（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：
实验组别
①
②
③
④
硫酸溶液的体积（mL）
50
50
50
50
盐的质量（g）
9.260
13.890
20.835
32.410
二氧化硫的体积（mL）
1344
2016
3024
2464
⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。
知识点：氧族元素
（共15分）⑴①②③；1008 mL；③④；（每空3分，共9分）
⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3； 2.5 mol•L-1（共6分）
解法一：设9.260 g固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y、z
则
x ＋ y = 0.06
2x ＋ y ＋z = 0.14
116x ＋ 99y ＋ 132z = 9.26 g
解方程组得：x = 0.04 mol y = 0.02 mol z=0.02 mol
第④组固体质量是第①组固体质量3.5倍，则第④组固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.14 mol、0.07 mol、0.07 mol
消耗的硫酸的物质的量：n(H2SO4)=
[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14 mol+
)=0.125
mol
则c(H2SO4)= 2.5 mol•L-1
解法二：第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3
第④组中固体含S为
含NH4+的0.14 mol×3.5 = 0.49 mol
反应后所得溶液中含NH4HSO3为：
则据电荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物质的量为：（0.49 mol-0.1 mol）/2=0.195 mol
原固体中含(NH4)2SO4的0.02 mol×3.5 = 0.07 mol
∴H2SO4的物质的量为0.195 mol－0.07 mol = 0.125 mol ∴c(H2SO4)= 2.5 mol•L-1（其他合理解法均给分）
略