(10分)今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升(标况)。将反应物过滤,滤渣经干燥,冷却后称量为1.28克。滤液中的金属离子全部是Fe2+,将滤液稀释至200毫升,再从中取出50毫升,向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。求:
(1)原根和物中的CuO多少克?
(2)Fe2O3是多少克?
(3)稀释后的200毫升滤波中Fe2+的摩尔浓度是多少?
(原子量Cu:64 Fe:56 O:16 H:1 S:32)
知识点:溶液浓度的计算
(1)CuO:1.6g
(2)Fe2O3:6.4g
(3)[Fe2+]:0.9mol/L
略