江苏省扬州中学2013届高三开学考试(化学)(2013高考).doc

为实现“绿色奥运”,下列环保建议中你认为可以采纳的是

①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料  ②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋    ④分类回收垃圾    

 ⑤开发利用无磷洗涤剂

  A.①③④    B.②③④⑤    C.①②④⑤    D.全部

答案解析:
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知识点:化学与生活

C

     

.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是  

A.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C.“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

D.液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰

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知识点:化学与生活

D

     

居室装修用石材的放射性常用作为标准,发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是  

A.一个原子中含有138个中子    B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C.RaCl2的熔点比CaCl2高             D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

答案解析:
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知识点:元素周期律与元素周期表

A

     

下列物质提纯的方法正确的是

  A.除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合

B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤

D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏

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知识点:物质的分离、除杂和提纯

B

     

下列说法正确的是             

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间

B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能

C.金属阳离子只存在于离子晶体中

D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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知识点:基本概念、基本理论的综合运用

A

     

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列说法中正确的是

  A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023

B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023

C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023

D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2×6.02×1023

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知识点:物质的量的计算

C

     

已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:

  C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g);H=-393.51 kJ· mol-1

C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g);H=-395.41 kJ·mol-1

据此推理所得到的下列结论中,正确的是

  A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小   B.由石墨制备金刚石是吸热反应

C.石墨的能量比金刚石的能量高       D.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

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知识点:化学反应的热效应

B

     

现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g,将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水,恢复到原温度时析出晶体2 g;乙溶液蒸发12 g水,恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是                                  

A.t℃时,KNO3溶解度为41.7 g                   B.t℃时,KNO3溶解度为40 g

C.t℃时,原KNO3溶液中溶质质量分数为    D.t℃时,原KNO3溶液中溶质质量分数为

答案解析:
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知识点:溶液浓度的计算

D

     

在由水电离产生的c(H+)=1×10-12  mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是

  A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-       B.Cl-、SO42-、Na+、K+

C.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+      D.Na+、K+、ClO-、I-

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知识点:离子共存

B

     

下列溶液中,微粒浓度关系正确的是

  A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

C.0.1mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)

答案解析:
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知识点:离子浓度比较

C

     

下列反应的离子方程式书写错误的是

  A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B.苯酚钠溶液中通入足量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

C.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

答案解析:
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知识点:离子反应

CD

     

.下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是

 

 

 

 

 

 


答案解析:
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知识点:镁铝及其化合物

A

     

FeS2与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为2﹕1﹕4时,实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为

    A.1:7          B.2:7          C.1:5              D.2:9

答案解析:
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知识点:氧化还原反应

B

     

pH=11的xy两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是

  A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B.若xy是一元碱,则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶

液的pH比x的硝酸盐溶液大

C.若xy都是弱碱,则a的值一定大于9

D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

答案解析:
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知识点:水的电离和溶液的酸碱性

C

     

恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:

3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是

  A.若x=2,则p>0.5a               B.若x=3,则p<0.7a

C.若x=4,则p= a                  D.若x= 5,则pa

答案解析:
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知识点:化学平衡状态及移动

BC

     

(12分)请按要求填空:

(1)下列叙述完全正确的是_____________(填序号)

A、测溶液pH的方法是:取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上,再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸中部,然后在30S内跟标准比色卡比较

B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,下列操作都会导致测定结果偏高:①加热前称量容器时,容器未完全干燥  ②加热过程中有少量晶体溅出  ③加热后容器未放入干燥器中冷却

C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL,烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。

D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是:先将稀盐酸注入酸式滴定管,调节其凹液面正好与25 mL刻度相切,然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。

E、硝酸钾溶解度测定的实验中,温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下;分馏石油时,温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。

F、仪器洗涤中常采用下列方法:①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管  ②用氨水清洗做过银镜反应的试管 ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管

(2)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的,下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里:

①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠

答案解析:
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知识点:仪器和基本操作

12分)(1(4)AC(全对得4分,错1个扣2分,扣完为止)

2)(8分)(每空2分,)B(③)、C(②)、D(①④)、E(⑤⑥⑦)。

     

(本题共16分)某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:

 

 

 

 

 

【实验设计】

方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:                                       

方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:

①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)

【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?

(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:

资料名称

物理性质描述

化学性质描述

《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637

白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体

与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花

《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637

白色沉淀

此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

《普通化学教程》(下册)P788

白色

能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+。

阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:__________     ;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成__________________。

(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势。

加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于___________(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于___________(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

(3)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。           

答案解析:
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知识点:铁及其化合物

16分)【实验设计】方法一:BFe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

H2SO4+2NaOH=Na2SO42H2O 中和反应方程式不写不扣分

方法二:⑦、⑨或⑦、⑧、②。(每空1分,共6分)

【探究思考】1)(共4分)由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)32分)

FeO·Fe2O3·4H2O2

2)(31打开发生FeOH2·nH2O= FeOH2+ nH2O

3)(共3分)Fe2+Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者可以将Fe(OH)3Fe(OH)2混合后观察其颜色。)(合理答案均给分)

     

(15分)500℃时,将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过

程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示,请回答下列问题:

( 1)反应10 min至15 min,O2的平均反应速率为        mol·(L·min)-1,比反应开始时前10 min速率    ,可能的原因是       

(2)从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取了       使得平衡向     

方向移动,达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。

答案解析:
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知识点:化学平衡状态及移动

(本题共15分,每空3分)(10.015 mol·(L·min)-1,快,使用了催化剂。

2)补充氧气,正方向进行。

     

(12分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1:(单位)

H

 

 

 

 

 

 

He

1.3120

 

 

 

 

 

 

0.3723

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

0.5203

0.8995

0.8001

1.0864

1.4023

1.3140

1.6810

2.0807

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

0.4958

0.7377

0.5776

0.7865

1.0118

0.9996

1.2511

1.5205

K

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

0.4189

0.5898

0.5788

 

0.9440

0.9409

1.1399

1.3507

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

0.4030

0.5495

0.5583

0.7086

0.8316

0.8693

1.0084

1.1704

Cs

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

 

回答下列问题:

(1)从表中数据可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是          。说明同一主族元素       能力从上到下逐渐增强。

(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围          

 

(3)SiC是原子晶体,其结构类似金刚石,为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合,各面分别平行的两个正方体,其中心为Si原子,试在小正方体的顶点画出与Si最近的C(用  表示)的位置,在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si(用   表示)的位置。

答案解析:
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知识点:物质的结构与性质

(共12分)1)(共6分,各3分)从上到下依次减小,失电子。

20.70860.78653分)

3)画对碳原子得1分,画对硅原子得2分。(共3分)

     

(10分)SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似,都能与AgNO3溶液反应生成沉淀,且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质,可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后,加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂,然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+,当滴到溶液恰好呈红色时,即达到终点,此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题:

⑴所用的指示剂最好选用             (填序号);

A、Fe2(SO4)3         B、Fe(NO3)3          C、FeCl3                D、FeBr3

⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为:               

⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

答案解析:
答案及解析:

知识点:铁及其化合物

(共10分)B3分)

SCN+ Fe3+= [Fe(SCN)]2 + (其他合理方程式均给分,共3分)

n(AgNO3)=0.012 mol, n(NH4SCN)=0.006 mol

则与ClBr反应的Ag+0.012 mol-0.006 mol=0.006 mol

设样品中含NaCl x molNaBr y mol

则: x+y=0.006┉┉┉┉┉①1分)

58.5x+103y=0.529┉┉┉②1分)

①②组成的方程组得:x=0.002, y=0.0041分)

故混合物样品中NaClNaBr的物质的量之比为:121分)

     

(15分)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分,称取该固体四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL,产生SO2的体积(标准状况)如下表(实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出):

实验组别

硫酸溶液的体积(mL)

50

50

50

50

盐的质量(g)

9.260

13.890

20.835

32.410

二氧化硫的体积(mL)

1344

2016

3024

2464

⑴上述四组实验中,SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________;由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比,可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时,产生SO2_________mL(标准状况);根据表中            两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。

⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热,收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL,则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________(填化学式),该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

答案解析:
答案及解析:

知识点:氧族元素

(共15分)①②③;1008 mL③④(每空3分,共9分)

(NH4)2SO4NH4HSO3 2.5 molL-1(共6分)

解法一:设9.260 g固体中(NH4)2SO3NH4HSO3(NH4)2SO4的物质的量分别为xyz

x y = 0.06

2x y z = 0.14

116x 99y 132z = 9.26 g

解方程组得:x = 0.04 mol y = 0.02 mol z=0.02 mol

④组固体质量是第①组固体质量3.5倍,则④组固体中(NH4)2SO3NH4HSO3(NH4)2SO4的物质的量分别为0.14 mol0.07 mol0.07 mol

消耗的硫酸的物质的量:n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14 mol+)=0.125 mol

c(H2SO4)= 2.5 molL-1

解法二:第④组中硫酸一定没有剩余,反应后所得溶液中含(NH4)2SO4NH4HSO3

④组中固体含S NH4+0.14 mol×3.5 = 0.49 mol

反应后所得溶液中含NH4HSO3为:

则据电荷守恒得,所得溶液中含SO42—的物质的量为:(0.49 mol-0.1 mol/2=0.195 mol

原固体中含(NH4)2SO40.02 mol×3.5 = 0.07 mol

H2SO4的物质的量为0.195 mol0.07 mol = 0.125 mol c(H2SO4)= 2.5 molL-1(其他合理解法均给分)