某学生做了如下实验：
实验一：向含10 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液。整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图。
⑴．a→b过程中，被氧化的元素为_____，b点生成的含碘物质为_____，转移电子______mol。（提示：为逐步氧化。）
⑵．已知在b→c过程中，酸性条件下MnO4— 转变为Mn2+，生成的含碘物质为IO3—，写出相应的离子反应方程式_____________________________ _______。
实验二：向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。
查阅资料知，反应过程如下：① H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O；
② H2O2 + I2 → 2HIO； ③ H2O2 + 2HIO → I2 + O2↑+ 2H2O
⑶．上述实验过程②与③中，I2起到了____________的作用。
⑷．试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：____________（填化学式）。
知识点：氧化还原反应
⑴.
（-1价的碘）；I2，10；
⑵. 2MnO4— + I2 + 4H+ → 2Mn2+ + 2IO3— + 2H2O
⑶. 催化剂；
⑷. H2O2 ＞HIO＞O2，强调，氧化性：氧化剂＞氧化产物）；注，反应③不能说明氧
化性HIO＞H2O2，该反应与Na + KCl→NaCl+K↑类似，O2为气体，离开反应体系。）
略