对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是

A．增加反应物的用量       B．使用催化剂

C．升高反应体系的温度     D．缩小体积增大反应体系的压强

下列说法正确的是

  A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

  B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

  C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

  D.活化能的大小决定了反应能否自发进行

下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气和氢气      B．选择20MPa-50MPa的高压

C．及时液化分离氨气        D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2                        B．增大容器容积

C．移去部分SO3　　　　　　       　  D．降低体系温度

对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压        B．降温减压      C．升温减压      D．降温增压

在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1              B. v(N2)=0.05mol·L-1·s-1

C. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1              D. v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是   

    A. 加催化剂同时升高温度                 B. 加催化剂同时增大压强   

C. 升高温度同时充入N2                   D. 降低温度同时增大压强

对于一定条件下的化学反应，下列说法正确的是

A．△H＜0的反应能自发进行，△H＞0的反应不能自发进行

B．△H＜0，△S＜0的反应在高温时一定能自发进行

C．△H＜0，△S＞0的反应一定能自发进行

D．△H＞0，△S＞0的反应在低温时一定能自发进行

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

A．4－3－2－1    B．1－2－3－4     C．3－4－1－2     D．1－2－4－3

如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位
置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

 A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅

B．对于2NO2 N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动

C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9             B．16             C．20             D．25

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值              B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小        D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲                   B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲                   D．丁＞丙＞乙＞甲

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时A、B、C 的物质的量分别为4mol，2mol，4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均增加1mol               B．均减半

C．均加倍                    D．均减少1mol

（12分）如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2
和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，根据下列要求填空：

（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的压强是P1      P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。

（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在       处。

（3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x   y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                          

（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：   H2(g)＋I2(g)2HI(g)  DH＜0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为              ；

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度， HI浓度的变化正确的是          ；（用图2中a～c的编号回答）

②若加入适量的I2，H2浓度的变化正确的是              。（用图2中d～f的编号回答）

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

（11分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程如下图所示：

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                ，升高温度，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝                     [用n（B）、t（B） 表示]。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，若反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。

（15分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：

 (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α1_______α2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。