知识点：化学

A

试题分析：A项，硫酸钡难溶于水、也不溶于硫酸和盐酸，在人体以硫酸钡固体形式存在，对人体无毒，钡属于重金属元素，钡以钡离子形式存在会对人体造成伤害，所以可以用硫酸钡做X光透视肠胃的药剂，故A项正确；B项，明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附色素和固体颗粒，但是不能消毒、杀菌，故B项错误；C项，铁生锈是铁与氧气和水的共同作用下发生缓慢氧化的过程，干燥空气水分少，铁不容易生锈，故C项错误；D项，棉花、人造丝的主要成分是纤维素、蚕丝主要成分是蛋白质，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。

知识点：化学

B

试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，

知识点：化学

C

知识点：化学

A

试题分析：A．由香叶醇的结构简式示意图可知其分子式为C 10H 18O，正确；B．香叶醇分子中含有双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；C．香叶醇分子中含有双键和醇羟基，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D．香叶醇分子中含有双键，能发生加成反应，含有羟基和饱和C原子，也可以发生取代反应，错误。

知识点：化学

C

知识点：化学

C

试题分析：NaHCO3不是常用的化肥，选项A错误；Na2CO3受热时不易分解，选项B错误；8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，选项C正确；碳酸氢钠受热分解的反应不是氧化还原反应，选项D错误。

知识点：化学

B

试题分析：A、①②发生反应，产生的H2S在试管中与③中的遇AgNO3与AgCl的溶液，与Ag+结合生成Ag2S沉淀，这与Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小无关，错误；B、浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化。然后浓硫酸与C单质的反应，生成CO2和SO2，在试管中与溴水反应氧化还原反应得到硫酸和氢溴酸。因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，正确；C、SO2溶解在试管中使溶液显酸性，这时就与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO42-,再发生离子反应得到硫酸钡白色沉淀。若在③中无氧化性的物质存在，则不能发生沉淀反应。错误；D、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。错误。

知识点：化学

（1）NH3·H2ONH4+ + OH－

（2）＞ （3）Al(OH)3（4） ①③

（5）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O

（6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ;△H= +172.5kJ/mol

（7）Fe3++e－→Fe2+

试题分析：由题意可得A、B、C、D、E、F分别为N、O、Na、Cl、C、Fe；

(1)A元素的氢化物是NH3，氨水是弱碱，NH3·H2ONH4+ + OH－；

(2)同温同压下，将a L NH3气体和b L HCl气体通入水中，生成氯化铵，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则氨气要过量，a>b；

(3)常温下，相同浓度(设浓度均为c)Al3+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=C．c3(OH-)=(10-9.3)3 c，Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp= c．c3(OH-)=(10-11.2)3．c ，则Ksp较大的是Al(OH)3；

(4)A与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的；

(5)N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，化学方程式为Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O；

(6)根据能量图，①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol

由①-2②得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H= +172.5 kJ/mol

(7)在Cl与Fe组成的化合物溶液中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲是FeCl3溶液，原电池中石墨作正极，溶液中的Fe3+得电子，电极反应式为Fe3++e－=Fe2+。

知识点：化学

（1）浓盐酸 （2）d e—c b—f （3）防止溶液倒吸

（4）溶液由棕黄色变成浅绿色

（5）①2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

②取FeCl3反应后溶液，滴入KSCN，不变红，再滴入新制的氯水，溶液变红，说明反应有Fe2+离子生成。

③因为硝酸具有强氧化性，可以把溶解在溶液内的SO2氧化成SO42-，从而干扰离子检验。

试题分析：(1)配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释,这样操作的目的是抑制铁离子水解,因此，本题正确答案是:浓盐酸;
(2)根据实验目的,先是制备二氧化硫,用第一个装置,用最后一个装置,导管要短进长出,可以防止倒吸,然后是让二氧化硫和氯化铁之间反应,即第三个装置,最后进行尾气处理,顺序是:d、e、c、b、f,因此，本题正确答案是:d;e;c;b;f;
(3)因尾气易溶于NaOH溶液,则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸,因此，本题正确答案是:使气体充分吸收,防止溶液倒吸;
(4)通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应,生成硫酸亚铁,则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色,因此，本题正确答案是:溶液由棕黄色变为浅绿色;
(5)①发生氧化还原反应,生成硫酸根离子、亚铁离子,离子反应为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ ;②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红,③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有强氧化性,则硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4 ,干扰试验,故做法不合理.

知识点：化学

（1）-746.5kJ/mol (无单位扣1分）。【③×2-①-②】

（2） ①v (N2) = 2.25×10-4mol/L.s(无单位扣1分）。

②K = 5000 ③ CD （3）BD

试题分析：（1）按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律，③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5kJ/mol。 （2）①v (N2) = 1/2 v (NO) =1/2 */2s=1.876mol/(L*s)    ②反应到4s  时达到平衡，此时c(N2)=1/2△c(NO)=4.50*10-4mol/L ;c(CO2)=△c(NO)=9.00*10-4mol/L 故化学平衡常数为：K=5000L/mol    。 ③该反应的目的是减小汽车尾气中的污染物，因此反应物的百分含量一定减小，故C项正确；由△H-T△S<0  可知，该反应在一定条件下能自发进行，故D项正确。

知识点：化学

（1）CH2=CH(C2H5)(CH2)3 CH3;

（2）取代反应（或水解）；氧化反应

（3）2,2,3,3-四甲基丁烷

（4）8

（5）+2HOCH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH2 CH3→+2H2O

试题分析：A和氢气发生加成反应生成3-甲基庚烷,A的主链上有6个碳原子,则A的结构简式为:CH2=CH(C2H5)(CH2)3 CH3,A和溴化氢发生加成反应生成B,根据题给信息知,B的结构简式为:BrCH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3是对二甲苯的一种同分异构体,E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子,则D为,邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成E为,E与C反应得到DEHP,则C应为醇,故B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C,C的结构简式为:HOCH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH2 CH3,由DEHP分子式及E、C分子式可以知道,E和C以1:2发生酯化反应得到DEHP,则DEHP为，