下列说法正确的是（   ）

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是（   ）

A.含7个碳原子的芳香烃                                     B.相对分子质量为30的烷烃

C.含12个氢原子的烷烃                                      D.含8个碳原子的芳香烃

下列叙述中不正确的是（   ）

①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色　②烯烃不可能发生取代反应　③加成反应得到产物是纯净物　④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烃；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烃　⑤淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖

A．①②③           B．③④⑤                         C．①②③④⑤       D．②③④

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定降低

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONa　c．NaHCO3　d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

其归纳正确的是（   ）

A．全部  B．③⑤⑥  C．④⑤⑥  D．①②④

类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是（   ）

已　　　　知

推　　　　　理

A

向次氯酸钙溶液中通CO2气体：

Ca2＋ ＋2ClO－＋CO2＋H2O===

CaCO3↓＋2HClO

向次氯酸钙溶液中通SO2气体：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===

CaSO3↓＋2HClO

B

用惰性电极电解酸铜溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

用铜电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，

2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===

BaSO4↓＋2H2O

D

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===

2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===

2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

短周期元素X，它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层电子数和内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法错误的是（   ）

A. 若X的单质是原子晶体,则1mol该晶体含4mol共价键

B. X最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸

C. X形成的氢化物的分子立体构型可能是V形

D. X形成的常见氧化物一定是酸性氧化物

下列说法不正确的是

A. H<0、S>0的反应在温度低时不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.810，则在0.3mol/L NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010mol/L

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数

(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的PH小于7。②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后加热有气体生成。

(1)检验B中阳离子的操作方法是_____________________。

(2)若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过______________实验确定。

(3)25℃时，PH=9的A溶液中水的电离程度_______pH =9的C溶液中水的电离程度(填“ >”、“ < ”或“=”）。

(4)写出单质Al与C溶液反应的离子方程式______________。

(5)将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。

(6)25℃时，在一定体积的C溶液中，加入一定体积的的盐酸时，混合溶液的pH = 13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______________。

(16分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

(1)已知：

则 a _______=kJ·mol。

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后,K值_______ (填“增大"、“不变”或“减小”）。

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为_________。

②下列说法正确的是_______ (填字母）。

a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态

b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率

c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2

d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。

①若 X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置______处(填

字母)。

②若X为锌,开关K置于M处,铁电极发生的电极反应式为_____________________________。

(5)高铁电池是一种新型可充电电捧,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

下列叙述正确的是___________ (填字母）。

A.放电时负极反应为：

B.充电时阳极反应为：

C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性减弱

(15分）某研究性学习小组探究氨气的还原性,进行了以下实验。

I．制取氨气

(1)该小组同学用下图装置制取氨气，写出试管A中发生反应的化学方程式：_________________________________________。

(2)有同学用排饱和的氯化铵溶液收集氨气，你认为他_______ (填“能”或“否”）达到实验目的，理由是______________________________________________。

Ⅱ．氨气具有还原性

一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质。某同学设计实验探究氨气还原氧化铜。

(3)请用如图所示的仪器设计一个实验方案，连接顺序为(用接口字母表示）

a---_______----______---_______---________---_______。

(4)浓硫酸的作用是__________；为证明氨气具有还原性可观察到的现象是__________

Ⅲ．测定铜的近似相对原子质量

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，某同学根据反应物CuO的质量[m(CuO)]和生成物H2O的质量[m( H2O)]进行测定：

(5)列出计算Cu的相对原子质量的表达式: ____________________________。

(6)下列情况将使测定结果偏大的是______________。

a. CuO未全部还原为Cu     b. CuO受潮     c. CuO中混有铜

[化学--修2：化学与技术](15分）

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含机催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题：

(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为______________。

(2)反应①的目的是______________。

(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_____________________。

(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：，X为_____________ (写化学式）。

(5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示。则NH4VO3在分解过程中_______ (填字母）。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

B.先分解失去NH3，再分解失去H2O

C.同时分解失去H2O和NH3

D.同时分解失去H2、N2和H2O

[化学--修3:物质结构与性质](15分）

根据题中给出的信息，回答下列问题：

Ⅰ.(1)X、Y是元素周期表中第二周期元素，X的原子序数小于Y。已知:X原子核外没有未成对电子，则X是_______元素(填元素符号）；Y的某种氢化物分子的立体结构呈三角锥形，则该分子中心原子的杂化轨道类型为_______，基态Y原子的电子排布图为_________________。

Ⅱ.已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。

(1)分子式为BC2的空间构型为_______________；E元素原子的电子排布式为___________。

(2)某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有_________个σ键，        个π键; 其中心原子的杂化类型为_______________。

(3)同质量的A2C晶体的密度小于液体（4℃时）的密度，其原因是__________________。

(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是_________，属于___________分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是__________________________________________。

(5)① D与水蒸气反应的化学方程式为______________________________；

 ②已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于________________ （填晶体类型）。

[化学一选修5：有机化学基础](15分）

对-甲基苯甲酸乙酯（F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，C经过一系列反应可以得到D，其方案如下：

(1)A的结构简式是_______，E中含有的官能团名称是_______。

(2)C为芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是_______。

(3)指出化学反应类型：①_______；②_______。

(4)丁子香酚（）是一种重要的调味剂,它与F的关系是_______。

a.同系物         b.同分异构体      c.同种物质       d.同位素

(5)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是______________

a. NaOH溶液    b. NaHCO3溶液   c. Br2的四氯化碳溶液    d. Na2CO3溶液

(6)写出反应③的化学方程式:____________________________。

(7)写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体：_____________。 (只写2种）