山东省济南外国语学校三箭分校2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指(     )

A. 纤维素、油脂    B. 蛋白质、烃类

C. 淀粉、油脂    D. 蛋白质、油脂

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

B

中含有的有机物是蛋白质,指的是液态石蜡,石蜡主要成分属于烃类有机物。故B正确。

     

已知原子序数,可能推断原子的      (    )

①质子数   ②中子数    ③质量数    ④核电荷数    ⑤核外电子数 

⑥原子结构示意图       ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥    B. ①④⑤⑥⑦  C. ②③④⑤⑦    D. ③④⑤⑥⑦

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

B

试题分析:已知原子序数,可推断原子的质子数;核电荷数;核外电子数;原子结构示意图;元素在周期表中的位置。因此选项是B

     

根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(     )

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

D

试题分析:A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;B、半径的大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,相同电子层数,原子序数越大,半径越小,三看电子数,相同的电子层数和原子序数,电子数越多,半径越大,大小顺序是:S2ClKCa2C错误;D、两者互为同位素,核外电子排布相同,即得电子能力相同,D正确。答案选D

     

化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是(    )

A. 离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键

B. 共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键

C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键

D. 在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学键

D

试题分析:A、离子化合物一定含有离子键,共价化合物中不含离子键,A错误;B、共价化合物中不含离子键,离子化合物可以含有共价键,例如氢氧化钠为离子化合物,但是含有共价键,B错误;C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键,例如稀有气体分子,C错误;D、在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。

     

下列说法不正确的是(     )

A. 使用催化剂,可以加快反应速率

B. 可逆反应A(g)C

可逆反应增大压强正逆反应速率都增加,若降低温度正逆反应速率都减小;催化剂有正负之分。

     

一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) C

在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,所以B不正确。A中反应速率的方向相反,但不满足速率之比是相应的化学计量数之比,A不正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值,容积不变,但混合气的质量是变化的,C可以说明。D反应速率的方向是相同的,不能说明。答案选C

     

下列有关化学用语的表示中正确的是  (    )

A. 乙醇分子的球棍模型为D

A项,乙醇分子的填充模型为,球棍模型为A错误;B项,一氯甲烷的电子式为B错误;C项,乙酸的结构简式为CH3COOHC错误;D项,C5H123种同分异构体,分别为: CH3(CH2)3CH3(正戊烷)、(CH3)2CHCH3(异戊烷)、C(CH3)4(新戊烷),D正确。

点睛:本题考查有机物的结构和化学用语,主要考查同分异构体、球棍模型与比例模型、电子式、结构式、结构简式等,注意不同化学用语的书写要求,熟练掌握常用的化学用语。

     
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下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是(     )

A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B. 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓,是因为有酯生成

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

D. 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

B

A项,甲烷和Cl2发生取代反应,而乙烯中含碳碳双键与Br2发生加成反应,反应类型不同,A错误;B项,酒中含乙醇,乙醇可被氧化成乙醛,乙醛进一步被氧化成乙酸,乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,故酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓,B正确;C项,乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,乙醇的官能团是羟基,乙酸的官能图是羧基,二者分子中官能团不同,C错误;D项,分馏为物理变化,只得到饱和烃类物质,而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃,D错误。

点睛:本题考查有机物的结构与性质,把握常见有机物的官能团与性质的关系为解题关键。A中烷烃的特征反应为取代反应,烯烃的特征反应为加成反应;B项考查化学与生活知识,涉及乙醇的氧化和酯化反应;C项考查羟基、羧基的性质;D项注意分馏、裂化、裂解概念的区别。

     

下列关于苯的叙述正确的是(     )

B

试题分析:A、苯与液溴发生取代反应,生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以与水混合沉在下层,A错误;B、苯能在空气中燃烧,发生氧化反应,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,B正确;C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯中除了含有CH,还含有NO,不属于烃,C错误;D、苯分子没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键,D错误;答案选B

【名师点睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构,分子中没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键,苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质,即易取代,能加成,难氧化。解答时注意灵活应用。

     
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下列有关有机物的叙述正确的是

A. 毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤

B. 纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物

C. 由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物

D. 向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液,蛋白质聚沉后还能溶于水

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

A

点睛:掌握蛋白质的性质是解答的关键,易错选项是C,注意煤的干馏是化学变化,不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。

     

2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F. W .Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关说法正确的是

A. 2210Ne和2010Ne是同分异构体    B. 2210Ne和2010Ne属于不同的核素

C. 2210Ne和2010Ne的性质完全相同    D. 2210Ne转变为2010Ne为化学变化

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

B

A. 2210Ne2010Ne的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误;B. 2210Ne2010Ne的质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,B正确;C. 2210Ne2010Ne的化学性质完全相同,物理性质不同,C错误;D. 2210Ne转变为2010Ne中没有新物质生成,不是化学变化,D错误,答案选B

点睛:掌握同位素的含义是解答的关键,注意(1)同种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称,同位素是同一元素不同核素之间的互称。(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量,而不是该元素的某种核素的相对原子质量。

     

下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是

A. NaF、NH4Cl    B. NaOH、NaClO    C. CaO、Na2O2、    D. MgCl2、Mg(OH)2

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

B

A. NaFNH4Cl中分别含有离子键、离子键和共价键,A错误;B. NaOHNaClO中均含有离子键和共价键,B正确;C. CaONa2O2中分别含有离子键、离子键和共价键,C错误;D. MgCl2Mg(OH)2中分别含有离子键、离子键和共价键,D错误,答案选B

点睛:掌握化学键的含义和形成条件是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。

     

反应A+B→C(放热)分两步进行:①A+B→X(吸热),②X→C(放热).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(     )

A.     B.

C.     D.

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

D

试题分析:根据物质具有的能量进行计算:H=E(生成物的总能量)﹣E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题.

解:由反应 A+B→CH0)分两步进行 A+B→X H0X→CH0)可以看出,A+B→CH0)是放热反应,AB的能量之和大于C,由A+B→X H0)可知这步反应是吸热反应,X→CH0)是放热反应,故X的能量大于A+BA+B的能量大于CX 的能量大于C,图象D符合,

故选D

     

下列物质的电子式书写正确的是(     )

A. N2的电子式:    B. Na2O2的电子式:

C. CO2的电子式:    D. NH4Cl的电子式:

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

D

A项,氮气分子中存在氮氮三键,每个N原子还含有一个孤电子对,电子式为:A错误;B项,Na2O2为含有共价键的离子化合物,电子式为:B错误;C项,二氧化碳是共价化合物,分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,达稳定结构,电子式为:C错误;D项正确。

点睛:本题考查电子式书写,注意:阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷,阳离子的电子式除铵离子外,一般与阳离子符号相同;注意4类电子式:阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式。

     

化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(     )

D

试题分析:A.图I所示的装置不能构成闭合回路,所以不能形成原电池,A项错误;B.根据图象II可知,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应是放热反应,B项错误;C.中和反应是放热反应,所以反应物总能量大于生成物总能量,C项错误;D.化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量,成键放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,D项正确;答案选D

     
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已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是(     )

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族    B. 原子的最外层有4个电子

C. 肯定是非金属元素    D. 常见的化合价有+2和+4价

答案解析:
答案及解析:

知识点:元素周期律与元素周期表

C

试题分析:A.第七周期零族元素原子序数为118,处于第18列,114号元素与118号元素同周期,原子序数相差4,故所处列数也相差4,即114号元素处于14列,为A族元素,即114号元素位于周期表的第七周期第A族,A正确;B114号元素处于A族,则原子的最外层有4个电子,B正确;C.同主族自上而下金属性增强,故114号元素为金属元素,C错误;D114号元素处于A族,常见的化合价有+2+4价,D正确,答案选C

【名师点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置,根据同主族元素性质的相似性与递变性解答,注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置的方法,即。由原子序数确定元素位置的规律:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2Ne—10Ar—18Kr—36Xe—54Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多12,则应处在下周期的第A族或第A族,如88号元素:88862,则应在第七周期第A族;(2)若比相应的稀有气体元素少15时,则应处在同周期的第A族~第A族,如84号元素应在第六周期第A族;(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118)比较,按上述方法推测知:114号元素应为第七周期第A族。

     

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(     )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

 

A. L、R形成的简单离子核外电子数相等

B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应速率为Q>L

C. 氢化物稳定性为H2T<H2R

D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

D

元素的最高正价=最外层电子数,最高正价与最低负价绝对值之和等于8RT两元素最外层电子数为6,故为第A元素,而R的半径大于TTORSM元素最外层电子数为3,为BAl,但是半径大于氧和硫的,MAlL的半径比铝大,最外层电子数为2LMgQ的半径最小,最外层两个电子,QBe

点睛:本题主要考查了有关元素周期表的应用知识,题目难度不大,关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系,要熟记元素周期表中的递变规律,灵活运用。

     

下列结论错误的是     (   )

①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-             ②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:S2->C1->Br->I-         ④氧化性:C12>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO    ⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. 只有①    B. ①③    C. ②④⑤⑥⑦    D. ①③⑤

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

B

试题分析:钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同,核电荷数越多,离子半径越小,则微粒半径: S2->Cl->K+>Al3+,错误;元素的非金属性越强,则氢化物的稳定性越强,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则离子的还原性:S2->I->Cl->Br-,错误;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,所以氧化性:Cl2>S>Se>Te,正确;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,氯元素的非金属性强,但HClO不是其最高价含氧酸,HClO是比碳酸弱的酸,正确;元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强,同主族从上到下逐渐减弱,所以非金属性:O>N>P>Si,正确;同主族元素的金属性从上到下逐渐增强,所以金属性:Be<Mg<Ca<K,正确,答案选B

     

苯分子中不存在单、双键交替排列的结构,可以作为证据的事实是(   )

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色             ②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷     ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色

A. ①②④⑤    B. ①②③④    C. ①③④⑤    D. ②③④⑤

答案解析:
答案及解析:

知识点:芳香烃 石油 苯 煤

A

试题分析::苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;苯分子中碳原子之间的距离均相等,说明苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,发生加成反应是双键具有的性质,不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故错误;如果是单双键交替结构,邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C.邻二甲苯只有一种结构,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;苯不因化学变化而使溴水褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确.所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据,故本题的答案选择A

点评:本题考查了苯的结构与性质,该考点是高考常考的考点,本题综合性较大,难度适中。

     

W、X、Y、Z四种短周期主族元素,原子序数依次增大,四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍,X是最活泼的非金属元素,Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是

A. 简单离子半径:W>X>Y>Z

B. 简单氢化物的稳定性:W<X

C. 最高价氧化物对应水化合物的碱性:Y>Z

D. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来

答案解析:
答案及解析:

知识点:元素周期律与元素周期表

D

WXYZ四种短周期主族元素,原子序数依次增大,四种元素的最外层电子数之和为17W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍,WOX是最活泼的非金属元素,XFY是短周期中原子半径最大的元素,YNa,因此Z的最外层电子数是176713,所以ZAlA. 核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径:W>X>Y>ZA正确;B. 非金属性越强,氢化物越稳定,则简单氢化物的稳定性:W<XB正确;C. 非金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,则最高价氧化物对应水化合物的碱性:Y>ZC正确;D. Na是活泼的金属,极易和水反应,则Y的单质不可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来,D错误,答案选D

     

下列实验不能达到预期目的的是

D

A. 乙烯含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,因此I可以探究乙烯与Br2的加成反应,A正确;B. 苯如果存在碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此II可以探究苯分子是否含有碳碳双键,B正确;C.在催化剂作用下乙醇可以发生催化氧化,所以III可以探究乙醇的还原性,C正确;D. 制取少量乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液吸收,D错误,答案选D

     
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合成导电高分子化合物PPV的反应为:

D

A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙烯,A错误;B.由于是导电高分子化合物,因此能溶于乙醇,B错误;C分子中含有碘原子,属于芳香族化合物,不是芳香烃,C错误;D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应,属于1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应,D正确,答案选D

点睛:加聚反应和缩聚反应是合成有机高分子化合物的两大类基本反应,但这两类反应的定义是不同的,注意理解二者的区别。加聚反应是指由不饱和的单体通过加成聚合生成高分子化合物的反应,加聚反应中无小分子生成;而缩聚反应是指单体间相互反应生成高分子化合物,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应。不断重复的基本结构单元称为高聚物的链节,准确判断链节的前提还是要能够准确写出高聚物的结构式,比如本题中考查PPV和聚苯乙烯的链节是否相同。本题的答案D中,还要注意苯环化学键的特殊性,虽然没有典型的碳碳双键,但苯环仍能和氢气发生加成反应。

     
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是   (    )

A. 标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B. 常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子

C. 1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol—1

D. 1mol—OH所含的电子数目为7NA

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

B

A. 标准状况下二氯甲烷不是气态,不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的分子数,A错误;B. 常温下,在18 g18O2的物质的量是18g÷36g/mol0.5mol,含有NA个氧原子,B正确;C. 30g乙烷是1mol,其中含有CH的键数为6×6.02×l023 mol1C错误;D. 1molOH所含的电子数目为9NAD错误,答案选B

     

某饱和一元醇(CnH2n+1OH)14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况),则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为

A. 0.9g    B. 4.5g    C. 9.0mol    D. 13.5mol

答案解析:
答案及解析:

知识点:化学

B

标准状况下氢气为2.24L0.1mol,质量为0.2g

2CnH2n+1OH~~~~~~H2

12n+2n+2+16×2 2

14.8g 0.2g

(12n+2n+2+16)×2/14.8g=2/0.2g

解得n=4

3.7g该醇的物质的量为3.7g÷74g/mol=0.05mol

根据CH3CH2CH2CH2OH5H2O可知生成水的物质的量为0.05mol×5=0.25mol

水的质量是0.25mol×18g/mol4.5g,答案选B

     

A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

(1) 第二周期(或第2周期),第A (2)rN3-) rO2-)>rNa+)(或N3- O2- Na+ (3) Cl2 O3 (4)黄色 (5)2Mg+CO2 2MgO+C

解析:已知C元素形成的单质有国防金属的美誉,因此CMg,则根据AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知BNaALiE的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物,则EN,所以DCFOGSHCl,则

1)根据以上分析可知BG对应的元素符号分别是NaS。(2D元素是C,在周期表中的位置为第二周期第A族。(3)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则BEF的简单离子半径由大到小的顺序为rN3-) rO2-)>rNa+)。(4)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2 O3。(5Na单质在氧气中燃烧的火焰颜色为黄色,所形成化合物是过氧化钠,电子式为。(6Mg可以在DF组成的一种气态化合物CO2中燃烧,该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C

     
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