节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是

A．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂

B．直接将秸秆在田中焚烧

C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

D．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是

X

y

Z

H

A

分散系

胶体

溶液

烟

B

电解质

酸

碱

盐

C

元素周期表的纵列

主族

副族

卤族

D

化合物

共价化合物

离子化合物

酸

关于下列装置图的叙述中正确的是

A．装置①是制备和收集氧气的实验装置

B．装置②是蒸馏海水的实验装置

C．装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发

2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑  ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是

A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子

B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．该反应是熵增加的化学反应

NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L 1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NA

B．标准状况下11.2L苯中所含碳原子数为3NA

C．1.8gNH4＋中含电子数为1.1NA

D．一个H原子的质量为ag，则H的相对原子质量数值为aNA

已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是

A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H =－akJ/mol

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H =－2akJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H =＋akJ/mol

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H =＋2akJ/mol

下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是

A．乙烯．丙烯　　　　　　　　　         B．甲醇．乙二醇

C．乙炔．苯　　　　　　　　　           D．丙烯．环丙烷

 已知A＋．B2＋．C－．D2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是

A．离子半径：D>C>B>A

B．原子序数：D>C>B>A

C．原子半径：A>B>C>D

D．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D

乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。关于该物质的说法有：

①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应；

④该化合物能发生的反应类型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤该化合物的同分异构体可能含有苯环。其中正确的是

A．②③⑤           B．①③④           C．①④⑤           D．①③⑤

将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是

甲

乙

丙

A．

NO2

SO2

BaCl2

B．

HCl

CO2

石灰水

C．

CO2

SO2

石灰水

D．

CO2

NH3

CaCl2

已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

（8分）室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：

（1）实验过程中水的电离程度变化趋势是先           后__       _（填“变大”．“变小”或“不变”）。

（2）实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是__  _   _．_       __，溶液中离子浓度的大小顺序是_________    ___              ______ 。

（6分）人们对酸碱的认识，经历了一个由浅入深．由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸碱溶剂理论。该理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。已知：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，则液氨自身电离的方程式为                     。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了酸碱质子理论。该理论认为：凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是            。

A．H2O  　B．NH4+       C．CH3COO－      D．Cl－    E．HCO3－

(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸碱电子理论。该理论认为：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸（电子对接受体）   碱（电子对给予体）             反应产物

           H+            +     [∶OH ]—             H∶OH

则反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋中的酸是              （填Al3＋或H2O）。

（10分）已知A，B，C均为常见的单质，其中A为金属单质，B．C为非金属单质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。

　　请回答下列问题：

(1)若常温下B．C均为气体，D是磁性晶体，则E的电子式为___    _____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_________                ______。

(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则A的原子结构示意图为                  ，

E的结构式为___                _____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________________                          __。

（8分）短周期元素A．B．C．D原子序数依次增大，A．B两元素形成BA3气体，其水溶液呈碱性；A．C同主族，B．C．D三元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以相互反应生成盐和水。请回答下列问题：

(1)BA3分子的空间构型为______          。

(2)D的单质在海水中构成的原电池，可作为海洋灯塔的能源。试写出该电化学反应的电极反应式:负极反应                     ，正极反应                         。

(3)写出C．D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                       。

（10分）某学生探究过氧化钠与水反应时，取一定量的过氧化钠固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，将所得溶液分为两份分别置于甲．乙两试管，再进行下列实验。   

实验一：向甲试管中滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色；

实验二：向乙试管加入少许MnO2并微热有大量气体产生，待无气体产生后，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，但持久不褪色；再向该溶液中滴入2mol/L H2SO4溶液酸化，溶液红色褪去，且产生少量气体。

资料卡片：Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐。

请回答下列问题：

（1）过氧化钠第一步水解的离子方程式为                                 。

（2）实验一中使溶液红色褪去的物质是________________。

（3）实验二中H2SO4酸化后反应的化学方程式_      _________          _．_______________             。

（4）从反应原理角度看，过氧化钠与水反应的氧化产物是氧气，还原产物应是____。

A．H2O2         B．H2O        C．NaOH        D．NaHO2

（13分）Fe．Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe．Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                     。

（2）乙同学为探究Fe在冷浓HNO3和热浓HNO3中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是                              ；装置2生成的气体（假定为NO2和NO混合气体）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O        2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1：3，则混合气体中NO2和NO的体积比为     。

（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是                           。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是                           。

（4）请你设计实验证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。说明具体实验操作和实验现象：

                                                                       。