下列说法正确的是

A．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃

B．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜

C．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

       D．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性

下列说法正确的是

A．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸

B．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大

C．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗

       D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应

已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化

关系符合如右图。则甲和X不可能的是 

A．C和O2         B．Cl2和Fe      C．AlO2- 溶液和CO2           D．SO2和NaOH溶液

下列叙述正确的是

图1                               图2                        图3

A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L

B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜

C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应
　D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．香柠檬酚分子式为C12H7O4　

B．香柠檬醚在硫酸环境下水解后的产物有四种官能团

　 C．香柠檬酚转化为香柠檬醚属于消去反应                                           

D．香柠檬酚最多可与1mol Br2发生取代反应，香柠檬醚最多可与6molH2发生加成反应

下列说法正确的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成

B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：

① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1　  

则正交硫比单斜硫稳定

C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3

D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+)

已知：在25℃时，  H2OH++OH-　 KW=10-14　　 CH3COOH    H++CH3COO－　 Ka=1.8×10-5  

KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11          KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14         =2.2

下列说法正确的是

A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小

B．0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n 、  a＞b

    C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka

 D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀

（14分）Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子

K+    Na+     Fe2+    Ba2+     NH4+

阴离子

OHˉ   NO3ˉ   Iˉ      HSO3ˉ   AlO2ˉ    HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为        ；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为                。

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

①A为            ；B为          ；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：

Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因                                 ；

Ⅱ.已知溶液中，还原性：HSO3->I-，氧化性：IO3->I2>SO42-。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示，据图回答下列问题：

（1）a点处的氧化产物是         （用离子符号填写,下同）,

a点对应的离子方程式为                        。

（2）当n（I2）达最大时，n（IO3-）对应的最小值为          mol，

此时反应的离子方程式是                 。

（16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

       请回答下列问题：

   （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有           （填字母）。

       a．置换反应    b．复分解反应                     c．分解反应    d．化合反应

（2）物质B的电子式为             ，空间构型                   。

图1中反应①的化学方程式是                                     。

（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是                   （填字母）。

       A．升高温度            B．降低温度             C．增大压强

       D．减小压强           E．加入催化剂         F．增加C的量

（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为              mol／（L·min）；

（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号

n(甲)

n(C)

n (D)

v正与v逆的关系

Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆

Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②?

Ⅲ

0.60

1.20

0.80

③?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      

填写表中空格：  ②                ③               

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，

且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

　

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
　③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
　④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　　　　　　　　　 。
（3）若将H2换成CO，则还需补充　　　　　　　　　　　　　　　　 装置。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
　
（1）步骤④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　 。
　 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
　 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
　 d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
　 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
 　f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L−1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　　　　　　　　　　　　 。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（12分）Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

（1）该有机物具有的官能团名称是　　　　　　　　　　　　（写出其中的两种）。
（2）该有机物能发生的反应类型是(填写代号)　　　　 　　　　　　　　　　　　。
　　A．酯化反应　　　 B．消去反应　　　 C．加成反应　　　 D．水解反应
Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：

已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（3）请写出A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　   　　。
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有
　　　　                                           　　　 　　（用结构简式表示）
（5）请写出B→C反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　  　。

（6）请写出D→E反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　  　。

答案解析：

答案及解析:

知识点：羧酸和酯

（12分）

Ⅰ．（1）酚羟基（或羟基）、羧基、碳碳双键 （各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）
（2）A、C　　 （各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）

HOOC－CH=CH－CH3

Ⅱ. （3） （1分）

CH2 =CH－CH2－COOH

（4） （各1分）

（5）CH₂＝CHCOOH＋CH₃OHH₂O＋CH₂＝CHCOOCH₃　 （2分）

（6） （2分）

略