(20分)某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。
方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置,连接顺序为(用导管口的序号填写) a →( )( )→ ( )( )→ ( ) ( )→ ( )( )→ b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液面初读数为V1 L,实验后恢复到室温,调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L,则铜的近似相对原子质量的表达式为(设室温时气体摩尔体积为VmL·mol-l)
[用含m(CuO)、V1、V2的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜,则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象 。
方案二:利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有 (写出一组),按你测定的物理量,写出铜的近似相对原子质量的表达式: 。
知识点:铜及其化合物
(l)ef→jk→gh →cd(4分)
(2)(4分)
(3)偏大(2分)
(4)固体由黑色变成棕黄色(2分)
(5)(4分) ( 4分)
略
(20分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物,为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应,以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2),某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。
(l)为了完成该实验,虚线框内还需要连接B~E四套装置,按气流方向连接的顺序为a →( )( )→ ( )( )→ ( ) ( )→ ( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器,检查气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴加浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是 。
(2)装置E中观察到的主要实验现象有 。
(3)装置C的作用是 。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成:
(写出检验步骤及现象)。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I—氧化为I2,该反应常用于亚硝酸钠含量的测定,请写出该反应的离子方程式: 。
知识点:物质的检验和鉴别
(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);
排除装置中的空气,防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(3分)
(2)溶液由无色变成蓝色,有无色气体逸出(3分)
(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)
(4)取少量D中的固体于试管中,加入稀硫酸,若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体,则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案)(4分,现象操作结论各2分)
(5)2NO2+2 I—+4H+=2NO+I2 +2H2O(3分)
略
(14分)固体草酸锰MnC2O4·2H2O质量随温度的变化关系如图所示,回答下列问题:
(1)214℃时,剩余固体的成分为 (填化学式);280℃时,剩余固体的成分为 (填化学式)。
(2)当温度超过280℃时,剩余固体质量又会增加,943℃时剩余固体A的化学式为 ,A与浓盐酸共热发生反应的化学方程式为 。
(3)向100 mL MnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液,当MnC2O4·2H2O与BaC2O4两种沉淀共存时,= 。[ Ksp (MnC2O4·2H2O) = 1.70×10—7 , Ksp (BaC2O4)= 1.60 ×10—7]
(4) MnO2是一种重要的无机功能材料,在硫酸锰溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2,请写出硫酸锰溶液中加入NaClO3反应的化学方程式为 。
知识点:溶解平衡
(1) MnC2O4(2分) MnO(2分)
(2) MnO2 (2分) MnO2 +4HCl(浓)MnC12 +Cl2↑ +2H2O
(3) (3分)
(4)5MnSO4 +2NaC1O3+4H2O=5MnO2↓+ Cl2 ↑+Na2SO4 +4H2SO4(3分)
略
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
知识点:化学与生活
D
略
设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,44g CO2中含有2NA个π键
B.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
D. 过量的液溴与铁反应,若反应中消耗1mol铁,则转移的电子数目为2NA个
知识点:化学中常用计量
A
略
下列叙述正确的是( )
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
D.将NH3通过热的CuO,有红色固体生成
知识点:元素及其化合物的综合运用
D
略
下列判断错误的是( )
A.沸点:NH3>PH3>AsH3 B.熔点:SiO2>CS2>CO2
C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3 C.碱性:NaOH>LiOH>Mg(OH) 2
知识点:元素周期律与元素周期表
A
略
下列叙述正确的是( )
A.铝制容器可盛装热的浓硫酸 B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成
知识点:元素及其化合物的综合运用
C
略
研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )
A.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
知识点:物质的检验和鉴别
A
略