2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是

     A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程

     B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应

     C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程

     D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法

下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

     B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

     C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

     D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是

     A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3

     B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水

     C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水

     D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2

A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是

A．分子晶体，是一种弱电解质    B．离子晶体，是一种强电解质

     C．是一种合金                  D．原子晶体，是一种非电解质

下列叙述正确的是

A．10g质量分数10％的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20％的盐酸

 B．25℃ pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol／L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba(0H)2(aq)]:V[H2S04(aq)]=3:9

 C．0.1mol／L的CH3COONa溶液中C(H+)=COH-)+C(CH3COOH)

 D．常温下，0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液pH一定小于7。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

 A．1mol金属镁晶体中含有2NA个自由电子

 B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3NA

 C．1mol Zn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4L

 D．含CH3COON和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和 CH3COO－离子总个数为0.1NA

下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

 A．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液           B．NaAl02溶液与稀硫酸溶液

 C．Ca(HCO3)2溶液与NaON溶液             D．氨水与硝酸银溶液

下列各离子组在指定条件下一定能共存的是

A．常温条件下某无色溶液含有：Ba2＋，Fe3＋，NO3－，Cl－

 B．pH＝0的溶液中，Na＋，Fe2＋，SO42－，CLO－

 C．常温下，由水电离出来的C(H＋)=10－12mol／L的溶液中：K＋，Na＋，CLO4－，NO3－

 D．使甲基橙溶液变红的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，为了鉴别它们进行如下实验：

①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成     ②C与A反应有沉淀生成

③E与A反应有气体生成                   ④F与C反应无明显现象

下列推断正确的是

A．B是MgSO4溶液            B．A是BaCl2溶液

 C．D是NH3·H2O              D．F是NaHCO3溶液

阿斯巴甜（Aspartame），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如下：有关阿斯巴甜的说法不正确的是

A．阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5

B．分子结构中含有一个酯基

C．水解产物中含有2个氨基酸

D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是

A．B的氧化物熔点比A的氧化物低

B．愿子半径：B>C>A

C．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱

D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

下列说法合理的是

A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol／L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH<7

 B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）>C（NH4＋）

C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）

 D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小

将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu(N03)2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是

 A．4.48L       B．5.6L       C．6.72L        D．11.2L

（4分）下列实验装置设计或操作肯定错误的是_____________（多选倒扣分）

（12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）

（1）草酸遇浓H2S04（热）脱水可生成CO、CO2混合气体，

选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO2，

Ⅰ．仪器连接顺序是（填序号）：A→______→D→B_______→_________；

Ⅱ．确定有C02的装置是：____________，现象是：___________________；

Ⅲ．确定有CO的装置是：____________，现象是：___________________；

（2）若用Na2O2来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物。

Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：____________________________________；

Ⅱ．n中试剂（填名称）_____________；其现象是：_______________；配制n中试剂的操作是：___________________________________。

（8分）某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b mL 4mol·L-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）。

（1）若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2 g，则m1与m2的关系为：m1_________（填“>”、“<”或“=”）m2.

（2）若b=450mL，则溶液中的阳离子为___________________。

（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）。