环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华

A．②⑨               B．⑦⑧        C．⑥⑦⑧            D．②⑤⑦                   答：　　　

H－离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH3具有还原性                                 B．H－是很强的还原剂

C．H2既是氧化产物又是还原产物           D．该反应属于置换反应            答：　　　

设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．              标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子

B．               活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NA

C．               由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3NA

D．              常温常压，22.4LN2所含的分子数多于NA个                                       答：　　　

在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：

2NO2            N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡。下列有关叙述正确的是

A．平衡反应速率：A＞B                 B．平衡时NO2物质的量：B＞A

C．平衡时NO2的转化率：A＞B       D．平衡时N2O4物质的量：B＞A     答：　　　

日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：，（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是

A．              干电池中Zn为正极，碳为负极

B．               干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

C．               干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．              干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化        答：　　　

某温度下，Wg下列物质在足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增重也是Wg，符合此要求的是

       ①H2       ②CO      ③CO、H2混合气         ④HCHO        ⑤CH3COOH

       A．①②③            B．①②③④        C．④⑤        D．①②③④⑤            答：　　　

在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是

       A．m1一定大于m2                           B．m1可能等于m2

       C．m1一定等于m2                            D．m1可能大于m2                           答：　　　

在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：

，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为

A．Ag2Cr2O7        B．Ag2CrO4          C．AgHCrO4               D．Ag2O              答：　　　

现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积是

       A．120mL            B．180mL            C．240mL            D．300mL            答：　　　

工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱兴吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐。亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是

       A．1molO2和4molNO2                     B．1molNO和4molNO2

       C．1molO2和4molNO                      D．4molNO和4molNO2                   答：　　　

将一定量的锌与100mL  18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

A．              气体A为SO2和H2的混合物

B．               气体A中SO2与H2的体积比为4︰1

C．               反应中共消耗Zn97.5g

D．              反应中共转移电子3mol                                                                      答：　　　

元素X能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2%；N：19.7%；O：29.7%。它们的相对分子质量分别是54、68和71（未按顺序），则下列说法正确的是

       A．X可能是氟元素            B．X可能是金属元素

       C．X可能是氢元素            D．仅依据上述条件还不能确定X是何种元素 答：　　　

三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分异构体共有6种。其中有n种异构体将它们分别进行一硝化（即：向分子中苯环上导入一个硝基），都分别只能得到两种异构体产物（C9H11NO2）。则n等于

       A．0             B．1              C．2              D．3                                         答：　　　

在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的

A．              所有的碳原子有可能处在同一个平面上

B．               所有的碳原子不可能处在同一个平面上

C．               所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上

D．              所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上                                    答：　　　　

（22分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：

供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸。稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。

请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用：

              A．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

              B．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

              C．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

              D．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

              E．　　　　　　　　　　，作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

              F的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　    （2）实验步骤（到得到实验数据止）

①                   称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。

②                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4分）已知：

转化率c

的总转化率为　　　　　　　　

则

（12分）已知：A—H中均含有A元素。它们的转化关系如下图所示

       试写出下列物质的化学式：

       A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D　　　　　　　

       E　　　　　　　　F　　　　　　　　G　　　　　　　　H　　　　　　　

       并写出下列反应的化学方程式：

（1）                     D＋A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）                     G＋HNO3（稀）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（12分）烯烃中的烯键可以被（1）臭氧化（2）NaBH4还原，反应结果烯键断裂，两端

（乙醇）

（异丙醇）

某二烯烃A（分子式C10H18），经（1）臭氧化（2）NaBH4，得到2mol异丙醇和1mol某种二元醇B（C4H10O2），A的可能结构式共有多少种？如果其中之一的结构简式和键线式是：

其名称为2,7－二甲基－2,7－辛二烯。

请写出A的其它的所有可能结构的键线式，并一一命名之。

（12分）虽然分子中同一碳原子同时连接两个OH的化合物容易失水成为羰基（C＝O）而无法分离，但是，一个碳原子同时连两个OR基或一个OR、一个OH基的化合物（称作缩醛、半缩醛）却是可以存在的。

RCHO＋H2ORCH(OH)2                    不安定

酸催化

R′OH过量，酸催化

稀酸

稀酸

半缩醛

缩醛

                            （在碱中安定，可以分离出来）

请写出下列反应式中A、B、C、D、E的结构式

酸

（1）                   ＋C2H5OH　                　A

酸

酸

稀酸

△

稀酸

△

答案解析：

答案及解析:

知识点：有机合成及高分子化合物

（12分）

（1）A （2分） （2）B （2分）

（3）C （2分） （4）D （3分）

（5）E （3分）

略

（10分）

       （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。

       （2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）

实验：称取样品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL 6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18）

（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：

（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？

（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为

　　　　　　　　　A．0mol           B．0.1mol            C．大于0.1mol

（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？

（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。

（10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G°），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K平如下：

       顺－2－丁烯                              反－2－丁烯

自由能差△G°和平衡常数K平有如下关系

       △G°＝－RTlnK平＝－2.303RTlogK平

式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K

试    （1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）

       （2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。

（答数均取3位有效数字）