知识点：物质的量

C

解析： A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误； B、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误； C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；

D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；

故选：C．本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系．

知识点：物质的量

B

本题考查阿伏加德罗定律及推论．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误； D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．

知识点：物质的量

知识点：物质的量

C

解析：因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误； 58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误； 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确； 1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物质的量浓度分别为0.5 mol/L，1mol/L，故D错误；

知识点：物质的分类

A

解析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目

知识点：物质的分类

B

解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确； C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误； D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．

故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类

知识点：分散系

D

解析: 分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，不是根据能否发生丁达尔效应，浊液和溶液都没有丁达尔效应，故A错误； B．Fe（OH）3属于弱碱，能与强酸发生中和反应，所以在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸会生成氯化铁溶液，Fe（OH）3胶体会溶解，故B错误； C．血液属于胶体，“血液透析”采用的是胶体渗析原理，与过滤原理不相似，故C错误； D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将胶粒带相反电荷的两种胶体混合也能发生聚沉，

知识点：离子共存

B

解析: 解：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在， A．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Fe3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，Fe3+为有色离子，AlO2﹣还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；

知识点：离子方程式

C

解析：A．氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；

B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确； D．铜与盐酸不反应，故D错误；本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸根于氢离子反应的过程，为易错点．

知识点：氧族元素

C

解析：A．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误； B．反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误； C．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确； D．S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累．

知识点：离子共存

C

解析：A．Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误； B．Fe3+具有较强的氧化性，S2﹣具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误； C．Fe3+与Cu2+离子之间不反应，能共存，故C正确； D．Fe3+与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误

知识点：钠和碱金属

C

解析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，

H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，

故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，

知识点：镁铝及其化合物

B

解析：A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量==1.48g；

B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量==0.51g；

C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量==1.12g；

D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量==0.78g，相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．

知识点：镁铝及其化合物

AD

知识点：镁铝及其化合物

知识点：综合性实验

（1）　500mL容量瓶　、　胶头滴管　

（2）　14.6　

（3）①

②　左盘　

（4）　搅拌，加速NaCl溶解　．

（5）　玻璃棒　　保证溶质全部转移入容量瓶中　．

（7）　浓度　、　名称　．

（8）　偏低　

解析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管

（2）需要碳酸钠的质量为：m=0.5L×0.5mol•L﹣1×58.5g/mol=14.6g，

故答案为：14.6

（3）①称量时砝码质量为：10g×1+2g×2=14g，游码的质量为0.6g，则游码应该为：，

故答案为：

；

②使用托盘天平时，药品应该放在左盘，所以氯化钠应该放在托盘天平的左盘，

故答案为：左盘；

（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解，

故答案为：搅拌，加速NaCl溶解；

（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中，

故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；

（7）试剂瓶上需要标注溶液的配制时间、名称和溶液的物质的量浓度，

故答案为：名称；浓度；

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，故答案为：偏低．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

知识点：氧化还原反应

（1）6；18；6；5；1；6；8；

（2）CuS；HNO3；

（3）失去；7；

（4）0.045NA．

解析：（1）该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O，

故答案为：6；18；6；5；1；6；8；

（2）该反应中，还原剂CuS发生氧化反应、氧化剂HNO3发生还原反应，故答案为：CuS；HNO3；

（3）该反应中，1mol还原剂CuS失电子的物质的量=1mol××[0﹣（﹣2）]+1mol××[6﹣（﹣2）]=7mol，

故答案为：失去；7；

（4）标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数=×NA/mol=0.045NA，

故答案为：0.045NA．本题考查氧化还原反应配平、计算，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中S元素有两种化合价变化，难点是（3）中失电子物质的量的计算，题目难度中等．

知识点：无机框图推断

（1）氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；

（2）铝热；镁条引燃；

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；

（5）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

解析：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，

（1）A为Al2O3，NaAlO2和AlCl3互相促进水解，化学方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，

故答案为：氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；

（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，使用镁条引燃，故答案为：铝热；镁条引燃；

（3）G→J是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；

（5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

本题是一道典型的无机框图推断题，为高考常见题型，侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，难度中等，突破口为：D物质的颜色，A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等

知识点：化学计算的综合运用

（1）0.06mol，440 mL；

（2）400ml；

（3）0.5≤a＜1．

解析（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，

由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol

令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：

根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1

根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08

联立方程，解得：x=0.06、y=0.02

所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，

滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：

n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，

所以，V2==0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440 mL；

（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml

故答案为：400ml；

（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1﹣a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1﹣a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，

故答案为：0.5≤a＜1．

本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化