2011年为国际化学年，主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法错误的是

A．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

       C．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件.

D．明矾净水是利用的胶体的吸附作用

若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

    B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
    C．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-

    D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。          

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、－2

－2

以下叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R                     

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q    

D．R和T形成的化合物中含有离子键

下列说法正确的是                                                                                          

        A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

        B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

        C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

        D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

下列实验操作正确的是                                                                            

       A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

       B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

       C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

       D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。 常温下进行如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O     B．乙的溶质是CH3COOH

C．丙的溶质是NaOH         D．戊的溶质是HCl

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是

       A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

       B．在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

       C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1 A、0.1mol.L-1 B和0.4mol.L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1

       D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

（15分）

钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti。

其中，2H2SO4＋FeTiO3 ＝TiOSO4 ＋FeSO4＋2H2O。回答下列问题。

（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3 ＋H2O和                                       。

（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：

                                                                    。

（3）TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是_________________________。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为___________________________________。

（5）因为TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)；ΔH＝＋151 kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2 和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）。

2C(s)＋O2 (g) ＝2CO (g)；ΔH＝－221 kJ/mol。

      TiO2 (s)＋2C (s)＋2Cl2 (g)  TiCl4 (l)＋2CO (g)；ΔH＝             。

（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2 和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)顺利进行的原因是                             。

（12分）I.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

                  甲                               乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v(CO)=

 (2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序号）

   A.升高温度      B.增大压强       C.充入一定量CO      D.再加入一些铁粉

II.下图装置中甲烧杯盛放100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤干燥称量,电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     ；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                ；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

（15分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②                         。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                        。

（3）B中的现象是：                  ；C的作用是：                      。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为              (写表达式)。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：      。

（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)

                                             。

[物质结构与性质选修模块](8分) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

血红素的结构式

回答下列问题：

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是      ，写出基态Fe原子的核外电子排布式          。

⑵血红素中N原子的杂化方式为       ，在下图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键(在答题纸上画出简略图)。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    。

[有机化学基础选修模块]（8分）

某有机物A是一种重要中间体。

 （1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO2和H2O，且n(CO2) : n(H2O)＝7:5，反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，有机物A的分子式为                  。根据有机物A能与NaHCO3反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是             。

（2）已知碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在。有机物A分子中有四个相邻的取代基， C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构。则B的结构简式为              。

（3）写出下列反应的化学方程式。

    CD：                                                         。

（4）C的同分异构体中，含有三个取代基的异构体共有      种。