下列说法中正确的是                                                                  （    ）                    

       A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

       B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料

       C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体

       D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

有关（    ）                    

       A．相同温度下，等浓度的溶液的碱性比较，前者更强

       B．常温时水溶性：

       C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

       D．将澄清的石灰水分别加入溶液中，前者产生沉淀，后者无现象

下列各组离子一定大量共存的是               （    ）                     

       A．在含有、、、

       B．在、、、

       C．在、 、、

      D．在澄清透明的无色溶液中：、、、

若表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）                    

       A．常温常压下，气体中所含的分子数

       B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为

       C．溶液中,阴阳离子总数为

       D．

下列说法正确的是                                                                     （    ）                    

       A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成

       B．将盐酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色

       C．在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱

       D．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

下列操作中，能使电离平衡H2O  H++OH—向右移动且溶液呈碱性的是（    ）                    

       A．向水中通入氨色                                         B．向水中加入A12(SO4)3溶液

       C．向水中加入Na2CO3溶液                            D．将水加热到100℃，使Ph=6

某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HC1、HBr中的一种或几钟。将X通过适量的氯水时，X完全被吸收。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaC12溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是                                   （    ）                    

       A．X中可能有HBr                                         B．X中一定有SO2

       C．X中一定没有CO2                                        D．X中一定有HC1

下列离子方程式表示正确的是                   （    ）                    

       A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+ Ag+   Cu2++Ag

    B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：

       C．含    

       D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:  

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是                                     （    ） 

操作

可能的实验现象

解释

A

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有

B

将SO2通入溶液中

有白色沉淀生成

SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3

C

同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性

碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性

碳酸钠发生了水解

D

向淀粉KI溶液中通入C12

溶液变蓝

C12与淀粉发生显色反应

下列实验装置图正确的是                          （    ）

下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（    ）

       ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸                   

       A．①②                      B．①③                       C．①④                    D．②③

金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2 ==CuS

+2FeS+SO2，则下列说法正确的是                          （    ）                    

         A．2CuFeS2中的S为—2价                                        

         B．CuFeS2仅是还原剂

         C．横线上的物质应是CuS                                         

         D．若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移

将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。气体X的成分可能是                             （    ）                    

       A．    B．

       C．   D．

将一块镁铝的合金投入·的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入·的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位 ）的关系如图。下列说法中不正确的是      （    ）

A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g

       B．当滴入·的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3

       C．由图可以确定a的取值范围为：

       D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

       （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是            ，还原剂是            ，每生成1mo1Na2FeO4转移         mo1电子

②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       

                                                               。

       （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、、C1－、H2O。

                ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                   。

                 ②每生成转移        mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质量为               mo1。

                 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题                                             。

A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如右图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

（1）B的化学式          ；工业上 

冶炼金属A的方法称为         。

       （2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为                                ，

        反应的化学方程式为                                               。

       （3）写出E的酸性溶液与G反应转化的H的离子方程式                     。

       （4）相同条件下，物质的量浓度相同的K、L溶液中，pH大的为         溶液（填化学式）。

师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：

（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示。产物A、B的化学式分别为             

和Cu2O；通过该实验可知，主温时         更稳定（用A或B的化学式表示）

       （2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：

         实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为      。小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要     

          （填“有”或“没有”），原因是                                            。

       （3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                         。

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制

得：       SiO2+        C+       N2        Si3N4+      CO。（    ）                    

       根据题意完成下列各题：

       （1）配平上述化学反应方程式。

       （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为        NA，此时混合气体的平均相对分子质量是            。

       （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C         N2（填“＞”“＜”“＝”）。

       （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。

                A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备

                B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

                C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

                D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈

附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

       郝欣同学取a g Cu片12 18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

       请回答：

       （1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式                               。

         装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是        。

       （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                              。B中应放置的液体：              （填字母）。

             A．饱和Na2SO3溶液                            B．酸性KMnO4

C．浓溴水                                            D．饱和NaHSO3溶液

         （3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是                      。

A．Fe粉           B．BaC12溶液              C．Ag   D．饱和NaHSO3溶液

         （4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是                                  。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1－、C1O－、三种含氯元素的离子，其中C1O－、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

（1）t1时，Ca(OH)2与C12发生反应的离子方程式为                           。

         （2）t2时           ，此时，Ca(OH)2与C12 发生反应的总化学方程式为

                                                       。

         （3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是             mo1。

         （4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O－和 的比也不同。

①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后      。（填“＞”“＜”“＝”）

②若a，则n(C1－)=             mo1（用含a的代数式表示）。