氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④
知识点：化学反应与能量的变化
A
略
下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
知识点：化学反应与能量的变化
D
略
下列变化过程中，ΔS<0的是 （ ）
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
知识点：化学反应进行的方向
B
略
在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v(A)=0.5 mol·（L·s）-1 B．v(B)=0.3 mol·（L·s）-1
C．v(C)=0.8 mol·（L·s）-1 D．v(D)=1 mol·（L·s）-1
知识点：化学反应速率
B
略
哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 （ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
知识点：化学平衡状态及移动
D
略
对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化是 ( )
①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④
知识点：原电池
A
略
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
知识点：原电池
C
略
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（ ）
A.Fe－2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
知识点：金属的电化学腐蚀与防护
C
略
家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
知识点：金属的电化学腐蚀与防护
D
略
5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
A、v(Fe) = 0.5 mol/(L·min) B、v(H2SO4)= 1 mol/(L·min)
C、v(H2) = 0.5 mol/(L·min) D、v(FeSO4)= 0.5 mol/(L·min)
知识点：化学反应速率和化学平衡的计算
D
略
下列叙述中不正确的是 ( )
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
B. 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
知识点：化学反应的热效应
B
略
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol
知识点：化学反应的热效应
C
略
在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
知识点：金属的电化学腐蚀与防护
D
略
用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 （ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
知识点：电解池
C
略
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）
A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
知识点：化学反应速率
B
略
可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
( )
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
知识点：化学平衡状态及移动
A
略
某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程
△H、△S的判断正确的是（ ）
A、△H＜0、△S＜0 B、△H＞0、△S＜0
C、△H＜0、△S＞0 D、△H＞０、△S＞0
知识点：化学反应进行的方向
D
略
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b
不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b
的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．d、c、a、b B．d、a、b、c
C．d、b、a、c D．b、a、d、c
知识点：原电池
B
略
对于右图所示装置的叙述正确的是( )
A．这是一个原电池的装置
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋ 2e－＝H2↑
D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－ 4e－＝2H2O ＋ O2↑
知识点：原电池
A
略
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是 ( )
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
知识点：电化学基础
C
略
已知：CH3CH2CH2CH3
(g)＋6.5O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ
下列说法正确的是( )
(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷
(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
知识点：化学反应的热效应
A
略
将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 ( )
A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L
C．1×10-3 mol/L D．1×10-7 mol/L
知识点：电解池
A
略
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO32－＋12H2O，
7H2O＋
O2＋14e－＝14OH－，有关此电池的推断正确的是 （ ）
A．通乙烷的电极为正极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电解质溶液中，CO32－向正极移动
知识点：原电池
B
略
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +
2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2
+ 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
知识点：原电池
A
略