下列说法正确的是(   )

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+

B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ 

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（    ）

       A．2种                       B．3种                        C．4种                       D．5种

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

       A．0．1 molL­­-的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0．2 NA

       B．2．24 LCO和2．8gN2组成的混合物中质子数为2．8 NA

       C．5．6 g铁和1 mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0．6 NA

       D．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0．1 NA

下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(    )

A．含有Fe3+的溶液：

Na+、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3－的溶液：

H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．常温下，pH=12的溶液：

K+、Cl－、SO32－、S2－

D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：

Na+、NH4+、SO42－、S2O32－

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是 (     )

温度

平衡浓度/ (mol L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的 Δn(T2)=2Δn(T1)

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) (     )

A．溶液的pH值：②＞③＞①   B．水电离出的c(OH－)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(      )

A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1   B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

（14分）单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：

       请回答下列问题：

（1）A单质的元素在周期表中处于第______周期______族。

（2）化合物B的电子式为__________________

（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________

（4）常温下，D溶液的pH____________7（填“>”或“<”或”=”），其原因是_______________                         ___（用离子方程式表示）

（5 ）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______。

       以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8 %的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12．5 %时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L,在电路上通过电子的物质的量为______mol

（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下面能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0 

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式: K＝_____    ____。

②试判断K1_________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是______________（填字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

       b．v（N2）正＝3v（H2）逆                                                                 

       c．容器内压强保持不变

       d．混合气体的密度保持不变

   （3）对反应N2O4（g）2NO2（g）  △H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是____________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C       b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2）＝___________，  以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。

(15分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

    (1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，    (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是                    (请写出必要的推断过程)。

    (2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

    ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：                    ；

    ②白色沉淀的化学式是          ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

                                            。

    (3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

    ③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

    操作①的目的是              ，洗气瓶B中的试剂是                  。

    (4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色

沉淀，丙滴加的试剂可能是    。

    A．NaOH溶液  B．NaAlO2溶液  C．H2O2溶液  D．酸性KmnO4溶液

（15分）【化学一选修3物质结构与性质】

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：

       则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是___                                   ___。

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。

       ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______ （用元素符号表示）。

       ②M是含有____     __键的______分子（填“极性”或“非极性” ）

    ③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因______。

    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为______，W分子的空间构型为______。

    ⑤AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。

       ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为_________ （填代号）

    a．简单立方堆积   b．体心立方堆积    c．六方最密堆积   

    d．面心立方最密堆积

    ②F元素在其化合物中最高化合价为_____。

       ③G2+离子的核外电子排布式为__________,G2+和N分子形成的配离子的结构式为________

（15分）【化学一选修5有机化学基础】

       互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A－I等有机物的转化关系如下：

       乙知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。

       如：

       请回答下列问题：

（1 ）A、B、C的结构简式分别是:A_____,B_____，C_____

（2）E、G J分子中的官能团种数（不同官能团的个数）分别为：

E_____，G_____，I_____

（3）写出下列反应的化学方程式；

            D→C: _____________________________________________

            G→H: _____________________________________________

（4）写出下列反应类型：

             F→G_____________________________________________

             A→I中的①________________________________________

（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式_______________

（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有__________个。