江苏省上冈高级中学11-12学年高一下学期期中考试化学试题

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为

A、1∶4                                B、2∶7        

 C、1∶2                                D、8∶31

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知识点:物质的量的计算

A

     

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、SO2和SiO2                               B、CO2和H2S    

C、NaCl和HCl                          D、CCl4和KCl

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知识点:晶体结构与性质

B

     

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是 

A、C生成的速率与A分解的速率相等   B、单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

C、A、B、C的浓度不再变化           D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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知识点:化学平衡状态及移动

C

     

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A、原子半径:A>B>D>C          B、原子序数:d>c>b>a

C、离子半径:C3->D->B+>A2+       D、单质还原性:A>B>D>C

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知识点:元素周期律与元素周期表

C

     

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是                    

A、制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B、制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O

C、制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D、制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

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知识点:氮族元素

C

     

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位:mol·L-1)

A、(b-2c)/a        B、(2b-2c)/a       C、(2b-c)/a        D、(2b-4c)/a

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知识点:溶液浓度的计算

D

     

(10分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。   

(1)写出A、B、C三种元素的名称          、        、     

(2)B元素位于元素周期表中第        周期,第       族。

(3)C的原子结构示意图为             ,用电子式表示C的单质与H2反应的过程:                                。

(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有                  。

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知识点:元素周期律与元素周期表

1)氮、硫、氟 2)三 ⅥA 3F

------------------------------2分)

4)离子键、极性共价键

     

(6分)如下图所示,某温度下,物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y,在2L密闭容器中反应生成气体Z,反应5min后测得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,则该反应的反应物为            该反应的化学方程式可表示为                                               ,反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              

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知识点:化学反应速率

X Y X + Y2Z 0.079 mol /L·min

     

(10分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们按图进行反应。又知E溶液是无色的,H是红褐色难溶物。请回答:

 (1)A            ,  B是            , 

C是            ,  G是            。(填化学式)

 (2)写出①的化学反应方程式______________________________________________________

 (3) 写出③④的离子反应方程式③_____________________________________________________

④________________________________________________________

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知识点:无机框图推断

(1)A Fe BCl2 C H2 G Fe(OH)2

(2) 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3

(3) _Fe+2H+ =H2 +Fe2+

2Fe2+ +Cl2 = 2Cl--+ 2Fe3+

     

(10分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)       ,金刚石属于           晶体。

(2)其中代表石墨的是             ,其晶体中碳原子呈平面         结构排列。

(3)其中代表NaCl的是         ,晶体中Na+与Cl-之间通过          键结合起来。

(4)代表干冰的是       ,它属于       晶体,CO2分子间通过          结合起来。

(5)上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为                            

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知识点:晶体结构与性质

1);B原子 2D层状 3A离子键

4C;分子;范德华力(或分子间作用力);

5)(B>A>C

     

在2L的密闭容器中充入一定量的SO3,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO32SO2+O2,4min测得n(O2)=0.8mol,n(SO3)=6.4mol。

求:(1)n(SO2);

(2)氧气的生成速率v (O2);

(3)SO3的转化率;

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知识点:化学反应速率和化学平衡的计算

1n(SO2)=1.6mol

2)氧气的生成速率v (O2=0.1 mol /L·min);

3SO3的转化率为20%