(16分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
(1)已知：
则 a _______=kJ·mol
。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后,K值_______ (填“增大"、“不变”或“减小”）。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为_________。
②下列说法正确的是_______ (填字母）。
a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态
b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2
d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。
①若 X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置______处(填
字母)。
②若X为锌,开关K置于M处,铁电极发生的电极反应式为_____________________________。
(5)高铁电池是一种新型可充电电捧,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
下列叙述正确的是___________ (填字母）。
A.放电时负极反应为：
B.充电时阳极反应为：
C.放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性减弱
知识点：电解池
略