下列反应属于放热反应的是(　　)

①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④消石灰和氯化铵晶体混合反应⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应

A.①②③⑤　　　　B.①②③⑦   C.①②⑤⑥⑦    D.④⑥

下列叙述正确的是(　　)

A.生成物总能量一定低于反应物总能量          

B.分解反应一定是吸热反应

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)

A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行

D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是(　　)

A.Y＞Z＞W＞X    B.Z＞Y＞W＞X    C.W＞Z＞Y＞X    D.X＞Y＞Z＞W

下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　　)

A. 平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O

B.反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大

C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是(   )

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成

B．反应2P(s)+5Cl2(g)=====2PCl5(g)对应的反应热   ΔH=-798 kJ·mol-1

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol-1

D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小

若将反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是(　　)

A.d溶液是稀硫酸　   B.c溶液颜色变蓝  

C.b极发生氧化反应    D.a极是铜棒

能够使反应Cu＋2H2O====Cu(OH)2＋H2↑发生的是(　　)

A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液  

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

下列说法正确的是(　　)

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是： Fe－3e－====Fe3＋

B.将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀

C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极        

D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)

①混合气体的压强　②混合气体的密度③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量  ⑤混合气体总质量

A.②③⑤        　B.①②③      　C.②③④      　D.①③④⑤

下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)   △H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，平衡正移

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－====2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　)

A. Ni(OH)2的氧化   B.NiO(OH)的还原   C.H2的氧化  D. H2O的还原

已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是(　　)

A.该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到

830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态

D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 ℃

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是(   )

A．通氧气的铂极为负极 B．此电池反应为CH4+2O2====CO2+2H2O

C．此电池放电时，KOH浓度减小

D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中

一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(　　)

A.当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B.当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（      ）

 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0

 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，3molNO2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ.________________________________________________________。

(2)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________。

(3)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)====CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　__。

在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有以下平衡关系：Cr2O72— (aq)  +   H2O（l） 2CrO42—   (aq) + 2H+（aq）

（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=_______________________

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_________色。

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________

____________________________________________________________________________

（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_________

_____________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_______________

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

(1)△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0．018 mol·L-1。则6s时c(A)=       mol·L-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)：   

a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

    c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成C和D的物质的量相等   

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，

总反应的离子方程式为_________________________________。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)______________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_______________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________。