某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表：
时间
酸
1min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol·L－1HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol·L－1H2SO4
均无明显现象（无气泡）
①写出上述铝与酸反应的离子方程式 。
②反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。
③为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于SO42-离子对Al和H+的反应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论 。
知识点：化学反应速率
(1)2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑
(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快
(3)在一支试管中加入少量一定浓度的盐酸，加入一小片除去氧化膜的铝片，发现反应较快，然后向其中加入少量的Na2SO4固体，如果反应速率明显变慢，说明SO42-对铝和H+的反应起阻碍作用。