知识点：化学用语

D

试题分析：A、此电子式为羟基的，不是OH－的电子式，故错误；B、此结构示意图为S原子的结构示意图，不是S2－的，故错误；C、这是甲烷的球棍模型，故错误；D、18为质量数，质量数=质子数＋中子数=8＋10=18，故正确。

知识点：物质的分类

C

试题分析：A、CO2是空气的成分，不属于污染性气体，故错误；B、熟石灰是Ca(OH)2，属于纯净物，不是混合物，故错误；C、煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使其发生分解反应，属于化学变化，从海水中提取碘，海水中碘以化合态形式存在，提取的碘是游离态，因此属于化学变化，故正确；D、Cl2既不是电解质也不是非电解质，故错误。

知识点：元素及其化合物的综合运用

B

试题分析：A、变价金属和S发生反应，S把金属氧化成较低价态，即和铜反应生成Cu2S，故错误；B、根据金属活动顺序表，金属性的强的制取金属性弱的，故正确；C、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故错误；D、H2O2的氧化性强于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故错误。

知识点：溶液浓度的计算

C

试题分析：A、设稀释前的硫酸的密度为ρ，根据质量分数的定义，ρ×10×98%/（10×ρ＋10）×100%=ρ×98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。21

知识点：仪器和基本操作

D

试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。

知识点：化学与生活

B

试题分析：A、生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，故错误；B、埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，故正确；C、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，故错误；D、用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，故错误。

知识点：原子结构与性质

D

试题分析：A、CeO2→Ce，化合价降低，得到电子，因此阴极上生成，故错误；B、两者属于同位素，故错误；C、Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，说明Ce4＋的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋强于I2，因此Ce4＋把I－氧化，故错误；D、Ce是58号元素，质子数=核外电子数，即电子数为58，故正确。【

知识点：离子共存

C

知识点：物质的量的计算

A

试题分析：A、醋酸钠属于盐，根据Kw=c(H＋)×c(OH－)，因此c(OH－)=1×10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此水电离产生的n(OH－)=0.001mol，故正确；B、设混合气体为CnH2n，因此原子的物质的量为28×3n/14nmol=6mol，故错误；C、HCO3－发生水解，且题目中说明溶液体积，无法计算HCO3－的物质的量，故错误；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole－，故错误。y

知识点：离子方程式

B

试题分析：A、铜与稀硝酸反应生成NO，即3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故错误；B、碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正确；C、醋酸是弱酸，不能拆写，故错误；D、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误。

知识点：综合性实验

C

试题分析：A、依据越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能说明CH3COOH的电离程度大于HCO3－，因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合价不是最高价，故错误；C、利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故正确；D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应，要求溶液是碱性溶液，题目中没有中和硫酸，环境不是碱性，故错误。

知识点：综合性实验

D

试题分析：A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO3－反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。

知识点：溶液浓度的计算

D

试题分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，则混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故选项D正确。

知识点：综合性实验

C

试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。

知识点：氧化还原反应

C

知识点：氧化还原反应

B

试题分析：A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低，但HClO的氧化性比HClO4强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正确；C、还原性强制取还原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能发生，故错误；D、两者反应需要一定的条件，故错误。

知识点：氧化还原反应

B

试题分析：还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－，A、因为溶液变为血红色，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，故说法正确；B、Fe2＋可能全部被氧化，也可能是部分氧化，故错误；C、因为溶液中只说明溶液变为血红色，因此Br－可能被氧化，故说法正确；D、根据选项A的分析，以及碘单质易溶于有机溶剂，CCl4的密度大于水，则下层溶液呈紫红色，故说法正确。21·世纪*教育网

知识点：元素周期律与元素周期表

D

试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2－和B3＋有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)>Si，故错误；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正确。

知识点：离子浓度比较

C

试题分析：A、如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故错误；C、根据溶液显电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，当c(Na＋)=c(A－)，则有c(H＋)=c(OH－)，故正确；D、根据选项B的分析，故错误。

知识点：原电池

C

试题分析：A、质子有B极移向A极，根据原电池的工作原理，阳离子从负极移向正极，即B极为负极，A极为正极，根据工作原理生成Cl－和苯酚，电极反应式为：，故说法正确；B、根据工作原理，B极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故说法正确；C、根据选项A的分析，得出阴离子由负极向正极移动，故说法错误；D、D、高温下，使蛋白质变性，杀菌，故说法正确。

知识点：化学

A

试题分析：A、根据图像，随着温度的升高，H2的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，△H<0，故正确；B、因为两点的压强，N点压强大于M点，M点温度高于N点，因此无法确定谁的反应速率快，故错误；C、此时反应是可逆反应，不能完全进行到底，故错误；D、控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，故错误。

知识点：化学

(1)CO32－、AlO2－；(2)I－，Fe3＋、NO3－；(3)Al3＋、NH4+，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，NH3·H2O NH3↑＋H2O；(4)SO42－。

知识点：化学

（1）铝，B；（2）过滤；（3）10Al + 6NO3－ + 18H2O=10Al(OH)3 ↓+ 3N2↑+ 6OH－；（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。2

试题分析：（1）pH过大，铝和碱反应产生氢气，pH过小，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，产生NOx，而不是氮气，因此造成铝的利用率降低；试剂X为Ca(OH)2，来源丰富，价格便宜，且Ca2+对人体无害，故选项B正确；（2）操作①达到滤渣和溶液，因此操作方法是过滤；(3)根据流程，Al转变成Al(OH)3，NO3－转变成N2，根据化合价的升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：10Al＋6NO3－＋18H2O=Al(OH)3↓＋3N2↑＋6OH－；(4)产物是空气主要成分，则NO3－转变成N2，根据化合价的升降法进行配平，其离子反应方程式为：5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。

知识点：化学

Ⅰ. （1）D；（2）①酸性越强，MnO2的氧化能力越强；②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；Ⅱ. ①2∶1；②pH≥10.4；③最后的洗涤液呈中性。

试题分析：I.（1）A、MnO2只跟浓盐酸反应且需要加热，故错误；B、MnO2作催化剂，不是氧化剂，故错误；C、BaSO3也是白色沉淀，故错误；D、如果溶液变为血红色，说明MnO2的氧化性，故正确；(2)①根据表格中的数据，在酸性条件下溶液迅速变为棕褐色，说明I－迅速被氧化成I2，因此得出结论是：酸性越强，MnO2的氧化能力越强；②I－→I2化合价升高1价，MnO2中Mn由＋4价→＋2价降低2价，最小公倍数为2，则I－系数为2，MnO2的系数为1，然后根据电荷守恒和元素守恒，配平其他，因此离子反应方程式为：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；II.①根据铁酸锰的化学式MnFe2O4，以及元素守恒，推出两者物质的量之比为2：1；②根据工艺流程，需要保证Fe3＋、Mn2＋全部转化成沉淀，因此调节pH≥10.4；③沉淀表面是KOH，因此检验沉淀是否洗净，检验溶液是否是中性，因此是：最后的洗涤液呈中性。

知识点：化学

（1）+41.19 kJ•mol—1 ；（2） ＞；（3）加入催化剂，2L；（4） CH3OH—6e－+H2O=CO2+6H+；（5）2b×10－7/(a－2b)。

试题分析：（1）CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol ①，CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2 ②，CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol ③，②=③－①得反应②的△H2＝+41.19 kJ·mol－1;（2）根据化学平衡常数的定义，K1=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)、K2=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)、K3= c(CH3OH) c(H2O)/ c(CO2)c3(H2)，则K3＝K1×K2，500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，则K3= K1×K2=2.5，该温度下反应③在某时刻，Q= c(CH3OH) c(H2O)/ c(CO2)c3(H2)=（0.3×0.15）/（0.83×0.1）=0.9＜K3，反应正向进行，则此时V正＞V逆；（3）分析图像知t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线II，一氧化碳的平衡浓度没有变化而达平衡的时间缩短，改变的条件是加入催化剂；反应②为反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动，曲线I变为曲线III时，一氧化碳的浓度由0.3mol/L变为0.45mol/L，容器的体积由3L变为2L；（4）此装置为原电池装置，根据外电路电子流向判断左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，即甲醇被氧化为二氧化碳，结合碳元素的化合价变化确定失电子数目，根据原子守恒和电荷守恒配平，电极反应式为CH3OH—6e－+H2O=CO2+6H+；（5）常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，根据溶液呈现电中性：2c(Ba2＋)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH—)，又2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)= b mol/L，则溶液呈现中性，即c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L，根据醋酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式确定混合液中c(CH3COOH)=（a-2b）/2mol/L，该混合溶液中醋酸的电离常数为c(CH3COO－)×c(H+)/ c(CH3COOH)= 2b×10－7/(a－2b)。