（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ▲ ；
以MnO2做正极材料，可能是因为 ▲ 。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知： N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H = – 534 kJ·mol—1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H = – 98.64 kJ·mol—1
H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJ·mol—1
反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H= ▲ 。
（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 ▲ （填“A”或“B”）。
②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： ▲ 。
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 ▲ （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx
95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) 
NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 ▲
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段
知识点：基本概念、基本理论的综合运用
（14分）
（1）H2O2 + 2e—＝ 2OH—； 除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用 （各2分）
（2）－643.28kJ·mol—1 （2分）
（3） ① A ② O2＋4H＋＋4e－=2H2O ③50% （各2分）
（4）d （2分）
略