人类社会的进步离不开创新的发展。下列行为不符合绿色发展宗旨的是
A．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境
B．推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品
C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
D．提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
知识点：化学
C
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA
B．由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA
C．标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA
D．1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
知识点：化学
B
A、C3H6电子式为：
，42g C3H6物质的量=42g÷42g/mol=1mol，所以电子对数目为9NA，故A错误；
B项，CaCO3、KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，6gCaCO3为0.06mol，含碳原子数为0.06NA，5gKHCO3为0.05mol，含碳原子数为0.05NA，所以混合物中含碳原子数为0.11NA，故B正确；
C项，标准状况下，22.4L氯气为1mol，56g铁为1mol，由反应2Fe+3Cl2
2FeCl3可得，氯气不足，铁剩余，所以转移的电子数为2NA，故C错误；
D项，因为KAl(SO4)2溶液中，存在着Al3+的水解，所以1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数小于0.02NA，故D错误。综上，选B。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，盐类水解的分析等，难度一般。注意会写丙烯的电子式、氯气与铁不能恰好完全反应问题。
下列有关说法正确的是
A．分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B．可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
C．石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D．乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
知识点：化学
B
【点睛】本题考查对有机基础知识的掌握情况，难度不大，但各选项间知识跨度较大，A项注意烃的衍生物中官能团类型异构，C4H10O的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2OH、CH3C(OH)(CH3)CH3，CH3-O-CH2-CH2-CH3、CH3-CH2-O-CH2-CH3、CH3-O-CH(CH3)-CH3；C项注意石油主要是烷烃混合物、分馏属于物理变化。
下列操作或装置能达到实验目的的是
知识点：化学
D
A项，NO2的密度比空气的密度大，如图装置收集需要“长进短出”，故A错误；B项，NaOH固体能吸水潮解，不能放在滤纸上称量，这样结果会不准确，故B错误；C项，浓硫酸与铜反应，水与过量硫酸结合，铜离子不能与水结合，所以溶液为无色，如图直接加水稀释，会造成液滴飞溅，有危险，故C错误；D项，利用了侯氏制碱法原理，向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，因NaHCO3溶解度较小而结晶析出。总反应方程式为：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正确。综上，选D。
“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是
A．该电池的总反应为C+O2=CO2
B．煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高
C．进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响
D．电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉
知识点：化学
A
【点睛】解决此题必须明确原电池工作原理，负极失电子由外电路流向正极，内电路中阴离子与电子构成闭合回路；阳离子与电流构成闭合回路。本题突破口为：熔融盐电解质中CO32-向a极移动，说明a为负极。后续推理过程就容易了许多。
常温下，下列关于溶液的说法不正确的是
①加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl-)的值减小
②浓度均为0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3
③向0.1 mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c(OH-) = 10-amol·L-1
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)
⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)
A．②⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤
知识点：化学
A
①加水稀释FeCl3溶液，促进Fe3+水解使
减小，所以
的值减小，故①正确；②浓度均为0.1 mol·L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：碳原子以CO32-、HCO3-、H2CO3形式存在，根据物料守恒得，2c(Na+)=3，故②错误；③向0.1 mol • L-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时生成NH4Cl，H+和OH-都是由水电离产生的，pH=a，则c(H+)=10-a mol • L-1，所以由水电离产生的c(OH-)= c(H+)=10-a mol • L-1，故③正确；④醋酸是弱酸，常温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应，醋酸过量较多，c(CH3COOH)最大，溶液显酸性，c(H+)> c(OH-)，由电荷守恒得：c(CH3COO-)>c(Na+)，故④正确；⑤Na2S 稀溶液中存在S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+ H2OH2S+ OH-，由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，故⑤错误。综上，②⑤错误，选A。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y
B．化合物p中只存在离子键
C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D．最简单气态氢化物的稳定性：W>X
知识点：化学
C
图示转化关系涉及的反应为：2Mg+CO22MgO+C、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+ O2↑、C+O2CO2，均为氧化还原反应，故C正确；D项，W的最简单气态氢化物为CH4，X的最简单氢化物为H2O，故最简单气态氢化物的稳定性：W<X，故D错误。综上，选C。
【点睛】本题是一道有关元素周期表的推断题，要做好此类题目，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉短周期或前20号元素的性质、存在和用途等，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。利用已知条件，充分考虑各元素的相互关系进行推断。本题给的信息较多，要从中找到突破口，大胆假设，再根据题目已知条件进行验证，如本题中，由“t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色”可猜测t可能为NaOH、Na2CO3等，再结合转化关系图进一步确定。
铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。
①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。
（4）丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。
知识点：化学
（1）反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸 NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑
（2）①吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中 ②先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体
（3）①NaOH溶液（或其他合理答案） ②Na2O2（或Na等其他合理答案）
（4）乙 连续两次读取的H2体积相等
（3）①若用上述装置制备NaH，只要将A中试剂改为金属锌，B中用NaOH等碱性溶液除去挥发出的HCl气体，D中试剂改为金属钠，就可以达到目的。②该装置无法隔绝氧气，，若操作不当，可能会使NaH中含有Na2O2杂质；若氢气不足，Na会有剩余。
（4）丙同学是用测氢气体积的方法来测定NaH样品纯度的，甲装置会导致内部压强大于大气压强，丙装置无法测氢气的体积，丁装置与甲装置类似，会导致结果偏大，故选乙装置；若两次测得的氢气体积相同，则说明已冷却至室温。
【点睛】物质制备实验方案的设计与评价是实验题考查的重点和难点，注意根据实验目的以及物质的性质，结合已知信息分析，保证思路正确、思考方向符合出题者意图。
煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：
（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键
H—H
C═O
C═S
H—S
C≡O
E/kJ•mol-1
436
745
577
339
1072
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) 
CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 
的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____
（保留2位有效数字）。
（3）常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______。
知识点：化学
（1）Fe2+（或FeCl2）
（2）①
②COS+4Br2+12OH-═CO32-+SO42-+8Br-+6H2O ③+8 ④150℃ 0.048
（3）2.4×10-4（或2.37×10-4）
K=
=
=
≈0.048。
（3）K= 
= 
÷ 
÷ 
= 
= 
≈ 2.37×10-4 。
【点睛】氧化还原型离子方程式的书写，注意运用得失电子守恒法配平，如本题（2）①中：1molBr2得到2 mol e-，1molCOS失去8 mol e-，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1；水溶液中有关平衡常数K的计算，注意运用Ka（或Kb）、Kh、Kw间的关系，列出合适的表达式求算。
马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下：
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是____________，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为____________。
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为____________，滤渣1的主要成分为_________（填化学式）。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.8
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
Mn2+
7.8
9.8
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐__________t。
知识点：化学
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 12:1
（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）5.0~7.8 Fe(OH)3和Al(OH)3
（4）MnCO3+2H3PO4═Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O
（5）2.59（或2.5935）
（2）用H2O2溶液氧化溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）根据几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH，“调pH并过滤”时，调整的pH的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能使锰离子沉淀，pH范围为5.0~7.8，滤渣1的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，故答案为：5.0~7.8；Fe(OH)3和Al(OH)3；
（4）碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰，加入磷酸使碳酸锰生成Mn(H2PO4)2，反应的化学方程式为MnCO3+2H3PO4 =Mn(H2PO4)+CO2↑+H2O，故答案为：MnCO3+2H3PO4 =Mn(H2PO4)+CO2↑+H2O；
（5）根据MnO2 ~ Mn(H2PO4)2·2H2O
87 285
1t×87%×(1-9%) m
则
=
，解得：m= 2.59t，故答案为：2.59。
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________。
（2）第一电离能：S______（填“>”、“<”或“=”，下同）P，电负性：S_____P。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_______。
（4）二硫化碳属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
（6）叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_____________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为αcm，晶胞中Na+的配位数为______，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_______g·cm-3。
知识点：化学
（1）3d104s24p4（或1s22s22p63s23p63d104s24p4）
（2）< >
（3）3p3 SO3
（4）非极性
（5）NA
（6）HN3分子间存在氢键
（7）6 
（3）由图，三硫化四磷分子中与P原子相连的有3个原子，P原子上含有1个孤电子对，采取sp3杂化，根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、各微粒的价电子总数相同，则互称为等电子体，所以与PO3-互为等电子体的化合物为SO3。
（4）二硫化碳的分子结构与二氧化碳类似，碳原子采取sp杂化，是直线型分子，属于非极性分子。
（5）根据三硫化四磷的分子结构，每个P原子含有1个孤电子对，每个硫原子含有2个孤电子对，所以三硫化四磷分子中含有10个孤电子对，故用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA。
（6）N的电负性较大，HN3分子间存在氢键，所以沸点较高。
（7）NaCl晶胞如图所示
，
属于立方面心，因为氢氧化钠具有NaCl型结构，以Na+为体心分析，与之相邻的OH-位于面心，晶胞中Na+的配位数为6；因为晶胞中Na+与OH-之间的距离为a cm，所以晶胞棱长为2acm，晶胞体积为(2a cm)3=8a3 cm3，晶胞中Na+离子数目为1+12×
=4、OH-离子数目为8×
+6×
=4，所以晶胞质量为4×
g，故晶胞密度为：4×g÷8a3 cm3=
g·cm-3。
有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）下列关于乙烯的说法不正确的是_________（填字母）。
A．分子中所有原子共平面 B．能发生氧化反应，不能发生还原反应
C．能发生加聚反应生成高分子 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）由F生成G的反应类型为_________________________。
（3）C中官能团的名称为___________，由C生成D的反应类型为___________。
（4）D的化学名称为___________，由D生成E的化学方程式为___________。
（5）苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是__________（填结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂
的合成路线：__________________________。
知识点：化学
（1）b （2）消去反应 （3）氯原子 水解反应（或取代反应）
（4）苯甲醇 
（5）12 
（6）
F.
，
消去生成G.
。
（1）乙烯为平面型分子，分子中所有原子共面，a正确；乙烯分子中有
，能与酸性KMnO4溶液反应使之褪色，与氢气加成反应（属于还原反应），加聚反应生成高分子，所以b错误、c和d正确，故选b。
（2）由上述分析知F.发生消去反应生成G.。
（3）C中官能团为氯原子，C．
在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应生成D．
。
（4）D为苯甲醇，D→E反应为：2+O2
2
+2H2O。
（5）F为
，F的同分异构体，有苯环、酯基、两个取代基，则为：
（邻、间、对3种）、
（邻、间、对3种）、
（邻、间、对3种）、
（邻、间、对3种），共有12种；其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是：
和
。
（6）以CH3CHO为原料合成
，需要生成CH3-CH=CH-COONa，结合已知
，流程为：
。
【点睛】本题考查有机合成与推断，题目整体难度不大。主要考查了的性质、醇催化氧化成醛、醛氧化成羧酸的性质、卤代烃的水解、醇的消去反应等，注意利用已知信息，理清合成流程，第（6）小题注意运用有机合成逆向分析法。