(共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：
(1) 写出XeF4与H2O反应的方程式 ；
(2) 14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL 0.600mol·L－1 Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。
① 通过计算可确定Mn2+的氧化产物为 ，相应的化学方程式为：
；
② 将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
=3.5×10－4)溶液的pH为
，F－浓度为 mol·L-1。
(3) 合成XeF2、XeF4、XeF6时通常用Ni制反应容器，使用前用F2使之钝化。
① 上述化合物的分子构型分别是 ；
② 使用Ni制反应容器前用F2钝化的两个主要原因是 ；
③ 红外光谱和电子衍射表明XeF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出XeF6结构发生畸变的示意图：
。
知识点：分子结构与性质
(共14分)
(1) 6XeF4+12H2O
4Xe+3O2+2XeO3+24HF
(2分)
(2)
① MnO4－ (2分)
5XeO3+6Mn2++9H2O5Xe+6MnO4－+18H+
2XeO32Xe+3O2
(或：12XeO3+12Mn2++18H2O12Xe+12MnO4－+3O2+36H+
(2分)
(提示：XeF6+3H2OXeO3+6HF
XeO3Xe+3/2O2 (a)
14.72gXeF6为0.06mol，生成XeO3为0.06mol，共放出Xe气体0.06mol，被铜吸收的O2为0.06/4=0.015mol，由此可知发生反应(a)的XeO3为0.01mol，氧化Mn2+的XeO3为0.05mol，Mn2+为0.06mol，Mn2+的氧化产物应为MnO4－)
② 0.74 7.0×10－4 (2分)
(3)
① 直线形、平面正方形、畸变八面体 (2分)
② Ni器表面生成NiF2保护膜；除去表面氧化物，否则表面氧化物与XeFx反应 (2分)
③ 
(2分)
略