化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是
A.农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量
B.回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶,加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C.将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D.食品加工时,尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂,改善食品的品质
知识点:化学与生活
C
略
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A.钠属于活泼金属,可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
B.FeCl3具有氧化性,可用于工业铜电路板的刻蚀
C.Cl2和SO2都具有漂白性,故可以使NaOH、酚酞混合液褪色
D.浓硫酸具有脱水性,因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
知识点:元素及其化合物的综合运用
B
略
常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42—、I—
B.滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中:NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—
C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—
知识点:离子共存
C
略
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y)< r(Q)< r(W)
C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液
D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
知识点:元素周期律与元素周期表
C
略
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出:ClO—+ H2O2=O2↑+ Cl—+ H2O
B.碳酸钙溶于稀醋酸溶液:CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 4H+ +NO3—= Ag+ + NO↑+2H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-
知识点:离子方程式
A
略
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体
B.通过图2装置实现化学反应:Cu +2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+
C.实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气
D.同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液,可滴加酚酞进行鉴别
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
D
略
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1 NA
C.足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
知识点:化学中常用计量
B
略
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如下所示)。下列有关该工艺的说法错误的是
A.该过程能量转化的形式只有两种
B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金与水的反应属于置换反应
D.总反应式为:2H2O = 2H2↑+ O2↑
知识点:元素及其化合物的综合运用
A
略
下列图示与对应叙述相符的是
A.图3反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值变大
B.图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C.图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D.图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
B
略
莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是
A.分子式为C18H24NO3
B.在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应
C.分子中有2个手性碳原子,且所有碳原子不可能共平面
D.1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH
知识点:苯酚和酚类
BC
略
下列说法正确的是
A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应
B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.室温下,将浓度为0.1mol.L‾1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
D.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
B
略
下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42-
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。
C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。
知识点:综合性实验
A
略
某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是
A.若溶液中离子间满足:c(CH3COO—)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
B.该溶液中一定满足: c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(OH—)>c(H+)
C.溶液中四种离子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO—)>c(H+)
D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,则溶液中离子间一定满足:
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
知识点:盐类水解
BD
略
在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ/mol):
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
平衡时压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法不正确的是
A.c1=c3 B.a+c/2<90.7 C.2P2>P3 D.α1+α3=1
知识点:化学平衡状态及移动
AD
略
(12分)铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)将铬污泥粉碎的目的是 ▲ 。操作a的名称为 ▲ 。
(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33,则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 ▲ 。
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: ▲ 。
(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时,检验沉淀是否完全的方法是 ▲ 。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 ▲ 。
知识点:物质的制备
略
(15分)工业合成有机物F路线如下:
(1)有机物D中含氧的官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
(2)化合物F的结构简式是 ▲ 。
(3)在上述转化关系中,设计步骤(b)和(d)的目的是 ▲ 。
(4)写出步骤(d)的化学反应方程式 ▲ 。
(5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
A.属于芳香化合物 B.核磁共振氢谱有四个峰
C.1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D.能发生银镜反应
(6)已知:,写出以乙醇和为原料制备的合成路线图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
知识点:有机合成及高分子化合物
(15分)
(1)羰基 酯基(各1分)
(2) (2分)
(3)保护醇—OH (2分)
(4) (2分)
(5) 或 (2分)
(6) (5分)
略
(12分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为: ▲ ;
以MnO2做正极材料,可能是因为 ▲ 。
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。
已知: N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = – 534 kJ·mol—1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H = – 98.64 kJ·mol—1
H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJ·mol—1
反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H= ▲ 。
(3)O3 可由臭氧发生器(原理如图8所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 ▲ (填“A”或“B”)。
②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: ▲ 。
③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 ▲ (忽略 O 3 的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如图9)所示。由图可得出的正确说法是 ▲
a.反应在c点达到平衡状态
b.反应物浓度:b点小于c点
c.反应物的总能量低于生成物的总能量
d.Δt1=Δt2时,NO的转化率:a~b段小于b~c段
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
(14分)
(1)H2O2 + 2e—= 2OH—; 除了作电极材料,MnO2还对电极反应具有催化作用 (各2分)
(2)-643.28kJ·mol—1 (2分)
(3) ① A ② O2+4H++4e-=2H2O ③50% (各2分)
(4)d (2分)
略
(15分)氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I.查阅资料:含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
II.实验验证:破坏性处理CN-的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验,以测定CN-被处理的百分率,实验步骤如下:
步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2:取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2
mol·L—1)倒入甲中,塞上橡皮塞。
步骤3:
步骤4:打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞。
步骤5:打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K。
步骤6:实验完成后测定干燥管I(含碱石灰)的质量m2(实验前干燥管I(含碱石灰)的质量m1)
回答下列问题:
(1)在破坏性处理方法中,在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式 ▲ 。
(2)完成步骤3 ▲ 。
(3)丙装置中的试剂是 ▲ ,丁装置的目的是 ▲ 。
(4)干燥管Ⅱ的作用是 ▲ 。
(5)请简要说明实验中通入N2的目的是 ▲ 。
(6)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 ▲ 。
知识点:物质的检验和鉴别
(15分)
(1)2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O (2分)
(2)点燃酒精灯对丁装置加热。 (2分)
(3)浓硫酸;除去Cl2 (各2分)
(4)防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量(2分)
(5)使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收,减少误差。 (2分)
略
(12分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为:
请回答:
(1)过程①主要反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17,氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时,可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是 ▲ 。
(3)物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32, 则过程③主要反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强,图11是研究过程④的实验所得,则该反应所需的时间控制在 ▲ 小时左右,较为适宜。
(5)某工厂处理废铁泥(测得铁元素含量为16.8 %)的能力为10吨/小时,生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化,则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 ▲ 千克。
知识点:铁及其化合物
略
(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.《物质结构与性质》:原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 ▲ (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于Z的原因是 ▲ 。
(2)W元素应用广泛,是一种重要的生物金属元素,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成
配合物,其配离子结构如图12所示。
①W元素基态原子价电子排布式为 ▲ 。
②已知CN—与 ▲ 分子互为等电子体,1molCN—中键数目为 ▲ 。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 ▲ 。
B.《化学实验》:无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下实验:
(1)取50mL制氢废液,过滤。除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是 ▲ ;
②加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到 ▲ 时,停止加热。
(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热,让其自然冷却、结晶。抽滤(装置如图13所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次,得到较纯的硫酸锌晶体。
①写出下列仪器的名称。a ▲ ;b ▲
②抽滤跟普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是 ▲ 。
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 ▲ 。
(3)在制取氢气时,如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量 ▲ (填“有”、“无”)影响,原因是 ▲ 。
知识点:原子结构与性质
B(12分)
(1)①将硫酸转化成硫酸锌(或除去硫酸),不带进其他杂质(2分)
②溶液表面出现晶膜 2分
(2)①布氏漏斗 (1分) 吸滤瓶 (1分) ②过滤速度快 (1分)
③利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分 (2分)
(3)无 (1分) 铜不与稀硫酸反应,过滤除去;铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,但锌比铁活泼,只要锌粒过量,就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去(2分)
略