分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(    )

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

下列有关实验的叙述正确的是(    )     

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液          B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

下图所示对实验选用或实验操作正确的是(    )    

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是(    )     

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性

C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(    )

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-                 B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-                      D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

通过置换反应不可能生成（    ）

       A． A12O3                B．  O2                     C．F2        D．C

下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（     ）  

A

B

C

D

试样

Na2CO3（NaHCO3）

Mg(OH)2（Ca(OH)2）

CO2（SO2）

Cl2（HCl）

除杂试剂

澄清石灰水

MgCl2溶液

饱和Na2CO3溶液

NaOH溶液

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

下列离子方程式书写正确的是(    )         

A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl -

B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2  + H2O

C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2   + 2H2O

D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - = NH3·H2O

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(    )

A．两种气体的压强相等              B．两种气体的氧原子数目相等

C．两种气体的分子数目相等           D． O2比O3质量小

将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是(    )

A． c（）>c（）

B． c（）+c（）=1 mol·L-1

C．c（）＞c（）

D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（     ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－  

C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3-

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[

在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(    )

A．6：7       B．1：1      C．7：6     D．9：4

用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(    )

A．PbO       B．Pb2O3      C．Pb3O4      D．PbO2

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A．①③⑤　　   B．②③④      C．②④⑤      D．①④⑤

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(    )

A．0.1 ( b – 2a )  mol/L      B．10 ( 2a – b )  mol/L

C．10 ( b – a )  mol/L        D．10 ( b – 2a )  mol/L

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是(    )（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）

              X                   Y                   Z

       A．NO2                SO2               BaCl2

       B．NH3                 O2                 Al2（SO4）3

       C．NH3                CO2               NaCl（饱和）

       D．CO                 O2                 Ca（OH）2

氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：

2CN－ + 8OH－+ 5Cl2  = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O

下列有关说法正确的是(    )       

A．上述反应中氧化产物只有N2

B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离

C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是(    )      

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮       

B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

下列物质不能通过化合反应直接制得的是(    )     

A．FeCl2        B．NaHSO3         C．Mg(OH)2          D．Na2O2

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（    ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(    )

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )  

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2

B． 原溶液的pH=2

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1

（8分）试回答下列问题：

 （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为              。

 （2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为         （填“”<、“>”、或“=”）。

（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。

②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）

吸收         L的HCl可制得上述浓盐酸。