下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是：                          （    ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快

已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生影响是（    ）                                                                 

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是                                  （    ）    

A. 温度、体积不变，充入氩气         B. 体积不变，对体系加热

C. 温度、体积不变，充入氯气         D. 温度不变，增大容器体积

下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g) △H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是                （    ）

A. p2＞p1，n＜3                  B. p2＞p1，n＞3

C. p1＞p2，n＜3                  D. p1＞p2，n＞3

体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为                           （     ）                                                                                       

A．4m＝n              B．m＝n           C．m＜n             D．m＞n

1体积pH＝2.5的盐酸和10体积一元强碱溶液恰好完全反应，则碱溶液的pH等于（     ）

A. 9.0              B. 9.5               C. 10.5           D. 11.5

在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是                                               ）

A．a+b＞c+d　　　　　        B．平衡向逆反应方向移动

C．Z的体积分数减小　　       D．X的转化率下降

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO2  N2O4 △H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是                             （    ）

①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度

A  ①和③          B  ②和④            C  ④和⑤          D  ③和⑤

常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中C（H+）=1×10-3，下列叙述正确的是（   ）

A．该一元酸溶液的pH=1     　

B．该溶液中HA的电离度为 1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小

下列各组离子一定能大量共存的是                            （     ）

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在由水电离出的c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则                                (     )

A、V1＞V2＞V3        B、V3＞V2＞V1        C、V3＞V1=V2         D、V1＞V2=V3

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是                                                  (     )

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定      

B．锥形瓶未用待测液润洗        

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是                                   (     )

A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数  

B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) 

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-等粒子。

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）

的关系如图示，下列说法不正确的是                         (     )

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）     △H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            。

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）若降低温度，该反应的K值将           （填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将          。

（13分）.已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)

938

1173

K

1.47

2.15

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、“减小”、“不变”)：

①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；

②充入氦气，混合气体的密度__________。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

a．升高温度    b．增大CO2的浓度    c．减小CO2的浓度   d．使用催化剂

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。

(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

（13分）Ⅰ。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选                   ，当滴定至溶液由

       色变为        色时，即表示到达终点；

（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为____ ____mol/L。

Ⅱ。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用              量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂；

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手                    ，右手               ，两眼注视                                   ，直到滴定终点。

滴定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

4.20

25.70

(4)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度                        。