蚌埠2017年gdp2017蚌埠高一期末考试

【蚌埠2017年gdp】2017蚌埠高一期末考试

　　2017蚌埠高一期末考试

　　一、单选题(每题只有一个选项是正确的，每题2分共 2×10=20分)

　　1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:

　　A.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

　　B.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

　　C.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一

　　D.“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金 熔点、硬度和强度均比纯铁高

　　2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：

　　A.氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

　　B.明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂

　　C.氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

　　D.过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来 源

　　3、下列对某些问题的认识正确的是:

　　A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

　　B.Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

　　C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液

　　D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

　　4.下列有关说法正确的是:

　　A.Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

　　B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

　　C.Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物

　　D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又 能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

　　5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:

　　A.某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+

　　B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

　　C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32—

　　D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

　　6、下列有关实验的说法正确的是

　　A.除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

　　B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔 化氢氧化钠固体后进行测量

　　C.将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性

　　D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

　　7、下列物质分类正确的是:

　　A. 难溶于水，属于非电解质

　　B.Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物C. 组成中不含金属离子，不属于盐

　　D. 气体溶于水电离出 和 ，属于离子化合物

　　8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:

　　A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化亚铁溶液

　　9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:

　　A.液氯 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液

　　10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:

　　A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+

　　二、选择题(每题最多有两个选项是正确的。每题3分共3 ×10=30分)

　　11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:

　　A.一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

　　B.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

　　C.标准状况下，11.2L 水蒸气中含有3NA个原子

　　D.用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA

　　12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是：

　　A.分离碘和酒精 B.较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀

　　C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.除去Cl2中HCl

　　13、把 和 混合物 溶于水制成 溶液，其中

　　c(Na+)=0.5mol•L-1。如果把 这种混合物加热至恒重会失重多少克:

　　A. B. C.3.91g D.

　　14、下列离子方程式书写正确的是:

　　A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO 2+H2O═CaCO3↓+2HClO

　　B.氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

　　C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

　　D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al(OH)3↓

　　15、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中B元素为+3价)溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:

　　A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

　　C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

　　16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：

　　A.HCl B.NaHCO3 C.KOH D.FeCl2

　　17、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为:

　　A.2：1 B.4：1 C.1：1 D.1：2

　　18、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：

　　A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中 B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合

　　C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 D.Na2O2投入FeCl2溶液中

　　19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:

　　A.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣

　　B.加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

　　C.漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣

　　D.在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

　　20、某无色透明酸 性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu 2+、Cl-、SO42-、NO3-中的

　　几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知 原溶液中：

　　A.一定没有NO3- B.可能有K+、NO3-、SO42-

　　C.不能确定是否含有K+、NO3- D.一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

　　卷II(满分50分)

　　三、填空题

　　21.(9分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

　　已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

　　(2)溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4 NaOH

　　(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：__________________________;_____________________________。

　　(2)滤渣A的 主要成分为 ;

　　滤渣A的用途是(只写一种)

　　(3)写出灼烧反应的方程式

　　22、(7分)某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

　　实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色;

　　实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

　　实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过 滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

　　(1)分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

　　实验①：含有 ;不含 ;

　　实验②：含有 ;不含 ;

　　实验③：含有 ;不含 ;(可不必完全填满)

　　(2)通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。

　　23.(8分)铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多，重要 的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、

　　(用离子方程式解释)。再向此溶液中加入足量

　　氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程

　　为

　　24、(9分)MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2(含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质)样品转化为纯MnO2实验，流程如下：

　　(已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣>MnO2>Fe3+)

　　(1)铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为　　.

　　(2)请配平第②步反应的离子方程式：

　　Mn2++　　ClO3﹣+　　H2O=　　 MnO2↓+　　Cl2↑+　　H+

　　(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、　　、　　;

　　第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有　　(写化学式).

　　(4)若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为　　(MnCO3相对分子质量为115).

　　25、(7分)

　　(1)实验室用固体烧碱配制500mL 0.10 mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取 g固体，定容时所需的仪器为 。

　　(2)实验室要用98%(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸 mL

　　(3)若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 (填序号)。

　　A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

　　B.稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

　　C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于 容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶 内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

　　D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

　　E. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

　　26、(10分)向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。

　　(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________;如果是多种成分， 可能是__________________________ 。

　　(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol•L-1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

　　①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

　　②B点时， 反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______ (溶液体积的变化忽略不计)。

　　2016--2017学年度上学期期末考试高一化学试卷答案

　　一、单选题(每题只有一个选项是正确的，每题2分共 2×10=20分)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 D B C A C A B D A C

　　二、选择题(每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分)

　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 BD B C C BD B C CD D AD

　　三、共50分

　　21.(9分)

　　(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2分) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分)

　　(2)Fe2O3 、Na2Al2Si2O8 (2分) 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)(1分)

　　(3)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (2分)

　　22、(7分)

　　(1)① 含有I-(1分) 不含Fe3+ (1分) ② 含有CO32-、Na+;(2分) Ba2+ (1分)

　　③ 含有SO42- (或含有CO32-和SO42-，) (1分)

　　(2)Cl- (1分)

　　23、(8分)

　　3Fe+4 H2O Fe3O4+4 H2 Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4 H2O 2Fe3++Fe= 3Fe 2+

　　4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　24、(9分)

　　(1)2Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3;(2分) (2)5;2;4;5;1;8;(2分)

　　(3)酒精灯、蒸发皿;(2分) NaCl;(1分) (4)10.0%.(2分)

　　25、(7分)

　　(1)2.0 ;(1分) 500ml容量瓶、胶头滴管(2分)

　　(2) 6.8 ;(2分)

　　(3)AC(2分)

　　26、(10分，每空2分)

　　(1)Na2CO3或NaHCO3 (2分) NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3 (2分)

　　(2)①OH-+H+===H2O，(2分) CO2-3+H+===HCO-3 (2分)

　　②1.2 mol•L-1 (2分)

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