生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

   A．化合反应      B．分解反应      C．复分解反应      D．置换反应

下列物质中，不属于电解质的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．KOH            B．HNO3          C．玻璃          D．CuCl2

化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是

A．分散系只包括溶液和胶体

B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象

C．燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加

D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积

        物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5mol K2SO4中所含的钾离子数为w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．3.01×1023           B．6.02×1023              C．0.5       D．1

 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 

A． 铝片可以保存在不密封容器中

B． 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中

C． 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D． 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处

下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是

A．Mg              B．Al              C．Si               D．Cl₂

下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是

A．HCl           B．CuCl2　         C．FeCl2         D．Fe3O4

实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是

铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H_{2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是}

A．氧化剂                              B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂                D．既不是氧化剂又不是还原剂

两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的离子组合为

   A． Mg2+、SO42－、K +、Cl－              B． Na+ 、NH4+ 、NO3－、Fe3+

   C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－                D． Ba2+ 、Na+ 、OH－、SO42－

实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

   A．NaOH           B．Na2O            C．Na2O2           D．Na2CO3

某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴
的下方（如图所示）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

酚酞

酚酞

石蕊

石蕊

小烧坏中的溶液

浓盐酸

浓氨水

氢氧化钠溶液

浓硫酸

某溶液中有SO42-、Mg2+、Fe2+、K+、Cl-、Al3+等六种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是

    A．Mg2+          B．Al3+          C．Fe2+          D．Cl-

（3分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是               ；常用作木材防火剂材料的是            ；可以用来消毒杀菌的是               。

（4分）对物质进行分类就是把具有相同属性的物质进行归类。因为物质具有多重属性，所以分类标准不同，同一种物质所属的类别就不同。在Mg、O2 、N2、NO这四种物质中，如果以                    作为分类标准，则属于本类别的物质为            ；如果以                          为分类标准，则非本类别的物质为            。

（6分）碳酸氢钠既是食用碱之一，也是某些胃药的主要成分，碳酸氢钠的俗名是          ，加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最先发生分解反应的是          （填物质名称）。实验室中要除去混在CO2中少量的HCl气体，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）                                                      ，

但通常可用饱和NaHCO3溶液实现其目的，其反应的离子方程式为                              。

(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是           （填序号，下同）， 反应的化学方程式是                          ；可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是          ，反应的化学方程式是                              。

（5分）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 (2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2) 。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①           、③           、⑤             

（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是                                 。

（6分）某小组为帮实验室准备实验，在老师指导下收集了一些NO和NO2，并用收集的NO2做实验。

（1）他们将一支预先收集了NO2的试管倒立于水槽中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，同时气体颜色由                  逐渐变成无色。等到液面不再上升时，上面还有一些不溶于水的无色气体。

（2）他们封住管口，将试管中的液体和剩余的气体连同试管一起从水中取出，将试管正立，打开试管，发现在管口处无色气体又转变为原来的颜色，说明剩余的气体是（写化学式）      ，气体变色的原因是（用化学方程式表示）                              。

（3）他们向试管中的无色液体内滴加紫色石蕊试液，溶液变红，于是大家断定溶液呈酸性，同时利用氧化还原反应的理论进行了分析，最终得出结论：NO2与水反应，生成的酸为硝酸。他们的分析过程是                       。

（4）在用排水法多次收集NO后，他们发现水槽中的水显微弱的酸性，可能的原因是                                            。

（7分）实验室欲用固体NaCl配制500 mL2 .0mol/L的NaCl溶液，试回答：

（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___  _____，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）         。

（2）配制时应称取NaCl________ g。

（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同)       ，定容后的下一步操作是       。

A．冷却       B．称量       C．计算       D．定容       E．溶解       

F．倒转摇匀   G．转移溶液       H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶

（4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______      ；

②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______  _。

（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，试回答：

(1)这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?        (答编号)，理由是                   

                                                      。

(2)铜与浓硫酸加热直接反应时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，看到的现象是                     ，原因是                             ；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，二者在反应原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）           。如果发生上述现象，如何通过实验进一步确定是哪一种气体导致的？方法是                                                         。

（4分）据材料报道：“葡萄糖在水溶液中不发生电离，病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的
溶液”。某品牌葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖的摩尔质量为           。

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(结果精确到0.01)           。

（6分）将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应。假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算(结果精确到0.01)：

（1）生成的氢气在标准状况下的体积；

（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。