节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是
A.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂
B.直接将秸秆在田中焚烧
C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用
知识点:化学与生活
B
下图表示一些物质间的从属关系,不正确的是
X
y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表的纵列
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
B
关于下列装置图的叙述中正确的是
A.装置①是制备和收集氧气的实验装置
B.装置②是蒸馏海水的实验装置
C.装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发
D.装置④制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀知识点:化学实验
D
2008年9月,我国神舟七号载人航天飞行圆满成功,实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力,其反应方程式为:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0。下列对该反应的叙述不正确的是
A.1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子
B.该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D.该反应是熵增加的化学反应
知识点:氧化还原反应
A
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.1L 1mol·L-1盐酸所含的氯化氢分子数为NA
B.标准状况下11.2L苯中所含碳原子数为3NA
C.1.8gNH4+中含电子数为1.1NA
D.一个H原子的质量为ag,则H的相对原子质量数值为aNA
知识点:化学中常用计量
D
已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是
A.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H =-akJ/mol
B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H =-2akJ/mol
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H =+akJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H =+2akJ/mol
知识点:化学反应的热效应
B
下列各组物质中,所含元素的质量分数相同,但既不属于同分异构体,也不属于同系物的是
A.乙烯.丙烯 B.甲醇.乙二醇
C.乙炔.苯 D.丙烯.环丙烷
知识点:有机化合物的组成、结构和命名
C
已知A+.B2+.C-.D2-为同周期主族元素的离子,则下列叙述正确的是
A.离子半径:D>C>B>A
B.原子序数:D>C>B>A
C.原子半径:A>B>C>D
D.最高价氧化物的水化物碱性:A>B,酸性:C>D
知识点:元素周期律与元素周期表
D
乙酸橙花酯是一种食用香料,结构如图所示。关于该物质的说法有:
①该化合物属于酯类;②分子式C11H18O2;③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应;
④该化合物能发生的反应类型有:加成.取代.氧化.聚合;⑤该化合物的同分异构体可能含有苯环。其中正确的是
A.②③⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.①③⑤
知识点:有机化合物的分类、命名与结构特点
B
将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液,一定能产生沉淀的是
甲
乙
丙
A.
NO2
SO2
BaCl2
B.
HCl
CO2
石灰水
C.
CO2
SO2
石灰水
D.
CO2
NH3
CaCl2
知识点:元素及其化合物的综合运用
A
已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1
B.由图甲知,B点SO2.O2.SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
知识点:化学反应速率和化学平衡的计算
C
(8分)室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。请分析上述实验过程,回答下列问题:
(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后__ _(填“变大”.“变小”或“不变”)。
(2)实验过程中,当溶液pH恰好等于7时,此时溶液中主要溶质的化学式是__ _ _._ __,溶液中离子浓度的大小顺序是_________ ___ ______ 。
知识点:水的电离和溶液的酸碱性
(1)变大(1分) 变小 (1分)
(2)NH4Cl(2分)NH3·H2O(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(2分)
(6分)人们对酸碱的认识,经历了一个由浅入深.由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,提出了酸碱溶剂理论。该理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。已知:H2O+H2O H3O++OH-,则液氨自身电离的方程式为 。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了酸碱质子理论。该理论认为:凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论,下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。
A.H2O B.NH4+ C.CH3COO- D.Cl- E.HCO3-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出酸碱电子理论。该理论认为:凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如:
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H+ + [∶OH ]— H∶OH
则反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+中的酸是 (填Al3+或H2O)。
知识点:电解质溶液
(1)2NH3NH4+ NH2(2分)
(2)AE(2分)
(3)Al3+(2分)
(10分)已知A,B,C均为常见的单质,其中A为金属单质,B.C为非金属单质,在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。
请回答下列问题:
(1)若常温下B.C均为气体,D是磁性晶体,则E的电子式为___ _____,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_________ ______。
(2)若常温下B为气体,C为黑色固体,则A的原子结构示意图为 ,
E的结构式为___ _____,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________________ __。
知识点:无机框图推断
(1) (2分) (2分)
(2)Mg (2分)O=C=O(2分) 2Mg+CO22MgO+C (2分)
(8分)短周期元素A.B.C.D原子序数依次增大,A.B两元素形成BA3气体,其水溶液呈碱性;A.C同主族,B.C.D三元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以相互反应生成盐和水。请回答下列问题:
(1)BA3分子的空间构型为______ 。
(2)D的单质在海水中构成的原电池,可作为海洋灯塔的能源。试写出该电化学反应的电极反应式:负极反应 ,正极反应 。
(3)写出C.D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
知识点:元素周期律与元素周期表
(1)三角锥型(2分)
(2) Al-3e-=Al3+或Al-3e-+30H-=Al(0H)3(2分) 02+4e-+2H20=40H- (2分)
(3) Al(0H)3+0H-=AlO2-+2H20(2分)
(10分)某学生探究过氧化钠与水反应时,取一定量的过氧化钠固体置于试管中,加水使其充分反应至不再产生气体为止,将所得溶液分为两份分别置于甲.乙两试管,再进行下列实验。
实验一:向甲试管中滴入几滴酚酞试液,溶液先变红后褪色;
实验二:向乙试管加入少许MnO2并微热有大量气体产生,待无气体产生后,滴入几滴酚酞试液,溶液变红,但持久不褪色;再向该溶液中滴入2mol/L H2SO4溶液酸化,溶液红色褪去,且产生少量气体。
资料卡片:Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐。
请回答下列问题:
(1)过氧化钠第一步水解的离子方程式为 。
(2)实验一中使溶液红色褪去的物质是________________。
(3)实验二中H2SO4酸化后反应的化学方程式_ _________ _._______________ 。
(4)从反应原理角度看,过氧化钠与水反应的氧化产物是氧气,还原产物应是____。
A.H2O2 B.H2O C.NaOH D.NaHO2
知识点:钠和碱金属
(1)O22-+H2OHO2-+OH-(2分)
(2) H2O2 (2分)
(3)HO2-+H+= H2O2 2H2O22H2O+O2↑(各2分,合理答案参照给分)
(4)B(2分)
(13分)Fe.Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe.Cu的相关性质,请你参与研究并完成下列各题:
(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热,然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 。
(2)乙同学为探究Fe在冷浓HNO3和热浓HNO3中的反应情况,设计了如图所示的实验装置:
乙同学发现装置1中Fe未溶解,其原因是 ;装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液,恰好被完全吸收,反应为:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1:3,则混合气体中NO2和NO的体积比为 。
(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确,他的理由是 。
(4)请你设计实验证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+。说明具体实验操作和实验现象:
。
知识点:铜及其化合物
(1)Cu在Cl2中燃烧生成棕色烟(2分)
(2)Fe在冷浓硝酸中发生钝化(2分)3:1(2分)
(3)①试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成(2分)
②Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3,也一定有Fe3+,而Fe3+也能和Cu反应,使Cu片溶解(2分)
(4)取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液,不出现血红色,再滴加适量新制氯水,出现血红色(3分,合理答案参照给分