是                。

(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)]越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。

①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还必须用到的玻璃仪器有:                                                          。

②已知某温度时,一些银盐的K如下表:

难溶盐

AgCl

AgBr

AgI

K

5.

8.

颜色

白色

淡黄色

黄色

砖红色

则滴定时,可用作指示剂的是              (选填序号:a.NaBr  b.NaI  c.。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是                          。

(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量a g,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有:        。

①充分灼烧后,剩余固体的质量

②灼烧时,测得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)

③灼烧时的温度和时间

④碱式碳酸镁的密度