如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。
试求：
（1）请写出①、②的电极反应式；
（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
知识点：电解池
在A池中发生的反应为：阳极（②极）：4OH-- 4e－=2H2O+O2↑
阴极（①极）：2Cu2++4e－=2Cu
若Cu2+完全放电后还有：4H++4e－=2H2↑ 转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02（mol）
由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：
0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）
说明A池收集到的气体中还有H2。①极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。
①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。
Cu2+的物质的量为：（0.02-0.005×2）/2=0.005mol [Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L
答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。