知识点：物质的分类

D

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

【解答】解：A．KCl属于盐，故A错误；

B．Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故B错误；

C．Na2CO3属于盐，故C错误；

D．NaOH符合碱的组成，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，化合物为碱，故D正确；

故选D．

知识点：仪器和基本操作

B

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】A．图中为圆底烧瓶；

B．图中为分液漏斗；

C．图中为容量瓶；

D．图中为漏斗．

【解答】解：A．圆底烧瓶可作反应容器或蒸馏实验，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；

B．分液漏斗可用于萃取、分液实验，分离因溶解性在不同溶剂中差异大的液体混合物或分层液体，故B选；

C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，故C不选；

D．漏斗可分离不溶性固体与溶液，故D不选；

故选B．

知识点：弱电解质的电离

C

【考点】电解质与非电解质．

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，根据定义分析解答．

【解答】解：A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物不属于电解质和非电解质，故A错误；

B．蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故B错误；

C．硫酸铜固体水溶液中完全电离出阴阳离子，溶液能导电硫酸铜为强电解质，故C正确；

D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物不是非电解质或电解质，故D错误．

故选C．

知识点：碳族元素

C

【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料．

【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．

【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；

②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；

③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；

④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；

故选：C．

知识点：基本概念、基本理论的综合运用

C

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子化合物的结构特征与性质．

【分析】A．酸性氧化物可能为金属氧化物；

B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；

C．丁达尔现象为胶体特有的性质；

D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子．

【解答】解：A．酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；

B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则乙醇和二甲醚互为同分异构体，故B错误；

C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，故C正确；

D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子，则熔融状态能导电的物质可能为金属单质或离子化合物，故D错误；

故选C．

知识点：化学与科学

D

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．重氢和超重氢两种核素都可用做制造氢弹的原料；

B．Cl元素可用于制备农药；

C．依据钠钾合金具有良好的导热性解答；

D．碳酸钡易溶液盐酸，二者反应生成氯化钡和水，钡离子为重金属离子，引起重金属离子中毒．

【解答】解：A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料，故A正确；

B．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，故B正确；

C．钠钾合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故C正确；

D．碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂，容易引起重金属离子中毒，故D错误；

故选：D．

知识点：化学用语

C

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子；

B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对；

C．水中存在O﹣H键；

D．HCl为共价化合物．

【解答】解：A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子，一个D2O分子所含的中子数为10，故A错误；

B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对，电子式为，故B错误；

C．水中存在O﹣H键，结构式为H﹣O﹣H，故C正确；

D．HCl为共价化合物，电子式为，故D错误．

故选C．

知识点：钠和碱金属

A

【考点】钠的重要化合物．

【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；

B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；

C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；

D．依据碳原子个数守恒解答．

【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；

B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；

C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；

D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；

故选：A．

知识点：仪器和基本操作

C

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【分析】A．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁；

B．SO42﹣、Ca2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；

C．四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；

D．亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀．

【解答】解：A．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，不能防止氯化铁变质，应是氯化亚铁中加入铁粉防止变质，故A错误；

B．SO42﹣、Ca2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B错误；

C．四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层应从分液漏斗的下端放出，故C正确；

D．亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，应再加入盐酸进行检验，故D错误；

故选C．

知识点：元素周期律与元素周期表

A

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数．

【解答】解：的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A．

知识点：化学式的计算

B

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知得到NaCl相等，由氯离子守恒可知消耗HCl相等．

【解答】解：两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知，两过程得到NaCl物质的量相等，由氯离子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选：B．

知识点：仪器和基本操作

B

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；

B．为固液反应，且关闭止水夹可使固体与液体分离；

C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；

D．转移液体应引流．

【解答】解：A．图中缺少酒精灯加热，不能生成氯气，故A错误；

B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，止水夹可控制反应的停止，图中装置可制备气体，故B正确；

C．图中温度计的水银球应在支管口处，冷凝管中水应下进上出，故C错误；

D．图中缺少玻璃棒，故D错误；

故选B

知识点：离子方程式

D

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．电子、电荷不守恒；

B．漏写生成硫酸钡的离子反应；

C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；

D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．

【解答】解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；

B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；

C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+H++HClO，故C错误；

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；

故选D．

知识点：元素周期律与元素周期表

BD

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】由短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，

A．同周期从左向右原子半径减小；

B．同周期从左向右金属性减弱；

C．同周期从左向右最外层电子数增多；

D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．

【解答】解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；

B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲＞乙，故B正确；

C．同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲＜乙，故C错误；

D．金属性丙＞丁＞戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙＞丁＞戊，故D正确；

故选BD．

知识点：钠和碱金属

C

【考点】钠的化学性质．

【分析】钠放入滴有石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答．

【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以把钠放入滴有石蕊试液的水中，看到的现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出嘶嘶的响声，

故选：C．

知识点：氧化还原反应

A

【考点】氧化还原反应．

【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．

【解答】解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，

故选A．

知识点：元素及其化合物的综合运用

B

【考点】硅和二氧化硅．

【分析】A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水；

B、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；

C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；

D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水．

【解答】解：A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故A错误；

B、SSO2H2SO3Na2SO3，能实现物质间直接转化，故B正确；

C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故C错误；

D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故D错误；

故选B．

知识点：氧族元素

C

【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．

【分析】等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸钡沉淀，以此来解答．

【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，故选C．

知识点：氧族元素

A

【考点】氧化还原反应的计算．

【分析】n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．

【解答】解：18.4mol•L﹣1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，

n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，

随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，

则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，

故选A．

知识点：氧化还原反应

B

【考点】氧化还原反应的计算．

【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，

ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，

则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，

失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，

则得到电子的物质的量也应为16mol，

则被还原的Cl的物质的量为16mol，

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，

故选B．

知识点：氧化还原反应

A

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．

【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，

A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；

B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；

C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；

D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；

故选A．

知识点：物质的量的计算

B

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．H2不含中子；

B．依据n==计算解答；

C．粒子种类指代不明确；

D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目．

【解答】解：A．H2不含中子，故A错误；

B．依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32g O2气体和32g O3气体的物质的量之比为：： =3：2，故B正确；

C．使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；

D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；

故选：B．

知识点：化学键

D

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．

【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；

B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；

C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；

D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；

故选D．

知识点：溶液浓度的计算

B

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．

【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，

所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，

盐酸的体积是200mL，所以＜c（HCl）＜，

即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，

故选B．

知识点：离子共存

D

【考点】常见离子的检验方法．

【分析】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；

②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答．

【解答】解：由②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，

则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，

A．甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH﹣离子，故A正确；

B．乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；

C．丙是MgCl2，丙溶液含有Cl﹣，故C正确；

D．丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误；

故选D．