A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
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答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：元素周期律与元素周期表</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
(1) 第二周期（或第2周期），第ⅣA族 (2)r（N3-) ＞ r（O2-）＞r（Na+）（或N3- ＞O2- ＞ Na+） (3) Cl2 或O3 (4)黄色 
(5)2Mg+CO2 
2MgO+C
解析：已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，因此C是Mg，则根据A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知B是Na，A是Li。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物，则E是N，所以D是C，F是O，G是S，H是Cl，则
（1）根据以上分析可知B、G对应的元素符号分别是Na、S。（2）D元素是C，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为r（N3-) ＞r（O2-）＞r（Na+）。（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2 或O3。（5）Na单质在氧气中燃烧的火焰颜色为黄色，所形成化合物是过氧化钠，电子式为
。（6）Mg可以在D和F组成的一种气态化合物CO2中燃烧，该反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C。