同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是

A．16O和18O是同一种核素                          

B． 1H218O的摩尔质量为20

C．34S和15N核内的中子数相差9                  

D． 2H＋核外电子数为0

NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

B．标准状况下， 2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA

C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-

D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA

3．下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式         B．二氧化硅的分子式SiO2

C．二氧化碳的比例模型：          D．Cl－的结构示意图：

2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是

A．核裂变是一种化学变化     B．131I 与127I互为同素异形体

C．131I 原子的中子数为78     D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A． Ca2+、Al3+、SO、Cl—                           B． K+、Na+、SO、NO

C． Na+、K+、NO、SO                             D． NH、Na+、Cl—、CO

下列指定微粒数目不是1 : 1的是                                                             

     A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子          

B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

C．Mg2+离子中的质子和中子    

D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数

下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是

A．一定是共价化合物                                      B．其晶体有可能是离子晶体

C．其晶体不可能是分子晶体                            D．其晶体不可能是原子晶体

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

①Al、Fe  ②Cl2、S  ③Mg、C   ④H2、Cu  ⑤C、Si

A．只有①③          B．只有②④        C．①②③④            D．①②③④⑤

下列离子方程式中正确的是                                         

A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3； 则第三周期元素氢化物的

稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质

D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O3

下列说法或表示法正确的是                                                                            

A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1

       B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

       C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶

液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

       D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石） △H= +1.9kJ·mol-1  可知，石墨比金刚石稳定

氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：

8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是

    A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

    B．HCNO中碳元素被氧化

    C．1molHCNO参加反应失去3mol电子

    D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1

某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是      

       A．NH5属于离子晶体                             B．NH5属于分子晶体

       C．NH5与水反应时，NH5是还原剂         D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性

由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为

A．           B．          C．            D．

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、   NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。

试推断其中F是

A．Na2CO3溶液

     B．BaCl2溶液

     C．MgSO4溶液

     D．NaHCO3溶液

在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是                        

A．Na＋                    B．Al3＋                   C．Fe3＋                   D．Fe2＋

测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为

A．0.585/4a3ρ       B．58.5/8a3ρ                 C．58.5/2a3ρ            D．117/a3ρ

一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是

A．0.5 mol    B．0.8 mol    C．1.0 mol    D．1.6 mol

零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。

其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔

活性铂电极。下列说法中不正确的是

A. a极为该电池的负极

B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－ ＝2H2O

C. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能

D. H+（质子）由正极移动至负极

在120℃和常压下，向100mL CH4和N2的混合气体中通入300mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为

A．1:4          B．1:1         C．1:2          D．2:3

取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧

杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加

NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

A．1mol/L         B．2mol/L          C．3mol/L          D．4mol/L

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。

下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量(g)

摩尔质量(g·mol－1)

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖                                                 B．硫酸钾

C．高锰酸钾                                          D．硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1。(保留两位有效数字)

(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)

(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。

A．定容时仰视液面

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)    X的单质与A反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)    若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)

________________________________________________________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。